电子排布式的写法是：用能级符号及能级中电子的数目表达核外电子运动状态的一种表达式。具体规则如下：
1、分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。
2、电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，其中以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
3、先写出元素符号，再在右上角用数字和字母表示该能级的电子数目。对于同一能层中的不同能级，按能量由低到高的顺序依次书写，即先写s能级，再写p能级，然后写d能级，以此类推。
4、各能级中最多可容纳的电子数不能超过2n²（n表示能层序数）。多个能级中电子排布遵循能量最低原理，即先排能量低的能级，后排能量高的能级。同一能层中的不同能级，能量高的电子云空间分布系稍微离核远些。
电子排布式的规律
1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。每层最多容纳的电子数为2n²个（n代表电子层数）。最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
2、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
3、除了以上提到的电子排布式的规律，还有一些其他的电子排布规律：能量最低原理：电子先填充能量最低的轨道，然后再填充能量较高的轨道。泡利不相容原理：同一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。
4、洪特规则：在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。洪特规则的特例：对于同一能级中的电子，若它们的状态相同，则它们应该尽可能分布在不同的轨道上。
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#18755849279#
电子排布式..简化的电子排布式该怎么写,,急!!! - ******
#安珠# 电子排布式的简写就是把内部稳定的相当于稀有气体结构的那一部分用稀有元素符号表示,只写出价电子层的排布式.如: 铁原子的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 简写成[Ar]3d6 4s2 钠的电子排布式是1s22s22p63s1,简写成【Ne】3s1
#18755849279#
给你一个分子,比如N2,叫你写出它的分子轨道电子排布式,怎么写?分子轨道电子排布式有规律可循嘛? - ******
#安珠#[答案] (σ1S)2 (σ1S·)2 (σ2S)2 (σ2S·)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2的,至于为什么,你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看,看懂了受益无穷,不然别人跟你说了这个,下次遇到其他的你还是不知道
#18755849279#
0族元素电子排布式0族元素的电子排布式怎么写? - ******
#安珠#[答案] 氦:1s2 氖:1s2 2s2 2p6 或 [He] 2s2 2p6 氩:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 或 [Ne] 3s2 3p6 氪:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 或 [Ar] 3d10 4s2 4p6 氙:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 或 [Kr] 4d10 5s2 5p6 氡:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ...
#18755849279#
电子排布式表示方法: - ******
#安珠# 这个,首先第一层2个第二层8个.....延续, first 电子由内层开始排起每层排满在下一层. second 每层最多容纳电子2n平方个 third 最外层电子不超过8个第一层不超过2个,倒数第二层不超过18个
#18755849279#
元素原子的电子排布式是如何排的 ******
#安珠# 元素原子的电子排布式有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态.稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布.
#18755849279#
写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)O______(2)Ne______(3)Ca______(4)26Fe______(5)29Cu______(6)35Br______. - ******
#安珠#[答案] (1)O元素为8号元素,原子核外有8个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p4,故答案为:(1)1s22s22p4;(2)Ne元素为10号元素,原子核外有10个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p6,故答案为:1s22s22p6;(3...
#18755849279#
元素周期表的简化电子排布式 - ******
#安珠# 1到36号元素的简化电子排布式如下:1. 氢 (H): 1s^12. 氦 (He): 1s^23. 锂 (Li): [He] 2s^14. 铍 (Be): [He] 2s^25. 硼 (B): [He] 2s^2 2p^16. 碳 (C): [He] 2s^2 2p^27. 氮 (N): [He] 2s^2 2p^38. 氧 (O): [He] 2s^2 2p^49. 氟 (F): [He]...
#18755849279#
如何书写电子排布式呢? ******
#安珠# 我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;注意:第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态);第3电子层(M层)中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子第n层总共可以容纳2n²个电子
#18755849279#
电子排布式怎么写 - ******
#安珠# 第一能级有s轨道拍两个电子,第二能级有s p轨道拍10个电子.....s拍2个,p拍6个,d拍10个,目前只有这些
