①知识点定义来源&讲解：
N₂代表一对氮原子的分子，其中的电子式可以使用电子配对法（电子对图）来表示。电子对图用于描述分子中不同原子之间以及原子内部的电子配对方式。氮原子(N)的原子序数为7，因此它的电子结构为1s² 2s² 2p³。
②知识点运用：
根据氮原子的电子结构和电子配对规则，我们可以将电子填充到氮分子(N₂)的分子轨道中。由于氮分子(N₂)中存在两个氮原子，因此需要考虑两个氮原子的电子配对方式。
根据电子配对法，氮分子(N₂)的电子式为：
N≡N
其中≡符号表示两个氮原子之间的三重键，表示它们共享三对电子。这意味着氮分子中共有10个电子，每个氮原子都贡献5个电子。
③知识点例题讲解：
问题：给出氮分子(N₂)的电子式。
解析：根据氮原子的电子结构和电子配对法，氮分子的电子式为N≡N。
所以，氮分子(N₂)的电子式为N≡N。
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N2的电子式是极性共价键么 - ******
#吉时# 不是.N2是单质分子,其中的氮氮三键是非极性共价键.一般的,A—A,是非极性键.A—B是极性键(不一定是单键,双键、三键一样)
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如何书写叠氮离子的电子式? - ******
#吉时# 叠氮离子(N2O2-)是由两个氮原子和两个负电荷组成的离子.为了书写叠氮离子的电子式,我们需要考虑氮原子的电子结构以及电荷情况.氮原子的原子序数为7,电子结构为1s^2 2s^2 2p^3,其中每个2p轨道上有一个未成对的电子.叠氮离子中,两个氮原子之间通过共用一个电子对形成共价键,并且在每个氮原子周围还有一个额外的未成对电子,带有负电荷.因此,叠氮离子的电子式可以写为:[N≡激伏拦N]^-,其中≡表示共价键,-表示带有负电荷.需要注意的是,叠氮离子是相对不稳定和反应活泼的物质厅拦,极其敏感,具有爆炸性质,应当明胡小心处理.
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N2的的电子式为什么那样写?有什么规律吗?举一些其他例子 - ******
#吉时# 首先你要知道一般情况下,物质要满足八电子的稳定结构,当然有的是特殊的,这里略过,N元素外层只有5个电子,他要满足八电子的稳定结构,就必须共用三个电子,也就是说,其中一个N可以用另一个N的3个电子,相反另一个也可以用对方的.这样就是我们通常看到的三键共用的N2了,我不知道你说的其他规律是什么,比如说,CO2,他的每个元素都要满足八电子稳定结构,但是C的外层只有4个,他就必须从O那边共用4个电子,这样才能满足,O只需要两个,所以是O=C=O这样的结构,这是结构式,你应该懂得吧,一个键相当于两个电子,其他情况也是类似的,为的也是形成共价键,保持稳定的状态.
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n2电子式怎样写? ******
#吉时# 公用3个电子 就是NN中间6个点,两个一排,3排..;两边:N N:
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氮气的电子式是怎么一步步写出来的? - ******
#吉时# N2中的共价键是单单三键,N三N中间的单单三键表示:每行两个,共三行.有点像:N三N:把中间的“三”换成三对共用电子对,在边上再各标两对电子就好了.
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二氧化碳,氮气的电子式 - ******
#吉时# 二氧化碳的电子式 :O::C::O: (每个氧头上还有两个,打不出来)氮气的电子式 :N N:(两个N中间有6个点,横2纵3)
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硫化氢的电子式___,结构式为___.氮气的电子式为___,结构式为___.氨气的电子式___,结构式___,空间构型是___. - ******
#吉时#[答案] H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键,电子式为:,故结构式为H-S-H;氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子,故N2的电子式为:,结构式为N≡N;NH3属于共价化合物,...
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请问N2的形成的电子式怎么写? - ******
#吉时#[答案] :N三N: 三:三对电子
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按要求填空:H2O的电子式:___; N2结构式:___. - ******
#吉时#[答案] 水中存在两个氧氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的电子式为; 氮气分子中存在氮氮三键,氮气的结构式为:N≡N; 故答案为:;N≡N;
#13427097837#
叠氮离子的电子式如何书写 - ******
#吉时# 先看N3 -离子的结构.N3 -一共有3个原子和3*5+1=16个价电子,而每个原子都达到8个电子需要24个电子,所以要共用4对电子才能做到.很显然,其结构为[N=N=N]-,其中两端的2个N上还各有2对孤对电子.这也可以通过等电子体推得,N3 -的最常...
