@木印13238614897
用价键理论说明为什么氢气能稳定存在,而氦气不能存在? -
******1338有绿 氦气是惰性气体,特别稳定啊,比氢气稳定啊
@木印13238614897
用分子轨道理论解释:1.氢分子离子H2+可以存在.2.B2为顺磁性物质. -
******1338有绿[答案] 1.用路易斯结构式和现代价键理论都不能解释清楚,只能用分子轨道理论解释了,两个氢原子的1s轨道通过线性组合,形成一个成键轨道和一反键轨道,两个一s电子分布在成键轨道中,当失去一个电子时,只剩下一个单电子,所以可以存在,你可...
@木印13238614897
氢分子离子为什么可以存在 -
******1338有绿 按照分子轨道理论,一个氢原子和一个氢离子的1s原子轨道线性组合成成键的σ1s和反键的σ1s*两个分子轨道,形成氢分子离子.而氢分子离子到一个电子排布在成键的σ1s上,形成的是一个单电子σ键,有成键效应.也就是说氢分子离子要比一个氢原子和一个氢离子的能量低,更稳定,所以能够存在.虽然化学上很不稳定,但已测出键能为255.4kJ.mol-1.
@木印13238614897
有人把氢在周期表中的位置从第一主族移至第七主族,怎样从电子排布和化合价理解这种做法
******1338有绿 都是需要再结合1个电子就可以变成稳定的电子排布结构,也就是和惰性气体一样的电子排布结构; 化合价上氢元素与钠、钾结合是都是-1价,因此从这两方面解释氢在周期表中的位置从第一主族移至第七主族.希望楼主满意
@木印13238614897
氢气的电子层是k还是p……k -
******1338有绿 电子层的能层为k能层,也就是第一能层.
@木印13238614897
有人把氢在元素周期表中的位置 -
******1338有绿 氢与VIIA一样都是最外层再加一个电子就将该轨道排满、化合价显示为-1价 比如说氢(H)和氟(F) H的电子排布式为1s1 F的电子排布式为1s2 2s2 2p5 (s和p后面的都是角标) 他们的共同点都是再多得一个电子就将该轨道、化合价显示为-1价 不知道这样说楼主理解不
@木印13238614897
氢在周期表中的位置从Ia移至VIIa 怎样从电子排布和化合价理解这种做法 -
******1338有绿 H原子可以再得到一个电子形成与同周期稀有气体He相同的电子层结构,变成化合价为-1价的H-离子. 而卤族元素如F、Cl、Br、I在得到一个电子后都可以形成与同周期稀有气体原子相同的电子层结构.所以从这点说,把H从IA族移至VIIA也是有道理的. 但按照元素周期律,周期表中越往上越往右的元素(稀有气体除外)非金属性越强,如果把H排在F之上,又不符合这条规律,所以H的位置是个让人比较为难的问题.
@木印13238614897
碳原子核外及氢原子核外各有几个电子?它们是怎分布的?画出它们的轨道形状.当四个氢原子与一个碳原子结 -
******1338有绿 碳原子核外有6个电子(最外层有四个,内层有两个,分为两层),氢原子核外就只有一个电子(只有一层).轨道形状就不画了吧.结合成甲烷时,碳原子外四个电子各与氢的电子结合,形成四个化学键,甲烷分子是正四面体的结构(正四面体应该明白吧).
@木印13238614897
对于氢元素在周期表中的位置有哪些不同看法 -
******1338有绿 目前有三种看法:第一种是处在第一周期IA族,即碱金属族;第二种是处在第一周期VIIA族,即卤族;第三种是处在第一周期VIII族正中央.其中第三种猜想没有化学依据.第一种看法的依据是氢元素的第一电离能大于第一电子亲和能,且最外层电子数为1,所以应排在碱金属族.这种看法被广泛认同.第二种看法的依据是氢原子核最外层差1个电子达到闭壳结构,具有卤素特性.
