对B和C, 由于其2s和2p轨道能量接近, 因此在形成分子轨道时出现sp混杂现象, 其能级图如下
B2电子数为10 按从低到高填入分子轨道, 得到电子组态, 由于存在两个成单电子, 分子有磁性
C2电子数为12, 得到电子组态 没有成单电子, 分子无磁性
O的原子轨道中2s和2p能级相差大, 因此3σ能级比1πu能级低, 有磁性
Ne2由于电子数为20, 如果形成分子, 则其电子将占据上图中所有分子轨道, 其键级=0[(成键轨道中电子数-反键轨道中电子数)/2] 因此Ne2不存在.
CN, CN+ CN-的分子轨道能级和B2类似, 只是符号变了,
CN电子填入情况如下
键级=5/2=2.5 CN-键级=3 CN+键级=2
因此键长顺序CN+>CN>CN- (键级越大, 键长越短)
键能顺序正好相反
CN有成单电子, 有磁性, 另两个为反磁性.
如何通过分子轨道电子排布式判断分子的磁性~
按能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则排布电子，在分子轨道中如果有不成对的电子，则为顺磁性，即磁矩大于0，若电子全部成对，则为抗磁性，磁矩等于0。例如：O2的分子轨道排布式为：
O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
其中在(π*2py)1 ，(π*2pz)1 上分别只有一个电子，所以O2 为顺磁性分子。
#13345183900#
本人化学专业,但是小白……怎样判断配位化合物的稳定性 以及CFSE到底是怎么算的? - ******
#门钧# 1)把配位键设想为完全带来正电荷的阳离子与配体(视为点电荷或偶极子)之间的静电引力.(2)配体产生的静电场使金属原来五个简并的d轨道分裂成两自组或两组以上能级不同的轨道,有的比晶体场中d轨道的平均能量降低了,有的升高了.分裂的情况主要决定于中心原子(或离子)和配体的本质以及配体的空间分布.(3)d电子在分裂的d轨道上重新排布,此时配位化合物体系总能zhidao量降低(这个总能量的降低值称为晶体场稳定化能(CFSE).
#13345183900#
如何判断化合物的稳定性.如GeH4 - ******
#门钧# 非金属性越强,氢化物越稳定.
#13345183900#
如何判断几个化合物的稳定性!如:PH4、H2S、NH3 - ******
#门钧# 稳定性NH3>H2S>PH3(不是PH4) 同主族,越往上越稳定,同周期,越往右越稳定
#13345183900#
物质的稳定性怎么看? - ******
#门钧# 比较物质的稳定性,主要看物质的键能大小. hcl和hf相比,因为f原子比cl原子小,所以f与h形成的共价键键长比cl与h原子形成的共价键键长要短.键长越短,键能越大,键越不容易被打断,物质越稳定. 所以hf比hcl稳定. 对于非金属的氢化物来说,非金属的非金属性越强,形成的氢化物越稳定.
#13345183900#
【高中化学】什么是物质的稳定性,如何判断? - ******
#门钧# 稳定性是物质是否在外界条件下保持其化学组成的能力.这个例子需要用化学反应判断,将SO2(弱氧化剂)通入两种溶液,H2S氧化成S,HF无反应,说明HF更稳定,不能全依靠化学周期表来判断.
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如何判断物质稳定性 - ******
#门钧# 分别写的话Li3N Rb2O2 LiH(对热稳定性最高)
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如何判断配合物的稳定性 - ******
#门钧# 我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Valence bond theory)有一些新...
#13345183900#
如何比较化合物的稳定性,酸性,碱性?(请用化学理论证明) - ******
#门钧# .同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 增大 电子层数 相同 增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 化合价 最高正价由+1→+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同,最高正价=族序...
#13345183900#
不同种化合物稳定性怎么比较? - ******
#门钧# 非金属元素是可以的,金属元素不行,依据具体化学反应,稳定性氧化钠不如过氧化钠稳定
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如何比较化合物的稳定性? - ******
#门钧# 比较化合物的稳定性,看元素在周期表中的规律,还要注意氢键状态之类的
