@高品18371969678
分子轨道排布式电子的排布顺序是什么?我问的是一般的规律:比如说排布(πnpy)和排布(πnpz)(不说反键),那么电子的排入顺序是以下的哪一种:... -
******3078芮邰[答案] 遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理
@高品18371969678
写出下列物质的电子式(1)H2___(2)H2O___(3)CO2___(4)N2___. -
******3078芮邰[答案] (1)氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构,氢气的电子式为:H:H; 故答案为:H:H; (2)水中存在两个氧氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的电子式为:, 故答案为:; (3)二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对,二氧化碳的电...
@高品18371969678
下列化学用语书写正确的是() -
******3078芮邰[选项] A. 氢气分子的电子式:H:H B. 硫原子的结构示意图: C. 溴化钠的电子式: D. 苯的分子式
@高品18371969678
用分子轨道理论解释:1.氢分子离子H2+可以存在.2.B2为顺磁性物质. -
******3078芮邰[答案] 1.用路易斯结构式和现代价键理论都不能解释清楚,只能用分子轨道理论解释了,两个氢原子的1s轨道通过线性组合,形成一个成键轨道和一反键轨道,两个一s电子分布在成键轨道中,当失去一个电子时,只剩下一个单电子,所以可以存在,你可...
@高品18371969678
用价键理论说明为什么氢气能稳定存在,而氦气不能存在? -
******3078芮邰 氦气是惰性气体,特别稳定啊,比氢气稳定啊
@高品18371969678
有人把氢在周期表中的位置从第一主族移至第七主族,怎样从电子排布和化合价理解这种做法
******3078芮邰 都是需要再结合1个电子就可以变成稳定的电子排布结构,也就是和惰性气体一样的电子排布结构; 化合价上氢元素与钠、钾结合是都是-1价,因此从这两方面解释氢在周期表中的位置从第一主族移至第七主族.希望楼主满意
@高品18371969678
有人把氢在元素周期表中的位置 -
******3078芮邰 氢与VIIA一样都是最外层再加一个电子就将该轨道排满、化合价显示为-1价 比如说氢(H)和氟(F) H的电子排布式为1s1 F的电子排布式为1s2 2s2 2p5 (s和p后面的都是角标) 他们的共同点都是再多得一个电子就将该轨道、化合价显示为-1价 不知道这样说楼主理解不
@高品18371969678
写出NO+,NO,NO - 分子或离子的分子轨道式, -
******3078芮邰[答案] 轨道式: NO:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 NO+:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 NO-:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
@高品18371969678
氢是宇宙中最丰富的元素,为一切元素之源. 23.1.H原子的电子排布式是“1s1”,该式子未表明电子运动状态的方面是 (选填编号). a.电子层 b.电子亚... -
******3078芮邰[答案] 23.1.d24.2.b;Li+[:H]-;H->Li+>Be2+(漏写、多写不给分)25.3.R2On 或ROn/2(1分,写对1个即可)26.4. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol;降低能耗、提高反应物的转化率(不答提高反应物的转化率不...
