@凤哑17616701996
铁原子为什么没有3价铁 -
******456石禄 铁原子的基态核外电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 其价电子包括 3d6 4s2 ,呈正三价离子时为3d5 构型,即失去了 4s 的两个电子和 3d 的一个电子,此时三价铁离子最外围电子构型3d5 可用洪特规则认为是半充满的较稳定状态,但严格来说元素的价态并不能完全仅凭其亚层轨道能级高低和电子排布规则来说明,因为价态的稳定性是诸多效应共同作用下的综合表现,包括形成化合物时成键过程中的不少能量变化(升华焓,电离能,水合热,晶格能等),遵循能量最低原理,这些因素往往远大于原子核外电子排布的能量差异,常更具有主导和决定性.
@凤哑17616701996
铁离子为什么有正三价,是不是要用原子轨道来解释 -
******456石禄 我们先来看看FE的外层电子排布 3d6 4s2首先他能形成2+的是显然的 外层2电子全部让出去而为什么也很容易形成3+呢主要在于D轨道有6电子,而D轨道只有5个不同的小轨道(磁量子数为5)就是说肯定有1个轨道是含有2个电子的 这样的话,电子与电子的排斥作用会形成一个不稳定能所以他更倾向于5个电子的半充满稳定结构所以也易形成3+的离子这就是原子轨道的解释
@凤哑17616701996
二价铁的电子排布式是怎样? -
******456石禄 电子排布式:铁:【Ar】3d6 4s2二价铁:【Ar】 3d6三价铁:【Ar】 3d5价层电子:铁:3d6 4s2二价铁:3d6三价铁:3d5二、二价铁离子的电子排布式:s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶三价铁离子的电子排布式:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子,所以二价铁离子是3d⁶,三价铁离子3d⁵.铁元素是26号元素,二价铁离子核外是24个电子,三价铁离子核外是23个电子.
@凤哑17616701996
fe06+离子的电子结构式,属于种离子构型 -
******456石禄 fe06+离子的电子结构式,属于种离子构型 属于9~17电子构型,Fe的外层电子分布式是3d64s2,变成三价的铁离子后,电子分布变为3d5,那么根据离子的外电子层电子分布通式,ns2,np6,nd1~9可知,铁离子的为3s2,3p6,3d5,则3+6+5=14,14在9~17的范围内,所以是9~17电子构型.
@凤哑17616701996
三价铁倒底是几配位键的铁的电子层为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2当4s2的2个电子失去,成为二价铁离子,其次外层3d的5个轨道有6个电子,其中一个电... -
******456石禄[答案] 两个都是6配位的,八面体场 另外,配位和单电子数没有直接联系,譬如,二价锌离子,属于3d10构型,没有单电子,但可以形成四配位化合物
@凤哑17616701996
根据元素电子结构来分析为什么三价铁的氧化性比三价钴的氧化性弱 -
******456石禄[答案] 三价铁离子的外层电子结构为3d5,是半充满的,根据洪特规则是比较稳定的(全空、半充满、全充满是比较稳定的),而对于三价钴离子来说,他的外层3d6,不是半充满的,有四个单电子,所以他得失电子的能力要比三价铁离子的强,无论是氧...
@凤哑17616701996
三价铁电子层结构,直说3d和4s就行 -
******456石禄 Fe3+:[Ar]3d5
@凤哑17616701996
+3铁离子结构 -
******456石禄 铁是26号元素,核外有26个电子.+3铁离子的核外有23个电子,这些电子的排列是:第一层有2个,即1S2,第二层有8个电子,即:2S22P6,第三层有13个电子,即3s23p63d5,由于3d电子层有5个电子,处于半饱和状态,这种状态的对称性很好,因此是一种稳定状态.正因为如此,+2铁离子很容易被氧化成+3铁离子.
@凤哑17616701996
三价铁离子原子结构示意图为26 2 8 813,最外层要变成8个,为什么还要得电子表现出极强的氧化性 -
******456石禄[答案] 第三层排满是18个电子
@凤哑17616701996
二价铁离子的化学性质以及三价铁离子的化学性质 在线急
******456石禄 Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色,二价铁离子的化学性质有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等.强还原性,可被O2、Br2、MnO4-、H202、HNO3等氧化.因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(三价铁...
