因为饱和食盐水中存在着NaCl电离形成的Na+和Cl-,同时Na+和Cl-又结合成NaCl的平衡.当甲烷与氯气反应时,生成的HCl溶于水也会电离出Cl-,从而使c(Cl-)增大,平衡向结合成NaCl的方向移动,所以有NaCl晶体析出.
补充一下吧:
将甲烷与氯气的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中,并光照可观察到的想象有:
1.黄绿色逐渐变浅
2.试管内壁出现黄色油状液滴
3.试管内水面上升
4.试管内有白雾出现
5.水槽内有少量晶体析出
甲烷和氯气的反应现象中为什么有晶体析出~
食盐水中白色晶体析出，这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。因为氯化氢极易溶于水，溶于水后增加了水中氯离子的浓度，使氯化钠晶体析出。
一二楼无知.
会的
因为饱和食盐水中存在着NaCl电离形成的Na+和Cl-,同时Na+和Cl-又结合成NaCl的平衡.当甲烷与氯气反应时,生成的HCl溶于水也会电离出Cl-,从而使c(Cl-)增大,平衡向结合成NaCl的方向移动,所以有NaCl晶体析出.
补充一下吧:
将甲烷与氯气的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中,并光照可观察到的想象有:
1.黄绿色逐渐变浅
2.试管内壁出现黄色油状液滴
3.试管内水面上升
4.试管内有白雾出现
5.水槽内有少量晶体析出
#15858436867#
CH4与Cl2的反应反应的全部现象是什么?(用饱和食盐水)析出白色晶体 应该是NaCl 为什么会析出? - ******
#澹姜#[答案] 因为CH4与Cl2的反应生成盐酸,溶于水后电离出氯离子,增大氯离子浓度,使氯化钠溶解平衡逆向移动,析出氯化钠 至于现象,应该是气体颜色逐渐变浅,生成油状液体,并有白色晶体析出
#15858436867#
为什么在甲烷与氯气的取代反应中会有固体析出 - ******
#澹姜# 产生的气体是hcl,hcl通入饱和食盐水之后由於同离子效应,nacl溶解度降低.
#15858436867#
甲烷与氯气反应为什么饱和食盐水要析出无色晶体? - ******
#澹姜# 因为甲烷和氯气反应会生成HCl,HCl溶于水增加了溶液中的氯离子,使得氯离子浓度增加了.根据Ksp(NaCl)=【Na+】【Cl-】,氯离子浓度增加,钠离子浓度要减少,所以有氯化钠析出!!!
#15858436867#
氯气与甲烷取代反应 - ******
#澹姜# 同离子效应,氯化氢在水中溶解度非常大,溶于饱和的食盐水后相当于降低了氯化钠的溶解度,让氯化钠析出来,那个就是你所说的白色晶体了.关于这个实验就有四个实验现象的:1,氯气的黄绿色褪去.2,液面上升.3,油滴.4,析出白色晶体
#15858436867#
在甲烷与氯气取代反应的实验中,反应现象是瓶内(),瓶壁()瓶中() 高1化学必修2 - ******
#澹姜# 在甲烷与氯气取代反应的实验中,反应现象是瓶内(液面上升),瓶壁(有油状物生成),瓶中(气体颜色变浅或消失)
#15858436867#
实验室甲烷和氯气反应的现象有什么? - ******
#澹姜# 操作:取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mL甲烷和80mL氯气,倒入在盛放饱和食盐水的水槽中(如图),在光亮的地方(注意:不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻.现象:①量筒内气体颜色变浅. ②量筒内壁出现黄色油状液滴. ③量筒内液面上升. ④水槽内有无色晶体析出.分可不可以给我啊?
#15858436867#
1.甲烷和氯气的反应的实验:为什么饱和食盐水会析出食盐的细小晶体??为什么量筒内液面上升?? ******
#澹姜# 生成了氯化氢溶于水,加上气体体积减少;溴易挥发
#15858436867#
为什么甲烷与氯气反应用饱和食盐水?实验完成后水中有固体析出? - ******
#澹姜# 甲烷与氯气反应用饱和食盐水,是为了减小氯气溶解在水中的量(化学平衡),固体析出应该就是食盐(NaCl),反应过程中消耗了部分水
#15858436867#
甲烷与氯气反应现象 - ******
#澹姜# 光照下反应,瓶内气体黄绿色变浅,水面上升,集气瓶内壁出现油状液体,饱和食盐水中析出固体.
#15858436867#
甲烷和氯气的取代反应 - ******
#澹姜# 1mol CH4最多可以和4mol Cl2反应,氯气再多就会有剩余;现在虽然Cl2没有达到4mol,但也不能因此说CH4过量,只是生成物的比例会改变,但最终仍是四种甲烷氯代物的混合物. 因为甲烷与氯气反应时,并不是说每一步必须反应完全才能进行下一步.比如第一步甲烷与氯气生成一些一氯甲烷,那么第二步时这些一氯甲烷就会和没有反应完的甲烷同时与氯气反应,到第三步、第四步……也就是说,这几步反应某种程度上说是并列发生的.因此有这样的规律:无论甲烷与氯气的物质的量比为多少,生成的一定是混合物. 另外,题里没说最终Cl2剩余,溶于水的是HCl.
