电子排布式

电子排布式：有 s p d f g h 这些轨道你应该知道

每个轨道有两个电子

s层有一个轨道

p层有三个轨道

d层有五个轨道

f层有七个轨道（之前为常用的，之后的不太常用。）

g层有九个轨道

h层有十一个轨道

[1]H氢1s1

[2]He氦1s2

[3]Li锂1s2 2s1

[4]Be铍1s2 2s2 

[5]B硼1s2 2s2 2p1

[6]C碳1s2 2s2 2p2

[7]N氮1s2 2s2 2p3

[8]O氧1s2 2s2 2p4

[9]F氟1s2 2s2 2p5

[10]Ne氖1s2 2s2 2p6 

[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1

[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2

13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

[21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

[22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

[23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（注意！！！洪特规则）

[25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

[26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

[27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

[28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1(注意！！！洪特规则)

[30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

[31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

[32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

[33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

[34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

[35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

按给你的图看，遵从箭头的顺序，还有我给你的每层几个轨道，并且把它们“×2”就是每层的电子数

洪特规则

 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。 最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 

1s22s22p63s23p64s23d4 

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 

1s22s22p63s23p64s13d5 

最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 

1s22s22p63s23p63d54s1 即可。

泡利不相容原理

在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道，最多可以容纳14个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子。

电子排布应遵循能量总体最低的原则，能量由低到高为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p……书上有一张对角线表格的。按照这个能量顺序排电子。

电子排布式只写最外层电子。高中阶段只要求短周期元素的简单化合物，参考元素周期律。

不会的话在线聊

1~36号元素的电子排布式~

#19778954727# 用电子排布式表示下列原子的电子排布(1)Fe__ - (2)Cu__ - (3)Cr__ - (4)Si___. - ******
#漆咸#[答案] (1)Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p...

#19778954727# 原子电子排布式有什么定义么?比如说什么是s2 d3 p6 s1 这样这样的/周期表分区又是什么? - ******
#漆咸#[答案] 原子电子排布式:表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原...

#19778954727# 元素的最外层电子排布式 - ******
#漆咸#[答案] 主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式.例如:Al:3s2 3p1价电子排布式又称作特征电子构型.外围电子与价电子概念不同.外围电子是指原子核外最高能级组上的电子.价电子是指原子核外能与其它...

#19778954727# 化学电子层排布规律是什么 - ******
#漆咸#[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...

#19778954727# 电子排布式和轨道表示式的区别 - ******
#漆咸#[答案] 电子排布式表示核外电子的排布规律,侧重数目上.表示起来比较简洁明了. 轨道表示式也是表示核外电子的排布规律,不过侧重电子运行轨道的规律,比如在一个个小格子里安排电子的原则. 其实它们的作用差不多,只是看题目的要求了,写法不同而...

#19778954727# 在含有多个电子的原子里,电子是怎么排布在核外的呢 - ******
#漆咸# 通过电子排布式书写规则,即可从中悟出.电子排布式书写规则:① 用1、2、3、4、5、6、7 代表电子层数;② 用s、p、d、f 代表电子亚层;电子亚层后面的数字为亚层中的电子数.③ s、p、d、f 每个亚层的轨道数分别为:1、3、5、7,每个轨道最多容纳2个电子;s、p、d、f 每个亚层最多容纳的电子数分别为:2、6、10、14 .例如,82号Pb铅元素原子的核外的电子排布式:1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s2、4p6、4d10、4 f 14、5s2、5p6、5d10、6s2、6p2

#19778954727# 价电子排布式排布理论是什么?为什么还有特例? - ******
#漆咸#[答案] 应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层..事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子,第三层分为3S3P3D三个亚层,...

#19778954727# 基态原子的电子排布式 - ******
#漆咸#[答案] A.Be; B.Ne; C.V; D.Cr应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例... 此例中,3d、4s亚层半充满(3d5 4s1)时比(3d6 4s2)更稳定.(Hund规则本身是指基态原子同一亚层中的电子尽可能多地...

#19778954727# Cd的电子排布式怎么写?怎么排出来的? - ******
#漆咸#[答案] 镉共有48电子,排列式是:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2

#19778954727# 电子排布式怎么写 - ******
#漆咸# 第一能级有s轨道拍两个电子,第二能级有s p轨道拍10个电子.....s拍2个,p拍6个,d拍10个,目前只有这些

电子排布式书写规则

答：电子排布式是描述原子核外电子排布的一种表示方法，书写规则如下：能量最低原理：电子总是先占据能量最低的轨道，然后再逐渐占据能量较高的轨道。泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。洪特规则：在能量相同的轨道上，电子尽可能地占据不同的轨道，且自旋方向...

在含有多个电子的原子里,电子是分层排布的

答：通过电子排布式书写规则，即可从中悟出。电子排布式书写规则：① 用1、2、3、4、5、6、7 代表电子层数；② 用s、p、d、f 代表电子亚层；电子亚层后面的数字为亚层中的电子数。③ s、p、d、f 每个亚层的轨道数分别为：1、3、5、7，每个轨道最多容纳2个电子；s、p、d、f 每个亚层最多...

什么叫电子排布相同?为什么Ne和Cl的电子排布不相同,这是什么意思,为什 ...

答：电子排布相同是指原子或离子核外电子排布式相同。Ne 电子排布式：1S2 2S2 2P6 原子结构示意图：2 8 Cl 电子排布式：1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 原子结构示意图：2 8 7 NaF 是离子化合物， 组成它的粒子是：Na+ 和F- Na+电子排布式：1S2 2S2 2P6 离子结构示意图：2 8 F...

给你一个分子,比如N2,叫你写出它的分子轨道电子排布式,怎么写?

答：F2 (18e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1 原子轨道中s是球状，在原点那里一球，p轨道三方向x，y，z三个方向的哑铃状排列。氮分子中，每个氮原子外层5个电子，采用SP杂化方式，一个电子对zhi与另一个孤...

铁元素的电子排布式是什么?

答：一、电子排布式：铁：【Ar】3d6 4s2 二价铁：【Ar】 3d6 三价铁：【Ar】 3d5 价层电子：铁：3d6 4s2 二价铁：3d6 三价铁：3d5 二、二价铁离子的电子排布式：s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶三价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p&...

铜的电子排布式怎么写

答：铜的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹铜可以失去1个，2个，3个电子，前面的部分“1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶”在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d¹⁰ 4s¹”在反应中...

铜原子的电子排布式是怎样的?

答：铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；二是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14），半满（s1、p3、d5、...

急求三个原子的电子排布式 在线等

答：\ \ \ \ \ \ \ Fr (+87)2 8 18 32 18 8 1 / / / / / / / 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2p6 7s1 \ \ \ \ Se （+34）2 8 18 6 / / / / 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p4 \ \ \ \ \ Sr (+38)2 8 18 8...

基态原子的电子排布式

答：基态原子电子排布式表示原子核外电子排布的图式之一。比如Cr的基态原子排布式[Ar]3d5、4s1。首先要背会前36号元素，其次要记住s轨道占2个电子，p轨道占6个电子，d轨道占10个电子，然后记住电子排布规律，及1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d这里要说明的是，要先排4s的再排3d的，再说离子的电子排布式...

fe3+的电子排布式

答：fe3+的电子排布式1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5或 [Ar]3d5。已知，Fe3+ 的化学性质比 Fe2 稳定，请从原子结构的角度进行解释，Fe3+ 的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态。铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe 3+ 。1s22s22p63s23p63d5;Fe3+ ...