知识点1：对于本科一年级的同学,一般要求掌握前36号元素的电子排布.如果不能记住,就要对照元素周期表.
知识点2：s,p,d,f,g 亚层所对应的轨道数目1,3,5,7,9,最多可容纳电子数为2,6,10,14,18
知识点3：洪特规则.电子总以自旋相同的方向占据最多的轨道,并且排列成能量较低的全满,半满和全空状态.常见离子的电子排布,比如Fe3+的电子排布为3d5
知识点4：杂化轨道理论.比如[Fe(CN)6]3-,属于六配位的正八面体结构杂化轨道
知识点5：内轨型和外轨型的区别,比如CN-属于内轨型配位
步骤如下
1）写出中心原子的电子排布式
比如26号元素铁,电子排布式写作3d64s2.Fe3+的电子排布为3d5,电子以自旋相同的方向占据5个d亚层轨道
2）判断内外轨型
CN-属于内轨型配位,因此,3d5电子排列为两个全满和一个半满d轨道,原本有5个的轨道,现在只有3个被占据
3）判断空轨道数目
对于[Fe(CN)6]3-,中心原子Fe3+的d亚层空轨道数目,很明显5-3=2 ,所以杂化类型为d2sp3
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#13561005674#
原子轨道是什么 比如说C有几个原子轨道、N呢、O呢?怎么判断的,又比如说某元素的基态有7个原子轨道都充满了电子,这个元素是什么,还有SP轨道和... - ******
#汝巧#[答案] 轨道:就是电子运动的轨迹的形象化表述. C 1s 2s 2p N 1s 2s 2p O 1s 2s 2p N sp杂化 sp2杂化 我空间有这些东西.
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什么是空轨道 - ******
#汝巧# 就是原子核外没有电子的轨道 像氢原子除了1s,其余都是空轨道
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怎样判断配位体中哪个是中心原子,配位数,谁提供空轨道,谁提供孤对电子? - ******
#汝巧# 这两个配合物都是符合18电子规则的. 提供空轨道的是3d4s4p中的空的轨道..
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空穴是指原子的空轨道吗? - ******
#汝巧# 不是的 举个例子,四价元素硅(Si)的单体晶体,每一个原子与相邻的四个原子结合星城共价键.在获得一定的能量(光、热)后少量价电子能量增大二挣脱原子核的束缚星城自由电子,二在共价键中就留下了一个空位,称为空穴.
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原子的杂化轨道怎样判断? - ******
#汝巧# 简单的判断方法是:首先判断中心原子的孤对电子对数,然后找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量),若二者相加等于2,那么中心原子采用sp杂化;若等于3,那么中心原子采用sp2杂化;若等于4,那么中心原子采用sp3杂化.
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空轨道分子是怎么一回事?什么叫空轨道分子啊?如BF3,SO3,SnCl4,ZnCl2,FeCl3之类的,怎么判断是空轨道分子? - ******
#汝巧#[答案] 就是路易斯酸,看有没有可用空轨道
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怎么判断络和物中心离子的杂化轨道 - ******
#汝巧# 配合物的杂化轨道数以及其空间构型一般都用价键理论判断,其核心是认为中心离子和配位原子都是通过杂化了的共价配位键结合的,即中心离子与配体形成配位键时,中心离子(或原子)提供与配位数相同的杂化空轨道,接受配体上的孤对电...
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第三周期元素中,基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有几种 - ******
#汝巧# Na:3s1 3p能级轨道全空 Mg:3s2 3p能级轨道全空 Al:3s2 3p1,3p能级另两个轨道空 Si:3s2 3p2,3p能级一轨道空 以上四种有空轨道 若看不懂的话,参考无机化学的原子结构,电子排布三原则:1.能量最低原理2.保利原理3.洪特规则
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怎样判断分子离子立体构型和杂化方式 - ******
#汝巧# 看中心原子与几个原子相连 周围原子个数就是轨道数 依次取满轨道数的轨道即可(s,p,d)
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判断化合物原子轨道杂化类型的方法 - ******
#汝巧# 这个方法仅限高中阶段使用:看中心原子,中心原子每与其他原子成1个共价键(包括双键和三键),记作1;在此基础上,中心原子周围每存在一对孤对电子再记为1.两步判断下来,把数目加和:和为2,则sp杂化; 和为3,则sp2杂化; 和为4,则sp3杂化.仅限高中使用,切记切记.【化学一加一】团队:sy930915为您解答 希望能够帮助到你~ 如有疑惑,欢迎追问
