对B和C, 由于其2s和2p轨道能量接近, 因此在形成分子轨道时出现sp混杂现象, 其能级图如下
B2电子数为10 按从低到高填入分子轨道, 得到电子组态, 由于存在两个成单电子, 分子有磁性
C2电子数为12, 得到电子组态 没有成单电子, 分子无磁性
O的原子轨道中2s和2p能级相差大, 因此3σ能级比1πu能级低, 有磁性
Ne2由于电子数为20, 如果形成分子, 则其电子将占据上图中所有分子轨道, 其键级=0[(成键轨道中电子数-反键轨道中电子数)/2] 因此Ne2不存在.
CN, CN+ CN-的分子轨道能级和B2类似, 只是符号变了,
CN电子填入情况如下
键级=5/2=2.5 CN-键级=3 CN+键级=2
因此键长顺序CN+>CN>CN- (键级越大, 键长越短)
键能顺序正好相反
CN有成单电子, 有磁性, 另两个为反磁性.
如何通过分子轨道电子排布式判断分子的磁性~
按能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则排布电子，在分子轨道中如果有不成对的电子，则为顺磁性，即磁矩大于0，若电子全部成对，则为抗磁性，磁矩等于0。例如：O2的分子轨道排布式为：
O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
其中在(π*2py)1 ，(π*2pz)1 上分别只有一个电子，所以O2 为顺磁性分子。
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怎么判断一种物质的化学性质稳定与否 - ******
#何义# 许多判定方法呢 比如在空气中容易不容易变质、容易不容易被腐蚀等等.
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如何判断化合物的稳定性.如GeH4 - ******
#何义# 非金属性越强,氢化物越稳定.
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【高中化学】什么是物质的稳定性,如何判断? - ******
#何义# 稳定性是物质是否在外界条件下保持其化学组成的能力.这个例子需要用化学反应判断,将SO2(弱氧化剂)通入两种溶液,H2S氧化成S,HF无反应,说明HF更稳定,不能全依靠化学周期表来判断.
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如何判断几个化合物的稳定性!如:PH4、H2S、NH3 - ******
#何义# 稳定性NH3>H2S>PH3(不是PH4) 同主族,越往上越稳定,同周期,越往右越稳定
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本人化学专业,但是小白……怎样判断配位化合物的稳定性 以及CFSE到底是怎么算的? - ******
#何义# 1)把配位键设想为完全带来正电荷的阳离子与配体(视为点电荷或偶极子)之间的静电引力.(2)配体产生的静电场使金属原来五个简并的d轨道分裂成两自组或两组以上能级不同的轨道,有的比晶体场中d轨道的平均能量降低了,有的升高了.分裂的情况主要决定于中心原子(或离子)和配体的本质以及配体的空间分布.(3)d电子在分裂的d轨道上重新排布,此时配位化合物体系总能zhidao量降低(这个总能量的降低值称为晶体场稳定化能(CFSE).
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怎样判断化学中的化合物和氢化物的稳定性 ******
#何义# 安元素周期表的周期顺序和主族顺序判断 同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难. 同一周期从左到右,相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强,如NH3<H2O<HF,CH4属于有机物,是个例外,因为氮氧氟的氧化性在增强,与氢气反应愈发容易,产物也更稳定.
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如何判断配合物的稳定性 - ******
#何义# 我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Valence bond theory)有一些新...
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如何判断物质稳定性 - ******
#何义# 分别写的话Li3N Rb2O2 LiH(对热稳定性最高)
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如何判定形成化合物的稳定性列入,NH3和HF谁更稳定 - ******
#何义#[答案] 稳定性强弱是:HF>H2O>NH3.记住元素的稳定性强弱跟元素的金属性有关,非金属性越强,稳定性越强.元素周期表中从上到下金属性逐渐增强,非金属性减弱.从左到右,非金属性逐渐增强,金属性减弱.
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如何判断化合物性质 - ******
#何义# 高中阶段主要有N O F涉及氢键问题 至于化合物性质可由元素周期律(如从上到下金属性变强 从左到右非金属性变强等)来推断
