@安律13944638181
3价铁和2价铁的核外电子排布是怎样的?造成它们的差异是什么? -
******800南昏 3价铁排布 2 8 1 3 2价铁 排布2 8 14铁原子排布:2 8 14 2 因为最外面一层和倒数第二层的没有达到8原子的稳定状态,所以很容易失去电子,2价就是最外面一层失去两个电子,3价则是最外面的失去了2个电子之后,倒数第二层再失去一个电子形成的~~
@安律13944638181
二价铁离子的核外电子排布式,请写 -
******800南昏 1s2\2s2\2p6\3s2\3p6\3d6吧?
@安律13944638181
铁的外层电子排布 -
******800南昏 2.8.14.2 其实铁原子的电子排布式是:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2第一层 第二层 第三层 第四层2 8 14 2 (s最多只能放2个电子;p最多只能放6个电子;d最多只能放10个电子;而且3d能级比4s的能级高,所以先放4s中的两个电子,然后剩余的6个电子放在3d能级上.你可能不懂.)
@安律13944638181
二价铁离子的电子排布式 -
******800南昏 yes!!
@安律13944638181
铁的电子层怎样排布的?
******800南昏 价电子:3d64s2,使掉最外层两个是+2,再失掉次外层d轨道1个形成更稳定的+3,因为当d轨道为5个(d轨道总共能容10电子)电子是,半满,洪德规则告诉我们,半满或全满的能量最低.
@安律13944638181
铁的外层电子排部 -
******800南昏 Fe是VIII族第二列属于副族.原子序数26. 按1s 2s2p 3s3p 4s3d4p (s至多二电子 p至多六电子 d 至多十电子)一直排下去. 因此外层电子排布为2 8 14 2 [最外层电子构型为3d(6)4s(2)] 第三层因有3s-2电子 3p-6电子 3d-6电子共14电子 高中对铁元素要求不高重点掌握其二价三价化合物偶尔考正六价铁的信息题. 铁的价态很多在《无机化学[下]》大学会重点学习.
@安律13944638181
为什么二价铁离子电子排布为3d6,而不是3d54S1? -
******800南昏 根据能量最低原理:电子在原子核外排布时要优先排布在能量最低的原子轨道上,4S<3d;
@安律13944638181
铁的两种离子的电子排布式
******800南昏 +2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 +3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
@安律13944638181
化学选修1 -- 铁和铜的价态电子排布式 -
******800南昏 Fe2+:3d6 Fe3+:3d5 Cu+:3d10 Cu+:3d9 谢谢采纳.
@安律13944638181
Fe3+和Fe2+的完整的核外电子排布? -
******800南昏 2,8,14, 2,8.13 Fe2+:1s22s22p63s23p63d6 Fe3+:1s22s22p63s23p63d5
