原子的分子轨道排布是怎样的？

按顺序写：σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).

不过特殊的是氧气和氟气，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。

如果有一对原子轨道在一起，就会形成一对分子轨道。在结合形成的分子轨道中，能量比原子轨道低的称为成键轨道；比原子轨道高的叫做反键；没有相应的原子轨道（在能量上相似，对称匹配）是直接产生的非成键轨道。

扩展资料：

为了将两个原子轨道有效地组合成分子轨道，必须满足三个条件:对称匹配、能级接近和最大轨道重叠。其中，对称匹配是先决条件，其他条件影响成键效率。

S和Px的原子轨道对于旋转和反应都是对称的；Px和Pz原子轨道对于旋转和反射都是反对称的，所以它们是对称匹配的，它们可以形成分子轨道，同样的，我们可以得到Py和Py，Pz和Pz原子轨道。

原子A和原子B相互作用形成分子A－B中的两个分子轨道，其中一个轨道的能量比原来的轨道低，称为分子的成键轨道。另一个更高，叫做反键轨道。

在δ型和π型轨道中，成键轨道中的电子云在两个原子核之间相对密集，有利于两个原子的结合。在反键轨道中，电子云从两个原子核的中间移向两个原子核的外面，使得两个原子分离。

参考资料来源：百度百科——分子轨道

~

#18919597880# 如何写分子轨道排布式 - ******
#费趴# 顺序写 σ1s

#18919597880# 原子轨道排布的规律? - ******
#费趴# 能层:KLMNOPQ…… 能级:spdfgh…… 能级交错:ns (n-4)h (n-3)g (n-2)f (n-1)d np 能层与能级对应关系:第几个能层就有几个能级,例如N能层是第4个,就有4个能级,即有spdf四个能级 能级与轨道对应关系:s=0,p=1,d=2,……以此类推,即...

#18919597880# 如何理解分子轨道?我总觉得分子轨道比较抽象……是不是这样的:分子轨道是从电子离域的角度理解分子中的电子排布?那么,关于合成化合物前后,原子... - ******
#费趴#[答案] 1.关于分子轨道的本质:形成分子以后波函数的精确形态是很难解出来的,所以要用各种简单的数学形式去近似它.当使用原子轨道的线性组合作为近似波函数地方法,就是分子轨道方法.2.关于sp混杂基本上常考的是C2,N2等,造成...

#18919597880# 如何表示分子轨道中的电子排布顺序 - ******
#费趴# 遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理 追答: npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构,此时原子的电子能量最低,体系最稳定,如有第4个电子得话则继续排在npx,y,z的任意一个.举例:p层有1个.npx1,或npy,或npz,如有2个,则排在其中的任意2个轨道中,如有3个则在3个轨道中各一个.如有4个则npx2,npy1,npz1,如有5个.npx2,npy2npz1,有六个电子就会排全满结构,体系能量也是最低的,原子很稳定,比如Ne,Ar等原子.

#18919597880# 什么是分子轨道?详细,请 - ******
#费趴# 分子轨道是分子中电子的运动状态,可用波函数ψ来表示. 分子轨道是原子轨道的线性组合,例如氢分子轨道波函数ψ可用两个氢原子的1s轨道线性组合得到: ψ1=ф1+ф2 ψ2=ф1-ф2 co、NO、NO2、IO5,你自己找数据就可以计算出来

#18919597880# 那位高手可以讲解一下多原子的分子的分子轨道理论?? - ******
#费趴# 分子轨道理论 价键理论着眼于成键原子间最外层轨道中未成对的电子在形成化学键时的贡献, 能成功地解释了共价分子的空间构型,因而得到了广泛的应用. 但如能考虑成键原子的内层电子在成键时贡献, 显然更符合成键的实际情况.1932年...

#18919597880# 原子轨道的电子排布是怎样的? ******
#费趴# 示例H:1s^1F:1s^2∣2s^2,2p^5S:1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4Cr:1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1(注意加粗数字,是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2,因为d轨道上,5个电子是半充满状态,这里体现了洪德规则)

#18919597880# 能级里的轨道是怎样的?为什么原子轨道会有不同的形状,球形,纺锤形之类的? - ******
#费趴#[答案] 原子轨道是指电子出现概率分布图.可以用来描述原子中的单个电子的空间运动状态. 至于它的形状:s轨道是圆球形,p轨道是纺锤形,d轨道是花瓣形.根据周期不同有不同能层,每个能层有不同能级.原子光谱就是能级不同的电子吸收或者放出一定能...

#18919597880# 原子轨道电子如何排布的呢? ******
#费趴# 原子轨道电子排布编辑原子轨道综述电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理:能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则

#18919597880# 【化学】求SO2的分子轨道排布我看的《无机化学》只稍微提到了O2和N2等单质的分子轨道排布,那么多原子分子如SO2该怎么排? - ******
#费趴#[答案] 这里只给前沿轨道作用的形状,能级次序及电子填充情况. SO2

氧原子的分子轨道是怎样的?给个图,指明π键σ键并标注有多少电子_百 ...

答：σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到...

氧原子的分子轨道是什么样的?

答：氧原子的分子轨道写作：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中，有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键，...

分子轨道理论

答：分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中，电子的运动只受 1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示，...

CO的分子轨道是怎么排布的?

答：CO的分子轨道，有两种看法：一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外...

写出N2分子的分子轨道电子排布,说明成键情况,解释O2分子稳定的原因?

答：所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，而是三电子π键。如下图：因为有三个键的存在，其分子结合紧密，较难分开，所以氧气分子通常状况下是很稳定的。

氟化氢的分子轨道排布中,为什么是1s轨道和2p轨

答：氟化氢分子轨道排布中，氢原子的1s轨道与氟原子的2p轨道能量相近的原因主要有两方面：原子间的相互作用：氟化氢分子中，氢原子的1s电子云与氟原子的2p电子云有一定的重叠，形成了稳定的共价键。这种相互作用使得这两种轨道的...

分子轨道理论。

答：分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中，电子的运动只受 1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示，...

按照分子轨道理论,原子轨道组合成分子轨道后,电子在分子轨道中排布应遵...

答：1。 从低到高。能量低的分子轨道先填充。2。 每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子（Pauli 不相容原理）。3。 简并分子轨道（能量相同）服从“洪特规则”。

化学碎碎念(四)分子轨道理论

答：注意我们这里说的磁性不要和平时我们讲的铁金属有磁性不要混淆。），这该如何解释？在讲分子轨道之前，先讲一下电子离域的概念。在共价键理论中也会讲到有关大π键问题。为什么叫大π键？一般的π键就是两个原子的原子...

硼的分子轨道排布式

答：硼的分子轨道排布式如图：元素硼的电子结构是1s22s2p1。因此，在这一周期从硼开始，p轨道对于成键起着重要的作用。我们曾注意到，原子轨道组合起来既能产生分子轨道又能产生π分子轨道，和生成的两个πp，成键轨道具有相等...