故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;
②Cl元素为17号元素,原子核外有17个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p5,则其价电子排布式为3s23p5,故答案为:3s23p5;
③Cr元素为24号元素,原子核外有24个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,则简易电子排布式为[Ar]3d54s1,
故答案为:[Ar]3d54s1;
④S原子最外层6个电子,为3s23p4,2p轨道中4个电子,且有2个单电子,其价电子轨道排布图为,
故答案为:;
(2)①NH4Cl中阴阳离子之间形成离子键,铵根离子中含有极性共价键和配位键;所以既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是NH4Cl,
故答案为:NH4Cl;
②H2O2中H和O之间形成极性键,O和O形成非极性键,H2O2是分子晶体,C2H2中H和C之间形成极性键,C和C形成非极性键,C2H2是分子晶体,所以含有极性共价键和非极性共价键的分子晶体为H2O2、C2H2,
故答案为:H2O2、C2H2;
③CO2、CCl4原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合,属于非极性分子,而且中心原子为sp3杂化,
故答案为:CO2、CCl4;
④SiC中C和Si之间形成极性键,而且SiC属于原子晶体,SiO2中O和Si之间形成极性键,而且SiO2属于原子晶体,所以含有极性共价键的原子晶体是:SiC、SiO2,
故答案为:SiC、SiO2.
Fe为过渡元素,它的原子序数为26.回答下列问题:(1)铁元素基态原子的电子排布式为______;(2)Fe原子~
(1)Fe是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2.故答案为:1s22s22p63s23p6 3d64s2.(2)①形成配合物的条件为:配体有孤对电子对;中心原子有接受孤电子对的空轨道.Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备有孤对电子.故答案为:具有孤对电子.②Fe(CN)64-中配体是CN-,Fe元素化合价为+2价,所以中心原子是Fe2+.故答案为:Fe2+.(3)由题目信息可知,氯化铁的熔沸点低,易升华,所以氯化铁为分子晶体,为共价化合物,原子间以共价键结合.故答案为:分子晶体;共价键.(4)面心立方晶胞含有的Fe原子个数为8×18+6×12=4,体心立方晶胞中含有的Fe原子个数为1+8×18=2.所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为4:2=2:1.故答案为:2:1.
(1)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1,故答案为:3d104s1;(2)由晶胞结构可知,Cu原子处于晶胞内部,晶胞中含有4个Cu原子,Cl原子属于顶点与面心上,晶胞中含有Cl原子数目为8×18+6×16=4,故化学式为CuCl,故答案为:CuCl;(3)NH3分子中N原子成3个N-H键,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化;Cu2+提供空轨道,N原子提供孤对电子,Cu2+与NH3分子之间形成配位键,NH3分子中N、H原子之间以共价键结合,內界离子[Cu(NH3)4]2+与外界离子SO42-以离子键结合,故答案为:sp3;配位键;离子键;(4)氮原子电负性较大,导致氨气分子之间有氢键作用,而PH3中不存在氢键,所以NH3的沸点比PH3大,故答案为:NH3分子之间有氢键作用,故沸点明显高于PH3.
#18969155065#
按要求完成下列问题:(1)写出基态铁原子的电子排布式______,Mg2+的电子排布图______.(2)下列分子若是手性分子,请用“*”标出其手性碳原子.... - ******
#寇阙#[答案] (1)Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,Mg2+含有10个电子,核外电子排布式为1s22s22p6,电子排布图为, 故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;; (2)连接4个不同原子或原子团的碳原子...
#18969155065#
下表1 为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素.请回答下列问题:(1)写出元素⑦的基态原子的电 - ******
#寇阙# 根据元素在周期表中的位置,可以确定元素的名称从1到8依次是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu.(1)Cr元素的基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,8是Cu,位于第ⅠB元素,位于ds区,故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;ds;...
#18969155065#
(1)画出基态Fe原子价电子轨道表示式______(2)下列属于非极性分子的是______A.CH2Cl2 B.BF3 C.H2O2 D.SO3 E... - ******
#寇阙#[答案] (1)Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,其3d、4s电子为其价电子,根据构造原理知其价电子轨道表示式为,故答案为:; (2)正负电荷重心重合的分子为非极性分子,正负电荷重心不重合的分子为极性分子, A.CH2Cl2是四面...
#18969155065#
早期发现的一种天然二十面准晶体颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题:(1)基态Fe原子有___个未成对电子,Fe3+的电子排布式为___,可... - ******
#寇阙#[答案] (1)Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,可知在3d上存在4个未成对电子,先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,硫氰化铁为血红色,故答...
#18969155065#
Fe为过渡元素,它的原子序数为26.回答下列问题:(1)铁元素基态原子的电子排布式为______;(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一... - ******
#寇阙#[答案] (1)Fe是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2.故答案为:1s22s22p63s23p6 3d64s2.(2)①形成配合物的条件为:配体有孤对电子对;中心原子有接受孤电子对的空...
#18969155065#
写出基态原子或离子的价电子排布式 - ******
#寇阙# Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ 1s2 2s22p63s23p63d5 这里格式改不了 在右上角标就是了
#18969155065#
写出下列元素的名称及基态原子的电子排布式.(1)第3周期稀有气体元素:________________.(2)原子序数最小的Ⅷ族元素:____________.(3)电负性最... - ******
#寇阙#[答案] (1)氩、1s22s22p63s23p6(2)铁、1s22s22p63s23p63d64s2 (3)氟、1s22s22p5(4)镓、1s22s22p63s23p63d104s24p1 【试题分析】
#18969155065#
铁是地球表面最丰富的金属之一,能形成多种配合物.(1)Fe3+可以与SCN - 、CN - 、有机分子等形成很多的配合物.①写出基态Fe3+的核外电子排布式___.②... - ******
#寇阙#[答案] (1)①Fe原子核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+,Fe3+的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;故答案为:1s22s22p63s23p63d5; ②SCN-中含有3个原...
#18969155065#
根据题意回答下列问题(1)写出基态Fe2+离子核外电子排布式 - __;基态氟原子价电子排布图 - __.(2)电负性:S - __O(填写“<”或“>”,下同));... - ******
#寇阙#[答案] (1)铁是26号元素,其原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变成Fe2+,则Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d6;基态氟原子价电子排布为2s22p5,则电子排布图为,故答案为:[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63...
#18969155065#
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素.回答下列问题: (1)C、N、O、H四种元素中电负性最小的是______(填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排... - ******
#寇阙#[选项] A. P和S属于第三周期元素,P的第一电离能比S小 B. Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强 C. C和Si属于第ⅣA族元素,Si比C更容易和氢气反应 D. Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱.