@从耿19326403003
由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子排布式.(1)第4周期ⅥB族;(2)第5周期ⅠB族;(3 -
******6220刘底 (1)3d 5 4s 1 (2)4d 10 5s 1 (3)5s 2 5p 2 (4)6s 2 (5)4s 2 4p 5ⅢB族~ⅦB族元素的价电子排布分别为(n-1)d x ns 2 (x=1~5),且价电子数等于族序数.故(1)为3d 4 4s 2 ,但据洪特规则应为3d 5 4s 1 .ⅠB族和ⅡB族的价电子排布分别为(n-1)d 10 ns 1 和(n-1)d 10 ns 2 ,故(2)为4d 10 5s 1 .主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上,且价电子数等于族序数.故(3)为5s 2 5p 2 ,(4)为6s 2 ,(5)为4s 2 4p 5 .
@从耿19326403003
怎样从元素周期表的价电子排布式推原子核外电子排布情况? -
******6220刘底 设字母前的数字为m,则第m层所排电子数等于字母前都为m的所有字母之上的数字之和.如Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2) 所以第一层有2个电子 第二层有2+6=8个电子 第三层有2+6+6=14个电子 第四层有2个电子 所以铁原子核外电子排布为:2 8 14 2
@从耿19326403003
主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征?主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同? -
******6220刘底 主族元素包含S区和P区,副族元素则包含D区,ds区和f区.主族元素的最外层就是它的价电子数,而副族元素化合价除了失去它的最外能层的电子数和可能失去内能层的电子数.
@从耿19326403003
价电子构型怎么写 -
******6220刘底 按照价电子构型的原理进行书写,具体如下: 在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外...
@从耿19326403003
4、24号元素的电子层排布式为 、 则价电子排布式为 、在周期表中的第 周期 族 区. -
******6220刘底 1. 24号元素的电子层排布式为(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1)、 2. 则价电子排布式为(3d5 4s1) 3. 在周期表中的第(4)周期,(VI B)族,(d)区
@从耿19326403003
对于Nb元素的电子排布 -
******6220刘底 很多过渡金属不符合规律.比如Cu、Cr、Nb、Ru、Rh、Pd、Pt等 Cu、Cr还能勉强用半满、全满稳定来解释,其他的也没有一个很好的解释方法4d4 5s1是光谱实验的实际排布.
@从耿19326403003
元素周期表,同周期的元素原子的电子层的排布是怎样的?最外电子层的电子排布又是怎样的? -
******6220刘底 元素周期表中分主族和副族0族第八族,主族元素电子从最内层到次外层都排满了,副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满.主族最外层电子数依次递增,副族就比较麻烦了,一般不要求,记住几个常用的元素性质就好
@从耿19326403003
元素周期表是学习化学的重要工具,下面是元素周期表中1 - 18号元素原子核外电子排布示意图,根据提供的信息 -
******6220刘底 (1)金属;氦 (2)蓝紫色的火焰
@从耿19326403003
求18位以后元素的核外电子排布 | -
******6220刘底 1.最外层电子(第一层除外)最多不超过8个电子 2.倒数第二层不超过18个电子 3.倒数第三层不超过32个电子 ......如:3号元素锂Li:+3 2 1 11号元素钠Na: +2 2 8 1 19号元素钾K: +19 2 8 8 1 37号元素铷Rb: +37 2 8 18 8 1 55号元素铯Cs: +55 2 8 18 18 8 1 ......诸如此类 18号元素以前的要符合: (1.最外层电子(第一层除外)最多不超过8个电子 2.倒数第二层不超过18个电子)这两点
@从耿19326403003
金元素的电子排布 -
******6220刘底 金元素的核外电子排布关系:5d106s1,这表明金原子有6个电子层,最外层只有1个电子,但在教科书上说,元素的性质和它最外层的电子数有密切关系,但其次外层的电子甚至倒数第三层的电子对元素的化学性质也有影响,所以这部分电子也是价电子,所以金原子的价电子,不仅是6s上是电子,还包括第五电子层上的部分电子,所以金原子的化学性质不同于和它同周期的Cs,Cs的电子构成是6s1,价电子只是6s上的一个,和金完全不同
