一、电子排布式：
铁：【Ar】3d6 4s2
二价铁：【Ar】 3d6
三价铁：【Ar】 3d5
价层电子：
铁：3d6 4s2
二价铁：3d6
三价铁：3d5
二、二价铁离子的电子排布式：s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
三价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子，所以二价铁离子是3d⁶，三价铁离子3d⁵。
铁元素是26号元素，二价铁离子核外是24个电子，三价铁离子核外是23个电子。
扩展资料：
主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。例如，Al：3s2 3p1
价电子排布式又称作特征电子构型。
外围电子与价电子概念不同。
外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。
价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。
参考资料来源：百度百科-价电子排布式
~
#15712332289#
理工:二价铁离子核外电子排部是怎样的呢?和三价铁离子有什么不同? ******
#爱新觉罗孔# Fe2 ,缺两个电子
#15712332289#
二价铁离子的核外电子排布 - ******
#爱新觉罗孔# 楼主的想法相当不错,“宇宙万物都由不稳定向稳定,稳定向更稳定变化的趋势” 但是既然二价铁离子并没有这么变,其实也是遵循这条规律:因为4s轨道的整体能量还是高于3d轨道.另外,电子成对也是需要能量的,因此此处是因为电子成...
#15712332289#
铁的价电子是什么? 铬,铜,铌,钌,铑,钯,钨,铂的电子排布为什么都很特别? - ******
#爱新觉罗孔# 二价铁是3d6,三价铁是3d5,高铁酸正六价,(FeO4)2-,铁与氧以配位键相连.对于过渡金属的电子排布,应该充分考虑洪特规则中说的能级跃迁以及半满、全满规则
#15712332289#
请问三价铁离子结构示意图怎么画 - ******
#爱新觉罗孔# 铁原子和三价铁离子的示意图如下:三价铁离子符号Fe3+.是铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有中等强度的氧化性.扩展资料: 铁离子的氧化性是大于铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了.还原性从大到小:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au. 氧化性从小到大:K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+,其实这是按照金属活动性顺序排列的.(注:Pt、Au 很稳定,一般很难形成对应的离子).
#15712332289#
有关氧化性定义的 - ******
#爱新觉罗孔# 化学上把物质具有得到电子能力的性质称为氧化性.因为三价高铁离子和二价亚铁都有得到电子的能力,所以它们都具有氧化性,可作为氧化剂. 二价亚铁离子的核外电子排布如下:1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(6) 三价高铁离子的核外电子排布如下:1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(5) 氧化和还原具有相对性,单质铁可失去电子表现还原性,本身被氧化为亚铁或高铁离子,它们的离子则可得到电子表现氧化性,本身被还原为单质铁.
#15712332289#
请利用电子排布的相关知识解释三价Fe比二价Fe稳定的原因. - ******
#爱新觉罗孔#[答案] 三价铁(+26))2)8)14)2 二价铁(+26))2)8)14)1最外层电子数2比1稳定
#15712332289#
根据结构分析3价铁离子比2价铁离子稳定. - ******
#爱新觉罗孔# Fe是第四周期元素,其原子结构中的电子排布为3d6,4s2.原子结构示意图为+26,2,8,14,2 最外层2个电子,若失去,显+2价;由于它是过渡元素,次外层的电子也可以参与化学反应,若次外层上再失去1个电子,就显+3价.+2价的Fe2+的电子排布是3d6 +3价的Fe3+的电子排布是3d5,属于d轨道半充满结构,比Fe2+的结构要稳定一些.
#15712332289#
二价铁的基态电子排布式是? - ******
#爱新觉罗孔# 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
#15712332289#
三价铁离子与二价铁离子转化的电子式是什么 ******
#爱新觉罗孔# 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
#15712332289#
三价和二价铁的排布式 ******
#爱新觉罗孔# Fe2+为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6(即2 8 14) Fe3+为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5(即2 8 13) 前面的是电子亚层排布,括号内的是电子层排布
