在某些较老的出版物中，其结构与多硫化钠Na2S4做类比，被认为是Na－O－O－O－O－Na，即Na2O4，此理论是不正确的。之所以这样写，是受到旧的价键理论的束缚，认为氧原子一定是2价的，在化合物中形成2个化学键，得到不会有O2-这种离子存在的错误结论。经过科学技术的证实，NaO2晶体是由一价阴离子O2-与一价阳离子Na+按照1:1的比例构成的，而不是由二价阴离子O42-与一价阳离子Na+以1:2的比例构成的（但Na2S4确实是由Na+和S42-构成的）。
O2-，是氧分子得到一个电子的产物。此结构不能用价键理论解释，可以用分子轨道理论解释，离子中存在一个2p轨道的σ键，一个2p轨道的三电子π键，键级为1.5。O2-比O2多的那个电子在（π2py*）轨道上，由于多的电子在反键轨道上，所以超氧根离子比氧分子的键级要小，分别是1.5和2，超氧根离子的核间距要比氧气分子大，键级比氧气分子小，稳定性比氧气分子弱。已经证实它是一种可以稳定存在的自由基，如：将KO2溶于冠醚与DMSO所得的溶液，可以得到含有O2-的稳定溶液。
过氧化钠比氧化钠稳定，那为什么还会与水反应？从物质结构和反应机理分析~
中学说的过氧化钠比氧化钠稳定不是从整体的化学性质说的，而是指过氧化钠不能继续被氧气氧化，而氧化钠可以被氧气氧化这个角度，也就是氧化程度上考虑的，这个稳定性其实没多大意义，高考也从来不考。
超氧化钠是离子化合物。
电子式关键在于O2-的结构，不知道下面的结构对不对。
http://wapedia.mobi/thumb/d0d214608/en/fixed/470/288/Superoxide.svg?format=jpg
如果是高中化学根本是不会考这个的。
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由Na,C,O 这三种元素组成的物质 - ******
#蒲文# 碳酸钠(Na2CO3),草酸钠(Na2C2O4)
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过氧化钠的晶体结构 - ******
#蒲文# 离子晶体,可看成是过氧根离子和钠离子结合而成.其中既有共价键,又有离子键.
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6、下列可以作为保鲜剂的主要成分的物质有: - 上学吧普法考试 ******
#蒲文# 注意:Na在空气缓慢氧化 只 生成白色的Na2O,4Na + O2 ==== 2Na2O.Na在空气中燃烧 主要 生成淡黄色Na2O2,2Na + O2 ==点燃== Na2O2,或者将Na2O在空气中高温加热也可以制得.Na2O2在50倍标压下加热与纯氧生成橙色的NaO2(超氧...
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过氧化钠结构式 - ******
#蒲文# Na+ [O-O]2- Na+ 过氧化钠是离子化合物.过氧负离子之间氧以单键链接.
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超氧化钠是如何形成的 - ******
#蒲文#[答案] 超氧化钠还可以通过将金属钠溶于液氨中与氧气作用而制得(纯净的过氧化物和超氧化物是用钠,钾或铷等的液氨溶液跟反应所需要的计算量的氧气起反应而制得的): Na + O2 = NaO2 (在液氨中) 该反应机理为: Na + xNH3 = Na+ + e(NH3)x- O...
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化学:过氧化钠、超氧化钠、臭氧化钠既有共价键又有离子键? - ******
#蒲文# 他们都是既拥有共价键也有离子键的离子化合物 共价键在于多个氧原子之间的共价结合 离子键是X氧根与金属离子的离子化合物
#18494356997#
超氧化钠的化学式? ******
#蒲文# 超氧化物是含有超氧离子(超氧根离子,O2−)的一类化合物,是氧气分子的单电子还原产物,广泛存在于自然界中.超氧离子是一个自由基,一个氧原子带有一个未成对电子,与氧气分子一样呈顺磁性.超氧化物中,氧的氧化态为-1/2,O2−的O-O键长为1.33Å(氧气中为1.21Å,O22−中为1.49Å).按O-O键级排序,O2中键级为2,O2−中键级为1.5,O22−中的键级为1.超氧化钠的化学式是NaO2
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过氧化钠有哪些物理性质和化学性质?常见的反应有哪些? ******
#蒲文# 物化性质固体(粉末)纯的过氧化钠为白色,燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色,密度为2.805g/cm3,熔点为460摄氏度.化学性质过氧化钠是离子化合物,其中氧元素显-1价,钠元素显+1价,其水合物有Na2O2?2H...
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过氧化钠、双氧水是离子化合物还是共价化合物?空间构型是什么? ******
#蒲文# 他们的结构很相似,都是存在O—O键,左右各连接一个Na或者是H,这里面过氧化钠整体上判断应该属于离子化合物,双氧水应该属于共价化合物. 当然二者其中均含有O-O共价键,氧本身最外层含有六个电子,要达到八电子的稳定结构需要外界的两个电子,在这种特殊的一类物质中,氧-氧之间各拿出一个电子形成共用电子对,在过氧化氢中氧与H形成一对共用电子对,便可以实现八电子的稳定结构,过氧化钠也是同理,只不过钠是最外层只有一个电子,可以理解为失去这一个电子,更稳定,这一个电子也就给了氧,氧便成为八电子稳定结构.
