属于9~17电子构型，Fe的外层电子分布式是3d64s2，变成三价的铁离子后，电子分布变为3d5，那么根据离子的外电子层电子分布通式，ns2，np6，nd1~9可知，铁离子的为3s2，3p6，3d5，则3+6+5=14，14在9~17的范围内，所以是9~17电子构型。
按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
扩展资料：
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。
每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原则，将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道。
参考资料来源：百度百科——电子构型
属于9~17电子构型，Fe的外层电子分布式是3d64s2,变成三价的铁离子后，电子分布变为3d5,那么根据离子的外电子层电子分布通式，ns2,np6,nd1~9可知，铁离子的为3s2,3p6,3d5，则3+6+5=14,14在9~17的范围内，所以是9~17电子构型。
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应该是2+6+5=13???
是2+6+5=13，你的3哪来的？
离子的外层电子构型的类型怎么判断？~
原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。
一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。
简单的离子电子构型有以下几种：
1、2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li⁺等。
2、8电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6,（n是指电子层数）如Na⁺、Ca²⁺等。
3、18电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6nd^10，如Ag⁺、Zn²⁺等。
扩展资料：
当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
由于能级交错的原因，End>E(n+1)s。当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
电子构型判断：每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。
钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，此时的最外层电子数是8个电子，因此是8电子构型。
扩展资料
1、钠化学性质
钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。
2、钠分布
钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等矿物中。此外，在海水中以钠离子的形式存在，在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
参考资料来源：百度百科—电子构型
参考资料来源：百度百科—钠离子
#15168201331#
一价铁二价铁三价铁的区别 - ******
#侯香# 一价铁是指铁元素的原子间结合都是单价电荷的结构,其中铁原子的外电子均为3d电子,其配位数为6,其中有2个3d外电子,4个4s外电子,形成六面体结构;二价铁是指铁元素的原子间结合都是双价电荷的结构,其中铁原子的外电子均为3d电子,其配位数为4,其中有2个3d外电子,2个4s外电子,形成四面体结构;三价铁是指铁元素的原子间结合都是三价电荷的结构,其中铁原子的外电子均为3d电子,其配位数为2,其中有2个3d外电子,形成二面体结构.这种物质结构是极其不稳定的,只能在高温下出现.
#15168201331#
铁离子为什么有正三价,是不是要用原子轨道来解释 - ******
#侯香# 我们先来看看FE的外层电子排布 3d6 4s2首先他能形成2+的是显然的 外层2电子全部让出去而为什么也很容易形成3+呢主要在于D轨道有6电子,而D轨道只有5个不同的小轨道(磁量子数为5)就是说肯定有1个轨道是含有2个电子的 这样的话,电子与电子的排斥作用会形成一个不稳定能所以他更倾向于5个电子的半充满稳定结构所以也易形成3+的离子这就是原子轨道的解释
#15168201331#
过渡金属离子的电子结构 - ******
#侯香# 过渡金属离子的电子结构K L M 亚铁离子 2 8 14 铁离子 2 8 13 亚铜离子 2 8 18 铜离子 2 8 17
#15168201331#
根据元素电子结构来分析为什么三价铁的氧化性比三价钴的氧化性弱 - ******
#侯香#[答案] 三价铁离子的外层电子结构为3d5,是半充满的,根据洪特规则是比较稳定的(全空、半充满、全充满是比较稳定的),而对于三价钴离子来说,他的外层3d6,不是半充满的,有四个单电子,所以他得失电子的能力要比三价铁离子的强,无论是氧...
#15168201331#
铁原子为什么没有3价铁 - ******
#侯香# 铁原子的基态核外电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 其价电子包括 3d6 4s2 ,呈正三价离子时为3d5 构型,即失去了 4s 的两个电子和 3d 的一个电子,此时三价铁离子最外围电子构型3d5 可用洪特规则认为是半充满的较稳定状态,但严格来说元素的价态并不能完全仅凭其亚层轨道能级高低和电子排布规则来说明,因为价态的稳定性是诸多效应共同作用下的综合表现,包括形成化合物时成键过程中的不少能量变化(升华焓,电离能,水合热,晶格能等),遵循能量最低原理,这些因素往往远大于原子核外电子排布的能量差异,常更具有主导和决定性.
#15168201331#
什么是三价铁 - ******
#侯香# 就是铁原子失去3个电子后变成了+3价 例如Fe2O3,FeCl3中的Fe都是三价铁 而FeCl2中的Fe是二价铁.
#15168201331#
三价铁倒底是几配位键的铁的电子层为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2当4s2的2个电子失去,成为二价铁离子,其次外层3d的5个轨道有6个电子,其中一个电... - ******
#侯香#[答案] 两个都是6配位的,八面体场 另外,配位和单电子数没有直接联系,譬如,二价锌离子,属于3d10构型,没有单电子,但可以形成四配位化合物
#15168201331#
已知某元素正3价离子的外层电子构型为3D23P63D6,属于哪个族? - ******
#侯香# LZ打错了,应该是3s2首先这种元素肯定在第四周期副族元素这个题反推回去就可以,先加个4s1或4s2,这样就是3d8或3d73d8,这是镍3d7,这是钴二者都是第VIII族
#15168201331#
三价铁离子与铜离子离子半径怎样比较呢? - ******
#侯香#[答案] 你说的是什么铜离子啊?如果是二价铜离子的话,那么比较他们的离子半径要先分析它们的核外电子排布.三价铁离子的核外电子是Ar3d5结构 二价铜离子的核外电子是Ar3d9结构 它们的电子层数相同,而质子数不同,当电子层数相...
#15168201331#
请帮忙归纳一下三价铁离子的性质 - ******
#侯香# 首先要说明一点,三价铁离子在水溶液中(以硝酸铁为例)的颜色为水合铁离子的颜色,呈浅紫色(可根据晶体场理论判断);至于平时认为它呈黄色,是由于它与氯离子发生配合形成络离子,而呈黄色;若与氟离子配合,则呈无色.所以严格...
