从杂化轨道理论就是这么解释，不知道能不能帮上你。
最外层8电子结构是稳定结构；
O虽然两个成单电子，但最外层已有6个电子，离8电子结构还差2个，形成两个共价键就达到稳定结构了；
C虽然也是两个成单电子，但最外层只有4个电子，离8电子结构还差4个，只有形成4个普通共价键才达到稳定结构（如果有配位键，那形成3个键也可以达到8电子结构）。
成键数量与杂化无关，杂化的轨道不一定成键，成键也并不一定需要杂化（如pi键就不杂化）。
北大青鸟唐城校区：核外电子数有关
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#17080994802#
碳(C)和氧(O)最外层是不是都有两个未成对电子? - ******
#郭治# 碳(C)和氧(O)最外层是不是都有两个未成对电子? C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子)
#17080994802#
一氧化碳的电子式 - ******
#郭治# 如图 碳的最外层有四个个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配建,这样氧和碳之间就形成了三个键
#17080994802#
二氧化碳电子式为什么不能是这样? - ******
#郭治# 电子尽量成对,简单地讲,氧上面有两个单电子不稳定,会变成一对电子;更深入地讲,是因为氧原子最外层只有四个轨道,现在有两个轨道用于形成双键,另两个轨道必须每个轨道上分布两个电子,你这样写的话会出现5个轨道,与规则不符.
#17080994802#
高一生物: - cooh中c、o之间用双杠连接,为什么? - ******
#郭治# —COOH那一杠表示的就是与外界成一个键.就是碳原子自己拿出一个电子,别的原子也拿出一个电子形成共用电子对.于是碳原子就成了4个键. 比如CH3—COOH,就是甲基的碳原子与氢形成三个单键,与羧基碳形成一个单键;羧基碳与羰基氧形成双键,与羟基氧形成一个单键,与甲基碳原子形成一个单键.
#17080994802#
一氧化碳和二氧化碳的性质为啥不同啊 - ******
#郭治# 据老师说,是因为分子构成不同,导致物质的化学性质不同.
#17080994802#
关于高二化学 选修2 - 1 - ******
#郭治# 1.氧一般形成2条键.但一氧化碳中碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键.这样,碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构了.2.F的半径是小,但是分子量小啊.相对分子质量越大,分子间作用力越大.熔沸点越高. 氟,气体元素,符号F,原子序数9.这就决定氟气分子间作用力很小,所以比较活泼.还有它的最外层只有1个电子,很容易失去的.所以说氟气化学性质很活泼!!
#17080994802#
co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. - ******
#郭治# C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
#17080994802#
为什么碳碳双键比碳氧双键更容易与氢气加成? - ******
#郭治# 碳碳双键:两个碳原子通过两对共用电子对结合而形成的共价键.此抄种共价键是一个碳原子的l电子层上p轨道上的一个电子云2113与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“头碰头”方式重叠,另一个电子云与另一个碳原5261子的L电子层p轨道上的一个电子云以“肩并肩4102”方式重叠,即含一个σ键,一个π键.碳氧二键和氧原子形成了大派1653键 故要比单纯的碳碳双键牢固
#17080994802#
在一氧化碳中,从电子角度解释为什么碳是+2价 - ******
#郭治# 结构式:C≡O 电子式: :C:::O: (O提供4个,C2个,共价)碳与氧之间连三根键其中两根为共价键一根为配位键这里的配位键就是氧单独拿出两个电子让氧和碳共用
#17080994802#
碳的氧化性并不是很强 为什么还能与氧形成共价键? 一氧化碳是怎么回事 有几个共价键 - ******
#郭治# 1. 非金属元素之间主要形成共价键,而且请查询 电负性 词条来取代问题中 氧化性 的概念,这将对你理解成键的性质有所帮助,两者相关而不相同.2. 三个键,氧原子会将一对电子配位给碳原子,也就是单方面给出一对电子到碳的空轨道来成键.这样碳周围4+2+2=8个电子.
