二价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
三价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子，所以二价铁离子是3d⁶，三价铁离子3d⁵
铁元素是26号元素，二价铁离子核外是24个电子，三价铁离子核外是23个电子。
扩展资料：
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 。迄今为止，只发现了7个电子层。
用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
参考资料来源：百度百科-电子排布式
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使用spdf写出二价和三价铁离子的电子分布?如何推导出的? - ******
#施畏# Fe [Ar]3d6 4s2 Fe2+ [Ar]3d6 Fe3+ [Ar]3d5 失去电子变为离子顺序 np ns (n-1)d (n-2)f
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二价铁离子的核外电子排布 - ******
#施畏# 楼主的想法相当不错,“宇宙万物都由不稳定向稳定,稳定向更稳定变化的趋势” 但是既然二价铁离子并没有这么变,其实也是遵循这条规律:因为4s轨道的整体能量还是高于3d轨道.另外,电子成对也是需要能量的,因此此处是因为电子成...
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#施畏# Fe2 ,缺两个电子
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#施畏# 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
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#施畏# Fe3+ 属于中强氧化物,有氧化性,容易得到电子,所以三价铁离子到二价铁离子的转换是还原反应,需要有还原剂的加入,举个例子,Zn+2Fe3+==2Fe2+ + Zn2+ 反之,二价铁变三价铁的反应为氧化反应,需要有氧化剂的参与,如氧气,氯气,高锰酸根,硝.
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#施畏# 三价的更稳定!二价铁的失电子能力强,容易被氧化为三价铁,看电子排布,最外层电子数
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三价和二价铁的排布式 ******
#施畏# Fe2+为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6(即2 8 14) Fe3+为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5(即2 8 13) 前面的是电子亚层排布,括号内的是电子层排布
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#施畏# Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色,二价铁离子的化学性质有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等.强还原性,可被O2、Br2、MnO4-、H202、HNO3等氧化.因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(三价铁...
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为什么3价铁离子半径比2价铁离子小? - ******
#施畏# 因为3价铁离子比2价铁离子最外层少一个电子,原子核对电子的束缚能力更强,so…… 有问题请继续,ok请点接受
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二价铁离子,三价铁离子,铜离子,银离子它们的氧化性排一下序 - ******
#施畏# 错错错 银离子〉三价铁离子〉铜离子〉二价铁离子 可以查电极电位 这是一定的
