氧原子的分子轨道写作：
(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1
下图画的是后半部分。
所以在氧原子中，有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键，但键级为二。因为每一个π键中都包含两个成键电子和一个反键电子。
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#13010289194#
硫酸是配合物吗?为什么?氧原子的2P轨道是怎么创造出空轨道的? - ******
#陆颜#[答案] 是配合物,硫的两对孤对电子配位到两个非羟基氧的空P轨道上,形成配位键,所以硫酸是配合物;氧原子稳定态三个P轨道都被占据,但化学反应中它吸收能量可使两个单电子进入同一轨道,腾出一个空轨道;另外,配位键是单键,硫...
#13010289194#
氧气O2是顺磁性的非极性分子,为什么臭氧O3是反磁性的极性分子 - ******
#陆颜# 臭氧分子中,O-O-O呈折线型,中间的O原子sp2杂化,提供1个未参与杂化的p轨道,上面有2个电子,两边的O原子则各提供1个未成对电子,所以形成了3原子4电子的大π键.三个O原子形成角形(或V形),正负电荷中心不重合,合力不为O,...
#13010289194#
氧气分子中氧原子p轨道的组成方式? [Ne]2s2 2px2 2py1 2pz1 是哪两个p轨道形 - ******
#陆颜# 首先你得区分两个概念,西格玛和π指的都是成键方式,而2p就是轨道的名称,这个是不能混淆的.西格玛是必须成的键,头碰头的键最牢所以先成,假如是在2px方向上成的西格玛,而在y方向上两个原子都有孤电子,那么就要成π.因为x方向已经头碰头了,就无法再在y(或z)方向上头碰头,只能肩并肩的方式成π. 你可以理解为2p中的x\y\z指的就是空间坐标的x\y\z轴的方向,你前面的那些理解都是正确的. 如果你是高中生,建议你不要在物质结构这本书上纠结太过分,这部分内容本身很多就属于猜想,有一些东西连化学家都解释不明白.你只需要掌握里面的规律,能把题做出来就行了.比如单键一定是西格玛,双键一个西格玛一个π,三键就是一个西格玛二个π
#13010289194#
一个氧气分子中含有多少个共价键?或者它是双键还是三键? - ******
#陆颜# 一个氧气分子中含有两个共价键,它是双键,一个σ键,一个是π键.
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h2o2的结构式是什么? - ******
#陆颜# h2o2的结构式是什么?H2O2的结构式为:$\ce{H2O2}$,其中$\ce{H}$表示氢原子,$\ce{O}$表示氧原子,而两个$\ce{O}$之间的二键表示氧氧键.
#13010289194#
O3分子的内部结构 - ******
#陆颜# 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
#13010289194#
H2O的分子轨道理论怎么写? - ******
#陆颜# VESPR理论推出的氧在水分子中有两对“等价”孤对电子.其实这跟实验观察是不符的.分子轨道理论说明这两对“孤对电子”不仅在能量上不等价,在空间分布也不等价,很好地解释了实验上的观察. 水分子中最高占据的两个分子轨道都具有“孤对电子”的特征.但是,能级较低的“孤对电子”轨道与两个O-H键共平面,而能级较高的“孤对电子”轨道是纯粹氧原子的 p 轨道,垂直于前一对“孤对电子”轨道和两个O-H键所形成的平面.正是这个“最高占据轨道”(HOMO)表现了水分子的亲核性.
#13010289194#
请问什么是氧气分子 - ******
#陆颜# 就是O2 氧气是双原子分子,两个氧原子进[sp2轨道杂化,一个单电子填充进sp2杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键.氧气是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2
#13010289194#
H2O原子轨道 - ******
#陆颜# 氧外层6个电子,水中的氧原子是不等性sp3杂化,两个sp3杂化轨道(每个里面有一个电子,共两个电子)用来和氢原子1s轨道成键,余下两个(每个里面有两个电子,共4个电子,加上前面提到的两个电子,共六个电子)用来放氧的2对孤对电子.
#13010289194#
用分子轨道理论和价键理论解释氧分子为什么是顺磁性 - ******
#陆颜# 氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道,2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道(x,y,z三个方向)2p*上有4个电子分布,一个完整的2π反键(x方向)和两个只有未成对电子的2π反键(y,z方向)由于未成对电子的存在,氧分子就有顺磁性两个氧原子共用第二层的2个电子,形成一个西格玛键,再通过形成两个三电子的π键(y,z方向),形成有顺磁性的氧分子,因为三电子π键含有未成对电子
