O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键 分子轨道为： (σ 1s)(σ 1s*)(σ 2s)(σ 2s*)(σ 2p)(π 2p)(π 2p*) 这是对于O₂成键的唯一正确表述形式。 O₂并不是中学简单所说的共用电子，根本不满足所谓的8电子理论 从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。
什么叫三电子π键和离域π键?~
三电子π键以氧气为例。氧原子最外层6个电子，当两个氧原子成键形成氧分子时，它们两个各提供一个电子成为共用电子对产生西格玛单键，这样每个原子还剩下5个电子可以成键。这5个电子有两对为孤对电子和一个未成对电子，该未成对电子和其中的一对孤对电子组合到一个分子轨道里，可以为另一个氧原子共用，这样，两个氧原子各形成一种键，其中有三个电子，并且这三个电子不只在自己的核周围运动，而能在整个分子中运动，这就叫氧分子的二中心（两个原子）三电子键
离域π键以苯为例。我们知道，苯中碳的成键方式不是简单的共价键，实际上，每个碳都是SP2杂化，杂化出的3个轨道分别与相邻的两个碳原子和一个氢原子结合产生西格玛单键。这样每个碳还剩下一个未成对的电子，该电子在p轨道里，垂直于苯分子平面。这六个p轨道会受到相互的影响，整合成一个弥漫在整个苯分子上的键，原本的6个电子可以在整个苯分子平面上运动。由于是自己的电子跑到别处去了，又因为是p轨道以肩并肩方式成键，所以称离域π键。
二氧化氮中的π键是四电子三原子还是三电子三原子
N原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面形分子. N2O4可以有两个二氧化氮分子化合而成.二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子（采取sp杂化）形成一个σ键；氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键；每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠,形成σ键,从而形成一个N2O4分子.综上所述,每个N2O4分子中存在5个σ键,2个三原子四电子π键,分子的形状与乙烯类似.
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氧气 1个西格玛键 2个π3 2派键是否正确? - ******
#蓟露# 先弄出 ·O-O·(2个单电子,每个O上此外还有2对电子对),实验证明氧气具有顺磁性结构,故其单电子成π键情况不应是像烯烃中的那种π2,2, 而应该是单电子与另一个氧上的电子对形成π键,即π3 2
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分子轨道理论解释氧分子中的疑问,三电子派键的键能只有单键的一半怎么解释?谢谢 - ******
#蓟露# 氧气的分子轨道能级图: . ——. 西格玛反键轨道. .. .—|— —|—. . π反键轨道. . . . O —— —— —— .. ..—— —— —— O. . . .. . —||— —||—. .π成键轨道. . ..—||—. 西格玛成键轨道单个π键的键级=(成键电子-反键电子)/2=(2-1)/2=1/2 西格玛键的键级=(成键电子-反键电子)/2=(2-0)/2=1 所以氧气的三电子π键的键能只有单键的一般.
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大π键中的氧原子怎么提供电子.能提供1个还是两个?? - ******
#蓟露# 电子的排布是根据能量最低的规则排布的 如果形成π33π35能量显然是不均衡的,而且有电子在高能级激发态,肯定不如π34稳定 第二个问题也很好理解,因为p轨道上有成单电子是不稳定的,如果你成对电子参与共轭,就会出现单电子轨道,这是不符合能量最低原则的.而成单电子参与共轭可以在大π键上自由移动,这样能量就被分散掉了,所以总能量要比你说的要小.
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谁能给我详细讲讲氧气分子结构图里边上边和下边两个框什么意思 - ******
#蓟露# 意思是两个氧原子结合成氧分子时候存在两个三电子pai键,每个π键由三个电子组成,是轨道肩并肩电子云重叠形成的. 氧分子的两个2π成键轨道上,分别有2个电子,两个2π反键轨道上,分别有1个电子;所以,相当于每个π轨道有2个成键电子和1个反键电子,共3个电子. 有疑问的话请追问.
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氧分子的化学成键是? - ******
#蓟露# 双键中一个σ键和一个π键
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ClO2离域π键为什么是π35 - ******
#蓟露# 把电子轨道看成立体的.则有些轨道共线则头碰头形成σ键,平行不共线的肩并肩形成π键.氧原子sp杂化,氯原子sp2杂化.那么在平行不共线的杂化轨道中,两个氧原子分别有1条轨道内有两个电子和氯原子的一条轨道内有一个电子,肩并肩形成离域π键.三个原子,五个电子,则是三中心五电子的大π键.请采纳.
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【化学】O3的大π键为什么会导致两个O为 - 1/3价,一个O为+2/3价 - ******
#蓟露# O3的大π键使分子构型为v形,两边的氧等价,再根据单质化合价为零可算出
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为什么氧气氧化性大于碘 ******
#蓟露# 氧气分子内有1个σ键,两个三电子π键,键能498kJ/mol,比碘大得多
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为何π键被激发后就可以阻挡紫外光 - ******
#蓟露# 不是π键被激发,是π键上的电子被激发! 被激发简单的理解就是获得能量,逃逸出原来的轨道到高能量的轨道,甚至逃出原子的束缚.而要从低轨道到高轨道是必须要吸收能量的,这个能量是要满足一些“选律”(就是条件)才能被吸收.在π...
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氧气与co2为什么只是co2有π键啊! - ******
#蓟露# CO2的电子式为O=C=O,剩余两个轨道,生成两个π键.·O-O·(2个单电子,每个O上此外还有2对电子对),实验证明氧气具有顺磁性结构,故其单电子成π键情况不应是像烯烃中的那种π2,2, 而应该是单电子与另一个氧上的电子对形成π键,即π3 2
