在2p轨道上共有px，py，pz三个方向，每个方向上能够有s=1/2和s-1/2两个电子，所以满壳层是2×3=6个。
根据洪特定则，电子排布取能量最低的状态，这里就是电子取向尽可能相同。因此：
我们可以取有两个电子的方向为z轴，那么px、py上各有1个电子，pz上两个。
当然同理也可以取有两个电子的那个当作x或y轴，也同理。
总之，px，py，pz上各有至少一个电子，剩下一个电子在任意一个轴上，随便取。
氧原子最外层含6个电子
氧原子最外层几个电子~
这个,取决于你的选哪一个当z轴.
在2p轨道上共有px,py,pz三个方向,每个方向上能够有s=1/2和s-1/2两个电子,所以满壳层是2×3=6个.
根据洪特定则,电子排布取能量最低的状态,这里就是电子取向尽可能相同.因此：
我们可以取有两个电子的方向为z轴,那么px、py上各有1个电子,pz上两个.
当然同理也可以取有两个电子的那个当作x或y轴,也同理.
总之,px,py,pz上各有至少一个电子,剩下一个电子在任意一个轴上,随便取.
#15533374867#
下列原子轨道表示式中,表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是()A.B.C.D. - ******
#逯雄#[答案] 由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,原子的能量最低,O原子能量最低排布是, 故选B.
#15533374867#
氧的质子数是8,氧的核外电子也是8,不显电性?为什么还会吸引别的物质的电子? - ******
#逯雄# 1、质子数等于电子数时,是中性的原子不带电,但不是稳定结构,最外层是8个电子才是稳定结构.因此氧原子要使最外层达到稳定结构,还要得两个电子,然后变成带两个负电荷的阴离子,此时,不再吸引电子.2、原子能不能得到电子,也就是它吸引电子的能力,与原子的最外层电子数有关,所以元素的性质特别是化学性质与最外层电子关系最密切.但氢、氦只有一个电子层,所以当它达到两个电子也是稳定结构.
#15533374867#
氧原子和氢原子结合成水分子时最外层电子排布发生了什么变化 ******
#逯雄# 这个问题可以用大学化学中的分子轨道理论来解释,不过作为中学化学题,只要知道以下结论就行了: 1.反应前,氧原子最外层电子数为6,氢原子最外层电子数为1. 2.反应后,氢原子拿出最外层的价电子给氧原子,组成八电子稳定结构,即氧原子拿出6个电子,2个氢原子拿出2个电子. 3.结论.反应后氢原子最外层电子数变为0,氧原子最外层电子数变为 8.
#15533374867#
水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? - ******
#逯雄#[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
#15533374867#
氧元素基态原子核外成对电子数为几个 ******
#逯雄# 答: 氧元素基态原子核外电子排布为: 1S22S22P4 其中第一层S亚层上的2个电子成对,第二层S亚层上的2个电子成对,第二层P亚层上共有4个电子,其中只有2个电子成对,另外2个电子不成对. 所以: 氧元素基态原子核外只有3对即6个成对电子,还有2个不成对电子.
#15533374867#
氧原子有2个价电子? - ******
#逯雄# 是有两个价电子(本人主修化学,否定回答者:WBY1986 - 经理 四级的说法) 氧的一个是-2价如:H2O 另一个是-1价如:Na2O2(过氧化钠)......+.. 原因可以用电子式来说明,H2O的电子式是:H+O+H(加号表示两点,下同) .....................+.. ...
#15533374867#
氧原子共有几种能量不同的电子 - ******
#逯雄# O的电子排布式为 1s^2 2s^2 2p^4共有1s 2s 2p 3个能级.所以氧原子共有3种能量不同的电子
#15533374867#
氧的单原子分子的顺磁性 急!!! - ******
#逯雄# 价层电子中有未成对电子的物质就是顺磁性物质. 单原子氧价层电子排布是(2s)2(2p)4,其中2p轨道有三个:Px, Py,Pz.4个电子填在三个轨道上,显然有2个未成对电子,所以是顺磁性物质. 同理,单原子N和C的价层电子排布...
#15533374867#
求高手解答 ..氧元素基态原子核外未成对电子数为 - ----个. - ******
#逯雄# 为两个 氧基态外围电子总共为6个,其中有两对孤对电子,是成对的,剩下两个单电子.
#15533374867#
为什么在氧气中2个氧原子有两对共用电子而在过氧化钠中两个氧原子之间只有一对共用电子,是怎么排出来的? - ******
#逯雄# 氧气的氧原子之间形成的是双键,当然是两对共用电子;过氧化钠的氧本身有六个电子,氢提供一个,另外一个氧提供一个,正好形成八电子稳定结构,因此每个氧和一个氢形成一条共价单键,两个氧之间形成一条共价单键,当然只有一对公用电子了.这个么,主要记住氧原子形成化学键的时候除去离子键和氢键,一般是一条共价双键或是两条共价单键;另外,八电子外围是稳定结构,这个是基础.
