对于铁原子来说，其核外电子排布是：1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2。3d轨道上6个电子，距离半充满结构多一个电子（根据洪特规则），所以+3价的铁离子比+2价的铁离子更稳定。
是的
我觉得楼主既然看不懂上面人回答的,说明楼主还是初级水平.但是这个电子排布什麽的他们已经说的是最最直白的了,你看不懂是你基础不牢固,自己去看看关於电子的解释.
~
#13717037631#
铁原子的电子排布为2 8 14 2为什么会有+3价? - ******
#徐管# 铁的原子序数是26,最外层电子是4s2,3d6,当铁失去2个电子时,并不稳定,也就是亚铁,失去第三个电子时,3d轨道5电子,半满,进入稳定结构,也就是三价铁比二价铁稳定的原因.
#13717037631#
铁的最外层8个电子为什么有那么多奇怪的化合价 - ******
#徐管# 铁的电子层排布是1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d6,铁的特征电子排布式是3d6、4s2,它是第四周期元素Ⅷ族,最外层电子是4s电子2个,次外层电子是第3层既M电子层共有14个电子,但属于价电子的是3d上的6个电子,所以铁的价电...
#13717037631#
铁原子的最外层电子为什么是8 - ******
#徐管# +26:2 8 14 2 就是这样的!
#13717037631#
原子结构示意图Fe +26)2)8)14)2 为什么第三层是14,不变吗,还是随着铁的化合价在变 - ******
#徐管# Fe原子是这样的.Fe2+:+26)2)8)14) Fe3+:+26)2)8)13) 第三层电子数是会改变的 第三层是14的原因是:根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道.所以Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 这是高中化学选修3的内容,高二下学期就学了.
#13717037631#
铁的最外层不是8个电子吗?应该达到稳定结构了,为什么它有时是+2价,有时是+3价呢? - ******
#徐管# 铁的最外层并不是8个电子 铁是过渡金属 外层电子排布比较复杂简单的说 是 2 8 14 2
#13717037631#
为什么铁元素的核外电子排布是2、8、14、2 ? ******
#徐管# 因为电子层是由原子轨道组成的,低能量的原子轨道先排,而4s轨道能量小于3p轨道,所以3s轨道排满之后,直接排4s轨道,4s排满2个之后,剩余电子才去3p轨道,所以就形成2,8,14,2这样的排列. 这涉及到了原子结构方面的知识,原子层可...
#13717037631#
铁原子结构 ******
#徐管# Fe电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 根据能量最低原理 4s要比3d的电子能量低 现排4s亚层,再排3d亚层 而s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子;p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子;d亚层有5个轨道,总共可以容纳...
#13717037631#
Fe的电子排布,为什么次外层是14个电子? - ******
#徐管# Fe原子次外层是第三层,最多可以排2*3^2=18个电子.你可能会问,那为什么随着电子数的增加,电子先排了第4层(如K、Ca),从Sc开始再排第三层呢?因为第三层中分成s、p、d三个亚层,第三周期元素Ar把3s、3p排满了(8个电子),但是3d亚层能量比4s能量高,所以先排4s,再排3d(能量最低原理),Fe在3d亚层上排了6个电子,所以次外层电子数8+6=14个电子.
#13717037631#
铁原子核外电子排布为什么会是这样? - ******
#徐管# 因为它不是主族元素,主族元素才有那规律的
#13717037631#
Fe原子最外层电子数为什么是2? - ******
#徐管# 因为4s能级的能量比3d低,所以电子先进入4s轨道再进入3d,3d不是在4s外的,因为他毕竟在第三层呀 望采纳
