s轨道是两个 p轨道6个 d轨道10个 p轨道14个 一般按照1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d的顺序填入
求助关于分子轨道，反键成键的问题~
一个原子的所有电子都结合的。分子轨道就是假设所有电子都进入离域的分子轨道，再计算能量。
事实上一般只有价层电子，也就是通常所说的最外层。内层电子能量太低，画分子轨道图的时候可以忽略，把它们看作孤对电子。当然，内层也可以画出来，如果你高兴。
结合后可以看作有几个成键就有几个反键。两个2p结合的话，因为一共是6个p轨道，所以应该是3个成键3个反键。
至于2px、2py啥的那是电子云的取向，和能级是无关的，所以画图时候简单化考虑可以不管这些东西。波函数的符号倒是有关的，但是那是处理比较复杂的情况时考虑的，初学时也不用管，以后处理比较复杂的情况如应用HMO处理共轭多烯的时候就要注意。
而且结合（也就是电子填入分子轨道）的先后顺序与2px、2py这些取向也是无关的。只依据能量最低、泡利原理、洪特规则这三条
画分子轨道图时只用关注两点（以双原子分子为例）：两个原子各自的价层电子数及其所属的能级，分子轨道的个数和种类。
比如说，要画两个N原子成键的分子轨道图（这个没找到现成图。。。你自己简单画一下就好），先看价层电子，一共是10个，4个在2s能级，6个在2p能级。然后是判断分子轨道的数目和种类。2s轨道共2个，对应2个分子轨道，也就是σ2s和σ2s*（前者成键后者反键）；2p轨道6个，对应6个分子轨道：
σ2p，π2p1，π2p2；σ2p*，π2p1*，π2p2*（有的图上会写成π2px、π2py，原则上是正确的，因为π键这里的确需要考虑取向，但写π2p1，π2p2我觉得对初学者来讲也没问题，因为能量相等）
然后10个电子从低能级到高能级，依照洪特规则填入。
2s有4个电子，填满σ2s和σ2s*，也就是说能量与非键轨道相等（上升、下降抵消），可以看作是分属两个原子的两对孤对电子。
2p有6个电子，填满能量低的成键轨道σ2p，π2p1，π2p2，三个反键轨道上没有电子。（这里填入的顺序实际上是π先σ后，对于N、C、B来说，由于排斥的问题，σ2p的能量反而高）也就是成了三“根”键，一“根”σ键（2个σ电子），两“根”π键（4个π电子），合起来就是通常所说的N-N三键，还有2s的两对孤对电子。这样N2的分子轨道图就画完了。
其他双原子分子的分子轨道图也是这样处理。
多用用，习惯一下，各人有各人不同的理解方式，我说的未必适合你，但习惯之后自然就明白了。我自己的理解，就是这样啦
O2的分子轨道(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1，因为σ*2px的能量高，而填充电子依据能量最低原理由能量低的轨道向能量高的轨道填充，同时会考虑类似洪特规则的原理，全满或半满时跟稳定，所以氧气分子中存在单电子，具有顺磁性。
第二周期元素在氮和氮之前的元素，2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高，所以先填入2π成键轨道；从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道，这个时候就先填入的是2σ成键轨道。而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转，始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道。
#18749434156#
为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊?各位高手帮忙解释...为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?... - ******
#狐隶#[答案] 氧分子(O2)的homo是一组简并轨道(能量相同,分别为π2py*和π2pz*),根据洪特规则( Hund's rules)氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定,故最后两个电子分别排布在两个简并轨道上,且自旋相同.
#18749434156#
分子轨道理论讲的是什么? - ******
#狐隶# 分子轨道理论的要点: 1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述.分子轨道和原子轨道...
#18749434156#
分子轨道理论 - ******
#狐隶# 分子轨道理论是和以杂化轨道理论为代表的旧价键理论有很大不同的.旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起;而分子轨道理论对于分子...
#18749434156#
化学简答题 1.由分子轨道理论说明 He - H+分子离子能够稳定存在的原因 2.由分子轨道理论说 - ******
#狐隶# 解析:氢分子离子是由1个H原子和1个H原子核组成的.因为H2+中只有1个1s电子,所以它的分子轨道式为(σ1s)1.这表明1个H原子和1个H+离子是通过1个单电子σ键结合在一起的,故H2+可以存在,但不很稳定. O原子的电子组态为1s22s22p4,O2分子中共有16个电子.构成两个完全相同的三电子π键.所以O2分子中有1个σ键和2个三电子π键.因2个三电子π键中各有1个单电子,故O2有顺磁性.
#18749434156#
有关分子轨道的问题 - ******
#狐隶# 分子轨道有多种杂化方式,包括sp(直线型)、sp2杂化(平面型)、sp3杂化(如果是等性杂化则是正四面体型、不等性杂化可能为角形如水、也可能为三角锥型如氨)、sp3d杂化(三角双锥)、sp2d杂化(平面正方形或四面体)、sp3d2杂化(等性杂化则为正八面体)、d2sp3杂化(等性杂化则为正八面体)后两者区别在于前者是外轨型、后者为内轨型杂化 如果每个轨道上有两个电子即为满足泡利不相容原理 分子轨道变分函数是用来判断分子轨道类型的
#18749434156#
搞不懂这分子轨道啊.H2中只有一根共价键两个电子,要形成两个分子轨道,去哪儿找电子. - ******
#狐隶# 这是大学分子轨道理论的内容 当进行形成分子时,原子轨道杂化形成分子轨道,分子轨道数为原子轨道数之和 一般对于H2来说,形成的两个分子轨道,一个是成键轨道,一个是反键轨道.两个电子在成键轨道上,反键轨道是空的,因为前者的能量低于2个原子单独的能量和,后者高于.因而形成稳定的共价键.懂了吗 希望对你有用
#18749434156#
分子轨道理论解释苯环 ******
#狐隶# 分子轨道主要意思是说由原子轨道线性组合,线性组合就是说原子轨道前乘一系数,这一系数可以是零,为0时就会出现你所说的情况,不明白再追问吧~
#18749434156#
分子轨道的简介 - ******
#狐隶# 分子中的电子能级称为分子轨道.分子轨道式由组成分子的原子轨道相互作用形成的.原子A及B相互作用,即可形成分子A-B中的两个分子轨道,其中一个分子轨道能量比原来的轨道要低,叫分子的成键轨道;而另一个则比原来要高,叫反键轨道.例如,两个H原子相互作用形成H2分子时,其分子轨道能级上的电子排列情况可用线性组合图来表示,其上反键轨道是空着的.
#18749434156#
关于分子轨道的问题 ******
#狐隶# 分子轨道是波函数,计算中由原子轨道波函数的线性组合而成:. 上面的公式很明显,分子轨道就是将相应的原子轨道的图形乘以一定的系数得到的组合图形,也就是说,你将分子轨道相应的原子轨道画出来,将每个点电子出现机率(这是有正负号的,所以有增加出现机率的,也有减少出现机率的)乘以相应系数加好,就是分子轨道该点电子出现机率.而图形就是相应电子出现机率相同点组成的曲面包成的立体图形.
