@游骆15011312592
用原子结构的基本理论解释为什么3价铁离子比2价铁离子要稳定 -
******327单郑[答案] 原子结构理论之洪特规则指出,原子轨道处于半满、全满、全空状态时,原子相对比较稳定.Fe3+的价电子构型为3d5, Fe2+的价电子构型为3d6, 前者为半满状态,而后者即不是半满,也不是全满或全空,故Fe3+更为稳定.
@游骆15011312592
正3价铁离子的核外电子排布式是什么 -
******327单郑 【Ar】3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 一楼的那个是错的.
@游骆15011312592
根据元素电子结构来分析为什么三价铁的氧化性比三价钴的氧化性弱 -
******327单郑[答案] 三价铁离子的外层电子结构为3d5,是半充满的,根据洪特规则是比较稳定的(全空、半充满、全充满是比较稳定的),而对于三价钴离子来说,他的外层3d6,不是半充满的,有四个单电子,所以他得失电子的能力要比三价铁离子的强,无论是氧...
@游骆15011312592
铁元素化合物相关知识要全面一点、大概高中水平 -
******327单郑[答案] [铁的化学性质之一] 铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的... 其中有1/3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定. [铁的化学性质之二] 铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态...
@游骆15011312592
三价铁倒底是几配位键的铁的电子层为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2当4s2的2个电子失去,成为二价铁离子,其次外层3d的5个轨道有6个电子,其中一个电... -
******327单郑[答案] 两个都是6配位的,八面体场 另外,配位和单电子数没有直接联系,譬如,二价锌离子,属于3d10构型,没有单电子,但可以形成四配位化合物
@游骆15011312592
根据元素电子结构来分析为什么三价铁的氧化性比三价钴的氧化性弱 -
******327单郑 三价铁离子的外层电子结构为3d5,是半充满的,根据洪特规则是比较稳定的(全空、半充满、全充满是比较稳定的),而对于三价钴离子来说,他的外层3d6,不是半充满的,有四个单电子,所以他得失电子的能力要比三价铁离子的强,无论是氧化性,还是还原性,三价钴离子都比三价铁离子强
@游骆15011312592
fe2+的3d电子构型是什么? -
******327单郑 二价铁离子(Fe2+)的电子构型实际上并不是3d54s1,而是3d6.这是因为在铁原子中,电子的填充顺序遵循了一定的规律,而不是简单地按照能级顺序依次填充.首先,铁原子的电子构型是1s22s22p63s23p63d64s2.在这个构型中,d轨道...
@游骆15011312592
铁原子为什么没有3价铁 -
******327单郑 铁原子的基态核外电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 其价电子包括 3d6 4s2 ,呈正三价离子时为3d5 构型,即失去了 4s 的两个电子和 3d 的一个电子,此时三价铁离子最外围电子构型3d5 可用洪特规则认为是半充满的较稳定状态,但严格来说元素的价态并不能完全仅凭其亚层轨道能级高低和电子排布规则来说明,因为价态的稳定性是诸多效应共同作用下的综合表现,包括形成化合物时成键过程中的不少能量变化(升华焓,电离能,水合热,晶格能等),遵循能量最低原理,这些因素往往远大于原子核外电子排布的能量差异,常更具有主导和决定性.
@游骆15011312592
铁离子为什么有正三价,是不是要用原子轨道来解释 -
******327单郑 我们先来看看FE的外层电子排布 3d6 4s2首先他能形成2+的是显然的 外层2电子全部让出去而为什么也很容易形成3+呢主要在于D轨道有6电子,而D轨道只有5个不同的小轨道(磁量子数为5)就是说肯定有1个轨道是含有2个电子的 这样的话,电子与电子的排斥作用会形成一个不稳定能所以他更倾向于5个电子的半充满稳定结构所以也易形成3+的离子这就是原子轨道的解释
