属于9~17电子构型，Fe的外层电子分布式是3d64s2，变成三价的铁离子后，电子分布变为3d5，那么根据离子的外电子层电子分布通式，ns2，np6，nd1~9可知，铁离子的为3s2，3p6，3d5，则3+6+5=14，14在9~17的范围内，所以是9~17电子构型。
按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
扩展资料：
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。
每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原则，将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道。
参考资料来源：百度百科——电子构型
属于9~17电子构型，Fe的外层电子分布式是3d64s2,变成三价的铁离子后，电子分布变为3d5,那么根据离子的外电子层电子分布通式，ns2,np6,nd1~9可知，铁离子的为3s2,3p6,3d5，则3+6+5=14,14在9~17的范围内，所以是9~17电子构型。
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应该是2+6+5=13???
是2+6+5=13，你的3哪来的？
离子的外层电子构型的类型怎么判断？~
原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。
一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。
简单的离子电子构型有以下几种：
1、2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li⁺等。
2、8电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6,（n是指电子层数）如Na⁺、Ca²⁺等。
3、18电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6nd^10，如Ag⁺、Zn²⁺等。
扩展资料：
当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
由于能级交错的原因，End>E(n+1)s。当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
电子构型判断：每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。
钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，此时的最外层电子数是8个电子，因此是8电子构型。
扩展资料
1、钠化学性质
钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。
2、钠分布
钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等矿物中。此外，在海水中以钠离子的形式存在，在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
参考资料来源：百度百科—电子构型
参考资料来源：百度百科—钠离子
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根据结构分析3价铁离子比2价铁离子稳定. - ******
#狐石# Fe是第四周期元素,其原子结构中的电子排布为3d6,4s2.原子结构示意图为+26,2,8,14,2 最外层2个电子,若失去,显+2价;由于它是过渡元素,次外层的电子也可以参与化学反应,若次外层上再失去1个电子,就显+3价.+2价的Fe2+的电子排布是3d6 +3价的Fe3+的电子排布是3d5,属于d轨道半充满结构,比Fe2+的结构要稳定一些.
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#狐石# 3价铁排布 2 8 1 3 2价铁 排布2 8 14铁原子排布:2 8 14 2 因为最外面一层和倒数第二层的没有达到8原子的稳定状态,所以很容易失去电子,2价就是最外面一层失去两个电子,3价则是最外面的失去了2个电子之后,倒数第二层再失去一个电子形成的~~
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过渡金属离子的电子结构 - ******
#狐石# 过渡金属离子的电子结构K L M 亚铁离子 2 8 14 铁离子 2 8 13 亚铜离子 2 8 18 铜离子 2 8 17
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什么是铁离子? - ******
#狐石# 铁离子的氧化性是大雨铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了.还原性从大到小:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Hb,Au. 氧化性从小到大:K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,H+,Cu2+,Fe3+,Hg+,Ag+.其实这是按照金属活动性顺序排列的.
