CO的分子轨道，有两种看法：
一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。
二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些。
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2。
扩展资料：
组成分子轨道的原则：
（1）能量近似原则：当参与组成分子轨道的原子轨道之间能量相差太大时候，不能有效的组成分子轨道。原子轨道之间的能量相差越小，组成的分子轨道成键能力越强，称为“能量近似原则”。
（2）最大重叠原则：原子轨道发生重叠时，在可能的范围内重叠程度越大，形成的成键轨道能量下降就越多，成键效果就越强，即形成的化学键越牢固，这就叫最大重叠原则。
例如两个原子轨道各沿x轴方向相互接近时，由于Py和Px轨道没有重叠区域，所以不能组成分子轨道；s与s以及Px与Px之间有最大重叠区域，可以组成分子轨道；而s和Px轨道之间只要能量相近也可以组成分子轨道。
参考资料来源：百度百科-分子轨道
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