1s2s2p3s的能量是多少

1s2s2p3s能级排布图记忆规律如下：

填充时是从1s开始，填满一列再返回右面一列的顶端，继续从上往下填充，填充中，以ns开头、np结束为一个周期，也就是上面的一个能级组，还需要记住各能级中最多能够容纳的电子数为：s 2个；p 6个；d 10个；f 14个。

相关信息：

有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f、g等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止，只发现了7个电子层。

电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。

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#13769454861# 氯的电子排布式.求写. - ******
#梅茜# 1s2 2s2 2p6 3s23p5

#13769454861# 核电荷数1 - 18的元素的核外电子的排布情况 - ******
#梅茜# 1.核电荷数是21的是钪Sc的电子排布为:2-8-9-2 第三层 是9个电子2.根据定义,通常每层最多容大的电子数为 2n^2(n代表电子层数),而最外层的电子数则不超过8个,次外层电子数也不超过8个.(第1层为最外层、次外层时,电子数不超过2个)核电荷数是28的是镍是第四周期,前两个符合规律就不说了,排第三层时是3s2,3p6这时由于4s轨道的能量比3d轨道的低,先填4s的两个轨道即3s2 3p6 4s2这时还有8个电子正好填到3d轨道里去写出来就是 3s2 3p6 3d8 4s22+6+8=16第三层有16个电子第四层有2个电子

#13769454861# Si几个不同能级 - ******
#梅茜# 解析:Si 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 能级有5个,分别是:1S 2S 2P 3S 3P 能层有3个,分别是:K L M 或第一电子层(K),第二电子层(L),第三电子层(M) Si 有14个电子,每个电子能量都不同,所以有14个能量不同的电子

#13769454861# 电子构型与电子排布式的区别是什么? - ******
#梅茜# 电子构型与电子排布式的区别: (1)代表含义不同 1、电子构型又称为电子组态.是原子,离子或者分子电子状态的一种标志.按量子力学的轨道近似法,原子,离子或者分子中的每个电子各处于某种自旋和轨道状态.全体电子所处自旋和轨...

#13769454861# 下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是 - ******
#梅茜# 电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.轨道能量 : ns < (n-1)d <np ns轨道的能量要比 (n-1)d 和np 轨道的能量都要低,因此电子先进入ns轨道,装满2个后再进入(n-1)d 轨道,(n-1)d轨道满了后再进入np轨道.3d在4s后面(n-1)d轨道比ns轨道能量高是一种能级交错现象.

#13769454861# 为什么铁离子是3+? - ******
#梅茜# Fe是副族元素,核外电子排布和主族有差异,要考虑能级交错,Fe第一层有S亚层,容纳2个电子[1S],第2层有S,P亚层[2S2P],P亚层有3个轨道,最多容纳6个电子,第3层有S,P亚层[3S3P],一共容纳8个电子,第4层有S,P,d轨道[d亚层有5个轨...

#13769454861# 元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中, - ******
#梅茜# A(1)由于含有7个能级,根据能量最低原则,写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s;且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;...

#13769454861# “在电子原子中,角量子数和主量子数一起决定电子的能量”.这句话怎么理解? - ******
#梅茜# 主量子数为主,角量子数为辅;主量子数相同,角量子数不同,能量也不相同.

#13769454861# Ar原子与S2 - 的1s能级的能量一样么? - ******
#梅茜# 不一样.核电荷数不同,核对1s能级电子吸引力不同,电子运动区域不同,电子云大小不同.Ar核电荷数大,核对电子吸引大,电子能量低,难以失去.

1s2s2p3s的能量是多少

答：1s2s2p3s能级排布图记忆规律如下：填充时是从1s开始，填满一列再返回右面一列的顶端，继续从上往下填充，填充中，以ns开头、np结束为一个周期，也就是上面的一个能级组，还需要记住各能级中最多能够容纳的电子数为：s 2个；p 6个；d 10个；f 14个。相关信息：有七个电子层，分别用1、2、3、...

K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1 为什么违反了能量最低原理

答：1S；2S、2p；3s 、3p；4s、3d、4p；5s、4d、5p；6s、4f、5d、6p；7s、5f、6d、7p 很明显的，你的排列顺序中3d的电子应优先排在4s上才对。我是这么记能级顺序的，希望对你有帮助：1，22，33，434，545，6456，7567。我大学记的，到现在没忘！记的觉得的好就选为最佳答案啊，呵呵！

原子轨道的能级图,看不懂。求解答谢谢。

答：第一组：1s 第二组：2s2p 第三组：3s3p 第四组：4s3d4p 第五组：5s4d5p 第六组：6s4f5d6p 第七组：7s5f6d7p

能级能量怎么排序的?

答：1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p < ...其中，数字表示主量子数，字母表示角量子数和亚轨道。在这个顺序中，能级的能量从低到高逐渐增加。举一个具体的例子，考虑氢原子的 2p 能级和 3s 能级。根据规...

氢原子中的1s和2p轨道间的能量差为多少

答：- 第三电离能（从2p轨道移除第三个电子）：54.94 eV - 第四电离能（从2p轨道移除第四个电子）：77.41 eV - 第五电离能（从2s轨道移除一个电子）：113.90 eV - 第六电离能（从2s轨道移除第二个电子）：138.12 eV 因此，氧原子中的1s和2p轨道间的能量差大约为113.90 eV - 13.62 eV ...

电子层结构如何用s,p,d,f表示? 举例说明

答：1s2 2s2 2p6 3s2,2+2+6+2=12 其价层轨道就是3s2，轨道一般半满或全满时能量最低，比如第一副族中的Cu是3d10 4s1 如果按照能级交错顺序应该是3d94s2，但是3d上10个电子是全满结构，4s上1个电子是半满结构，这样原子的能量更低，所以采取3d104s1的排列方式。参考资料：个人理解 ...

如何记住1s2s2p3s能级排布图?

答：2 个电子，所以总共可以容纳 6 个电子（2px, 2py 和 2pz 各自容纳 2 个电子）。4.最后填充 3s 轨道，容纳 2 个电子。根据这个规律，1s2s2p3s能级排布图的填充顺序为：1s, 2s, 2p, 3s。需要注意的是，这个规律适用于按照泡利不相容原理、洪特规则等遵循量子力学的原则填充电子的过程。

原子核能级的能量顺序?

答：②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p。③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。能级能量高低顺序公式是E=E0/N^2：能级数字越高，能量越大，能级是用来表达在一定...

氢原子的1s和2p能量差多少

答：氢原子的1s和2p能量相等。s轨道离核近，p轨道离核远，故氦原子的2s和2p的能量不同，氢原子的外层只有一个电子填充在1s轨道，没有2s和2p轨道。考虑电子钻穿效应，越小的轨道（离核越近），径向分布函数的个数越多（轨道取向越多），由波函数图像可以看出，第一个峰离核较近。2s比2p多一个离核...

电子层分类是怎样的?

答：同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d。电子亚层 通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中，电子的能量还稍有...