铁原子电子组态形式为：4s^2 3d^6，按照电子排布的轨道能量分析，第三层上的3s3p3d为电子亚层结构，离核距离近，轨道能量能量低。第三层以外是第四层电子轨道，轨道能量高，能量越高，就越不稳定，容易失去电子。
重点区别：尽管电子先排满4s，再排3d。但是失电子能力与能量有关，与其排布的位置无关。
只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下, 4s 次壳层的能级低于 3d.
几乎在所有其它“真实”状态下，包括电离后的铁离子，4s 次壳层的能级“高”于 3d。 壳层 n=3 为价电子层。
譬如，在固体中，在化合物中，中性 Fe 原子的电子构型为 3d8 4s0. 而非周期表中（“孤立”的“气态”状态下）的 Fe 3d6 4s2
规律：
得电子顺序(n+0.7l)从小到大
失电子顺序(n+0.4l)从大到小
4s是最外层
原子失电子顺序 你能再详细的给我解释下吗，如Fe变成+3价时为什么不先失去3d上的电子，而是先失去4s上的呢~
因为4s在 第4个轨道 离原子核更远 更不稳定 所以失去 而且失去后 离子电子轨道是饱和的 稳定
Co原子先填满4s，再填3d轨道，是因为4s轨道比3d轨道能量低。
那么为什么4s轨道比3d轨道能量低呢？是因为4s轨道上的电子由于钻穿效应可以运动到离核更近的区域，能量较低。
但当3d轨道上填充电子后，3d轨道上的电子会排斥4s轨道上的电子，屏蔽原子核对4s轨道上电子的吸引（屏蔽效应），4s轨道能量升高，高于3d轨道，所以失去电子时先失去4s轨道上的电子
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用相应的化学符号表示:(1)铁原子失去三个电子变成 - -----;(2)五氧化二磷中磷元素为+5价------(3)3 - ******
#花砖# (1)铁原子失去三个电子变成带3个单位的正电荷的铁离子,其离子符号为:Fe3+. (2)由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故五氧化二磷中磷元素为+5价可表示为:+5 P 2O5. (3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个氧分子可表示为:3O2. (4)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为:Al. (5)相对分子质量最小的氧化物是水,其化学式为;H2O. 故答案为:(1)Fe3+;(2)+5 P 2O5;(3)3O2;(4)Al;(5)H2O.
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【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,谢谢 - ******
#花砖# 原子在失电子的过程中,总是优先失去最外层的电子,与电子能量的高低无关 所以铁原子在失电子时,先失去最外层的两个4s电子,电子排布为3d6,由于3d6距离稳定的3d5只有一个电子,所以亚铁很不稳定,容易再失去一个电子变成3d5 应该可以理解了吧,呵呵
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3价铁是啥样的呀 我在淘宝找不到,哪搞到 ******
#花砖# 3价铁,是指铁的离子状态,平常看见的铁是单质铁,没有失去离子,每个铁原子失去2个铁离子,就是2价铁,同理失去3个就是3价铁,三氧化二铁中的铁就是3价铁,所以没有单独的3价铁存在,一定和别的元素化合了.当有些3价铁的化合物溶解到水溶液中,溶液中就有3价铁离子存在.初三化学中有详细的描述.如果需要你可以查查.
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1molfe转化为三价铁离子失去的电子数?(解释) - ******
#花砖# 注意,是电子数,答案是3NA
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1摩尔铁转化为三价铁离子失去的电子数为3倍的阿伏加德罗常数 - ******
#花砖# 正确,1摩尔铁转化为三价铁离子的意思就是说 转移了3摩尔电子;也就是阿伏伽德罗常数的三倍.
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为什么铁的价是+2和+3价?详细 - ******
#花砖# 铁处在周期表的第四周期,第八族,核外共有二十六个电子,价电子为3d(6)4s(2),根据洪特规则,每个轨道全充满或半充满是稳定的,故,铁原子失去4s上的两个电子,使内层电子层全充满,这就是2价铁,当然也可使失去4s上的两个电和3d轨道上的一个电子,使3d轨道有五个电子(半充满),也是一种较稳定结构,这样总共失去了三个电子,就是3价铁,希望这样回答你能满意.
#13413689793#
铁原子为什么没有3价铁 - ******
#花砖# 铁原子的基态核外电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 其价电子包括 3d6 4s2 ,呈正三价离子时为3d5 构型,即失去了 4s 的两个电子和 3d 的一个电子,此时三价铁离子最外围电子构型3d5 可用洪特规则认为是半充满的较稳定状态,但严格来说元素的价态并不能完全仅凭其亚层轨道能级高低和电子排布规则来说明,因为价态的稳定性是诸多效应共同作用下的综合表现,包括形成化合物时成键过程中的不少能量变化(升华焓,电离能,水合热,晶格能等),遵循能量最低原理,这些因素往往远大于原子核外电子排布的能量差异,常更具有主导和决定性.
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1 mol Fe全部转化为金属离子时失去电子数时多少 ******
#花砖# 要看你要转化为的是二价铁还是三价铁二价铁即一个铁原子失去两个电子,那么1mol铁是去的电子数就是2mol,即2NA个三价铁即一个铁原子失去三个电子,那么1mol铁是去的电子数就是3mol,即3NA个
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二价鉄原子被硝酸氧化为三价铁原子的方程式 - ******
#花砖# 离子方程式:H+ + Fe2+ + HNO3 = Fe3+ + NO2↑ + H2O 实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[硝酸]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水] 如果等式左边不加上H+.就无法配平这个氧化还原反应的离子方程式.该离子方程式中,Fe2+失去一个电子,化合价升高一价[+2→+3],成为Fe3+;HNO3中的N元素得到一个电子,化合价降低一价[+5→+4],变成NO2气体放出,但是反应生成的NO2也极易溶于水:3NO2+H20=2HNO3+NO.电子转移方向:Fe元素→N元素.
