CO的分子轨道，有两种看法：
一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。
二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些。
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2。
扩展资料：
组成分子轨道的原则：
（1）能量近似原则：当参与组成分子轨道的原子轨道之间能量相差太大时候，不能有效的组成分子轨道。原子轨道之间的能量相差越小，组成的分子轨道成键能力越强，称为“能量近似原则”。
（2）最大重叠原则：原子轨道发生重叠时，在可能的范围内重叠程度越大，形成的成键轨道能量下降就越多，成键效果就越强，即形成的化学键越牢固，这就叫最大重叠原则。
例如两个原子轨道各沿x轴方向相互接近时，由于Py和Px轨道没有重叠区域，所以不能组成分子轨道；s与s以及Px与Px之间有最大重叠区域，可以组成分子轨道；而s和Px轨道之间只要能量相近也可以组成分子轨道。
参考资料来源：百度百科-分子轨道
CO的分子轨道，有两种看法：
一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。
二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些。
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2。
扩展资料：
两个原子轨道要有效的组合成分子轨道，必须满足对称性匹配、能级相近和轨道最大重叠三个条件。其中对称性匹配是先决条件，其他条件影响成键的效率。
s和Px原子轨道轨道对于旋转以及反应两个操作均为对称；Px以及Pz原子轨道对于旋转以及反映两个操作均是反对称，所以它们都是属于对称性匹配，可以组成分子轨道，同理我们还可以得到Py与Py，Pz与Pz原子轨道也是对称性匹配。
CO的分子轨道，目前有两种看法。
一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2
二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2
根据VSEPR理论，其δ键数是1，孤电子对数是1/2（4—1×2）== 1。故杂化轨道是2个，杂化方式是SP杂化。
轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2
轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2
扩展资料：
分子轨道（MO）可用原子轨道线性组合（Linear Combination of Atomic Orbital，简写为LCAO），也是常用的构成分子轨道的方法。由n个原子轨道组合可得到n个分子轨道，线性组合系数可用变分法或其它方法确定。两个原子轨道形成的分子轨道，能级低于原子轨道的称为成键轨道；能级高于原子轨道的称为反键轨道；能级接近原子轨道的一般为非键轨道。
参考资料来源：百度百科-分子轨道
根据VSEPR理论，其δ键数是1，孤电子对数是1/2（4—1×2）== 1。故杂化轨道是2个，杂化方式是SP杂化。
CO的分子轨道图是什么样呀？~
CO和N2是等电子体，它们的分子轨道图也是相似的。差别只有一点：N2的两个原子相应的原子轨道能级相同，而CO中O的原子轨道能级低于C的相应原子轨道能级
1s2 1s2
2s轨道杂化σ2 σ*2
2p轨道杂化π2x π2y π2z
*为反键轨道
#17553985656#
一氧化碳的化学键一氧化碳成键过程中的sp不等性杂化怎么理解?最好有轨道图...我觉得它没有杂化的必要啊... - ******
#仲言#[答案] CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK(3σ)2 (4σ)2 (1π)4 (5σ)2,应该来说是类似氮气中的三键结构,但又有所不同,其做配体时可形成σ-π配键.
#17553985656#
讲一下CO怎样用分子轨道理论解释其结构 - ******
#仲言# 分子轨道理论双原子分子体系N2, O2异核双原子体系CO配位键,反馈π键
#17553985656#
一氧化碳( CO)有几个共价键? - ******
#仲言# 一氧化碳(CO)分子中的化学键是一个三中心两电子键(three-center two-electron bond).运耐含 一氧化碳分子由一个碳原旁笑子和一个氧原子组成.在分子中,碳原子与氧原子之间存在一个共价键.然而,这个共价键不是传统的双电子共享...
#17553985656#
一氧化碳CO的化学键是什么情况 - ******
#仲言# 一氧化碳(CO)的化学键是极性共价键.CO分子由一个碳原子和一个氧原子组成.碳原子和氧原子之间的化学键是通过共用电子对形成的.在CO分子中,碳原子和氧原子之间共享一对电子,形成了共价键.然而,CO分子中的化学键具有一定...
#17553985656#
氟化氢和CO+的分子轨道是怎么写? - ******
#仲言# HF (σ1s)2 (σ2s)2 (σ)2 (π2p)4 CO+ (1σ)2 (2σ)2 (1π)4 (3σ)1
#17553985656#
电脑快捷键co是什么 - co如何成键 ******
#仲言# 1. co如何成键二氧化碳的电子式C原子以sp杂化轨道形成δ键.分子形状为直线形.非极性分子.在CO?分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp...
#17553985656#
结构化学用杂化轨道理论和LCAO - MO解释CO的成键 - ******
#仲言#[答案] C原子的2s和一条2p轨道进行sp不等性杂化,O原子的2s和1条2p轨道也进行sp不等性杂化,各形成2条sp不等性杂化轨道,然后这四条sp杂化轨道再组合成4条分子轨道,即1条成键的4sigma ,1条反键的6sigma,2条非键分子轨道3sigma...
#17553985656#
一氧化碳的分子结构是怎样的? ******
#仲言# 碳氧双键氧提供孤对电子形成配位键总体来说是三键类似氮气分子轨道理论能更清楚解释,这里打不出来,自己查查吧
#17553985656#
二氧化碳是由什么组成的? ******
#仲言#氧气和碳燃烧 生成二氧化碳
#17553985656#
什么是分子轨道?详细,请 - ******
#仲言# 分子轨道是分子中电子的运动状态,可用波函数ψ来表示. 分子轨道是原子轨道的线性组合,例如氢分子轨道波函数ψ可用两个氢原子的1s轨道线性组合得到: ψ1=ф1+ф2 ψ2=ф1-ф2 co、NO、NO2、IO5,你自己找数据就可以计算出来
