用分子轨道法简明讨论NO和O2+的分子结构

O2+为O2失去一个电子得到

两个氧的一对2s轨道相加相减形成σ2s成键和反键轨道
两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道
两个氧的2px和2py分别相加相减 得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道

O2+的15个电子 除去4个内层电子 剩下的11个电子从能量最低的σ2s轨道开始填充 直到要填入一对简并的π*反键轨道 只剩一个电子

O2+只有一个未成对电子 键级 （8-3）/2 = 2.5 大于O2 所以O2+更稳定

NO与O2+ 一样 是15电子 二者是等电子体 除去4个内层电子 都是11电子 所以性质相似

因为 第二周期元素的异核双原子分子或离子 可近似地用第二周期同核双原子分子的方法去处理 若组成分子的两个原子的原子序数之和大于N 原子序数的2倍（即14）时 此异核双原子分子或离子的分子轨道能级图符合O2 F2 分子的能级顺序

NO分子的分子轨道式为
NO [（σ2s）2（σ*2s）2（σ2px）2（π2py）2（π2pz）2（π*2py）1 ]

从NO分子轨道式可看出 NO分子中有1个σ键 1个π键和1个三电子π键 ，因三电子π键中有1个单电子 故NO分子是顺磁性的自由基 与O2+相同

NO: sigma(s)2, sigma*(s)2, sigma(p)2, pai(p)4, pai*(p)1
O2+: sigma(s)2, sigma*(s)2, sigma(p)2, pai(p)4, pai*(p)1

等电子系统。

根据NO的分子轨道能级图讨论下列问题~

给NO3来份凉拌牛鞭！

#18830443710# 氧分子及其离子的O - O核间距离(pm)如下(O2)+..O2.. ******
#沃扶# 看他们的键级啊,O2+ 比O2少了反键轨道上的一个电子,键级最大.后面的电子都排到反键轨道上去了,键级减小.键级小的距离大.

#18830443710# O2和N2的价电子组态是什么并采用前线轨道理论解释N2+O22NO反应的可能性回1楼,不是,这是结构化学的题 - ******
#沃扶#[答案] 是原子吧? O是2s(2)2p(4) N是2s(2)2p(3) ------------------------------ 看来你也是学化学的,简单补充如下: O2 KK(σg2s)2(σu2s*)2(σg2pz)2 (σu2pz*)0 (πu2px)2(πg*2px)1 N2 KK(σg2s)2(σ u * 2s)2 (σg2pz)2 (σ*u2pz)0 〕 (πu2px)2 (πg*2px)0 前线轨道:分子中...

#18830443710# 利用分子轨道能级图确定 O2 - 、 O2、B2、NO的未成对电子数目,求具体方法 - ******
#沃扶#[答案] 用分子轨道,按能量高低,从低到高,依次填入.

#18830443710# 写出NO+,NO,NO - 分子或离子的分子轨道式,指出它们的键级,其中哪个有磁性? - ******
#沃扶#[答案] NO具有磁性

#18830443710# 怎么写出分子轨道排布式如NO+请告诉方法 - ******
#沃扶# 它和氮分子轨道排布一样 氮分子:派2py,2pz比西格马2px能量低

#18830443710# 过氧化离子 超氧化离子 哪个稳定(用分子轨道理论回答) - ******
#沃扶# O2分子的组态是(1s)2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2pz)2 (2px)2 (2py)2 (2px*)1 (2py*)1.键级是1/2*(2+2+2-1-1)=2. 2px和2py两个简并的反键轨道都只填充了一个电子,在进一步填充1个或者2个电子就分别形成超氧根离子和过氧根离子.它们的组态...

#18830443710# 请写出O2、O2+、O2 - 的分子轨道表示式,并说明键级和磁性我知道这个轨道式难写.O2的书上有,其他的就所说和氧气的区别也行,只要让我搞明白就行.在... - ******
#沃扶#[答案] O2的你知道就好 区别在于填入反键轨道的电子数,O2基础上加减即可

#18830443710# O22+是什么东西??稳定存在吗? - ******
#沃扶# 分子轨道理论解释了它的能量低于O2,所以稳定存在.我的百度空间有这个解释的材料

#18830443710# 简要谈谈大气中氮气和氧气的重要作用. - ******
#沃扶# 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,熔点63K,沸点75K,临界温度为126K,它是个难于液化的气体.在水中的溶解度很小,在283K时,一体积水约可溶解0.02体积的N2.氮气在极低温下会液化...

#18830443710# O2 O2+ O2 - O22+ O22 - 分子轨道式 - ******
#沃扶# 根据KKδδ*δπππ*π*δ*,O2+为15,BO=2.5,O2为16,BO为2,O2-为17,BO为1.5,O22-为18,BO为1;单子数为1,2,1,0

应用分子轨道理论解释O2 具有顺磁性

答：O的第二电子层有2S,2P轨道，其中2S，只有一个亚轨道，并且能量最低，所以首先填充2个电子，到此O的最外层还剩四个电子，2P轨道有3个亚轨道，因此必须有两个电子挤在同一亚轨道，剩下两个电子各占一个亚轨道，并且它们的自旋方向相同，就是同一方向转动，以为此时彼此间排斥力最小，能量最低，这个就...

根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急...

答：O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的可以与O=O,N三N联系所以,N2中3对成键电子,三键O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2然后在此基础上进行推导和计算O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子,键级=2.5O2,键级=2O2^-,比O2多1个电子,即6个成键电子,3个反键电子,键级...

根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急...

答：根据KKδδ*δπππ*π*δ*，O2+为15，BO=2.5，O2为16，BO为2，O2-为17，BO为1.5，O22-为18，BO为1；单子数为1，2，1，0。O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的；可以与O=O,N三N联系；所以，N2中3对成键电子，三键；O2，比N2多2个电子，正好是2个反键派电子，所以键级=（6-2）...

of的键级是多少

答：of的键级是2。类比O2和N2，O2键级为2，和NO-相同（等电子体）；而NO相当于O2+，即O2中去掉一个反键轨道上的电子，键级变成2.5。而shuNO+相当于N2（也是等电子体），键级为3。所以键能NO+>NO>NO-，键长NO->NO>NO+。一氧化氮在常温下是无色、无嗅、有毒，难溶于水的气体，是无机小分子化合...

关于氧气的分子轨道表示式

答：这个讲起来挺复杂的，你可以参考下武汉大学出版的无机化学。简单说呢，就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的，实验测得氧气是顺磁性的，那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的

分子轨道理论简明读本

答：键长和键能的变化，直接受电子排布的影响。氮气的键级为3，其稳定性优于氧气，后者通过双键理论解释，且表现出顺磁性。一氧化氮（单电子，其键级高于2）的多方面功能，是分子轨道理论预测的体现，而异核双原子分子如NO，如氧的2s和2p轨道能量比氮的低，影响了轨道的贡献。氮原子的轨道能量较低，一氧化...

如何用分子轨道理论比较N2+,NO+,02+ Li2+ Be2+2离子的稳定性呢?

答：根据分子轨道理论,N2分子的键级为3,失去的电子在成键轨道上,如果失去一个电子变成正离子,则键级减少为2.5 而O2分子的键级为2,失去的那个电子在反

从分子轨道理论作预言,O2+的键长与O2的键长哪个较短,N2+的键长与N2的...

答：O2+的键长短；N2的键长短。O2的键级为2，O2+的键级为2.5。N2的键级为3，N2+的键级为2.5。键级越大，键长越短。

N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释。

答：自己画一下分子轨道就知道了。N2的分子轨道是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2，键级为3 而N2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1，键级只有2.5，所以N2键能大 对于O2，是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2，他的最高已占轨道是反键轨道，键级只有2 O2+是[He]2sσ2 2sσ*2...

下列物质呈抗磁性的是?1.NO 2.O2 3.O3 4.Cr(H2O)6 3+

答：O3为抗磁性。判断顺磁性和抗磁性的标准是看体系中是否存在单电子，如果存在单电子则为顺磁性，不存在单电子（所有电子均已配对）则为抗磁性 NO：总电子数为单数，必然有单电子，因此为顺磁性 O2：根据分子轨道理论，O2分子中存在2个单电子，分别填充在2个反键π分子轨道上，因此为顺磁性 O3：分子中...