@蓝珍18163629502
2价铁离子的电子结构式 -
******5267黎景 Fe+2 K层2个 L层8个 M层14个 或者1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6
@蓝珍18163629502
化学:二价亚铁的电子轨道排布式 -
******5267黎景 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
@蓝珍18163629502
二价铁的基态电子排布式是? -
******5267黎景 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
@蓝珍18163629502
关于二价铁离子基态电子排布式 -
******5267黎景 他属于铁原子失电子,按最外层先失电子的规则变化,不是按照洪特规则的,因为最外层原子核对其引力最小,最容易失去.
@蓝珍18163629502
化学选修1 -- 铁和铜的价态电子排布式 -
******5267黎景 Fe2+:3d6 Fe3+:3d5 Cu+:3d10 Cu+:3d9 谢谢采纳.
@蓝珍18163629502
二价铁离子的核外电子排布 -
******5267黎景 楼主的想法相当不错,“宇宙万物都由不稳定向稳定,稳定向更稳定变化的趋势” 但是既然二价铁离子并没有这么变,其实也是遵循这条规律:因为4s轨道的整体能量还是高于3d轨道.另外,电子成对也是需要能量的,因此此处是因为电子成...
@蓝珍18163629502
铁的电子层怎样排布的? -
******5267黎景 铁有可变化合价+2价和+3价,在不同的铁的化合物中表现的化合价不相同,这要根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则去求.氧是负二价,所以在①FeO中,铁为+2价;在②Fe2O3中,铁为+3价.氢氧根离子为-1价,所以③Fe(OH)3中,铁为+3价.硫在与金属化合时与氧相似,多为-2价,所以④FeS中,Fe为+2价.⑤Fe3O4为一特殊的化合物,不能用正负化合价代数和为零的方法去求铁的化合价.经X射线研究证明,Fe3O4是种复杂的化合物,其组成为Fe(FeO2)2,其小括号内的铁为+3价,括号外的铁为+2价.严格说Fe3O4不属于氧化物,中学阶段只是把它看成氧化物.为了表示清楚它的化合价,可把它写成FeO·Fe2O3形式
@蓝珍18163629502
3价铁和2价铁的核外电子排布是怎样的?造成它们的差异是什么?
******5267黎景 3价铁排布 2 8 1 3 2价铁 排布2 8 14 铁原子排布:2 8 14 2 因为最外面一层和倒数第二层的没有达到8原子的稳定状态,所以很容易失去电子,2价就是最外面一层失去两个电子,3价则是最外面的失去了2个电子之后,倒数第二层再失去一个电子形成的~~
@蓝珍18163629502
Fe的价电子是怎么排布?怎么失去的? -
******5267黎景 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 三价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 二价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 由于轨道杂化,所以排布时,先充满4s再充满3d.而失电子时则是从4s层开始的.
@蓝珍18163629502
化学元素铁Fe的核外电子怎么排布 -
******5267黎景 按下面的图 按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了. 第一层(1s2)就是2,第二层(2s2 2p6)是6+2=8,第三层(3s2 3p6 3d6)是2+6+6=14,第四层只有4s2了 就是2. 所以铁就是 +26 2 8 14 2 说的很通俗了,不明白的话可以看看百科里面的 洪特规则 能量最低原理 和 泡利原理.
