氧气的分子轨道是是怎样排的

按分子轨道理论排的，(σ1s)2，(σ1s*)2，(σ2s)2，(σ2s*)2，(σ2p)2，(π2p)4，(π*2p)1，π*2p)1。

从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”。

在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

扩展资料：

在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。

只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。

对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。

参考资料来源：百度百科——分子轨道理论

(σ1s)2,(σ1s*)2(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1,(π*2p)1,
按分子轨道理论

.(σ1s)2,(σ1s*)2(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1,(π*2p)1,

氧气的分子轨道是是怎样排的~

按分子轨道理论排的，(σ1s)2，(σ1s*)2，(σ2s)2，(σ2s*)2，(σ2p)2，(π2p)4，(π*2p)1，π*2p)1。
从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”。
在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

扩展资料：
在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。
对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。
参考资料来源：百度百科——分子轨道理论

#13948978862# 氧气的电子结构式? - ******
#邱王# 这东西不好发给你啊 给你说吧 《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

#13948978862# 为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊?各位高手帮忙解释...为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道?... - ******
#邱王#[答案] 氧分子(O2)的homo是一组简并轨道(能量相同,分别为π2py*和π2pz*),根据洪特规则( Hund's rules)氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定,故最后两个电子分别排布在两个简并轨道上,且自旋相同.

#13948978862# 氧气的分子结构有哪些呢? ******
#邱王# 氧气分子的分子轨道能级图两个氧原子进行sp轨道杂化,一个单电子填充进sp杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键

#13948978862# 为什么在氧分子中没有σ※2p反键轨道 - ******
#邱王#[答案] 因为氧气分子只有8个p电子,σ,π(2个),π※(2个)就已经够排了,所以没有σ反键轨道.

#13948978862# O2的顺磁性的相关内容 - ******
#邱王# 首先,说明一下分子的磁性.物质的磁性有顺磁和抗磁之分,而磁性又与组成该物质的分子或离子的磁性有关.任何物质的分子或离子若有一个或多个成单电子则该物质是顺磁的,若没有成单电子则是抗磁的.由分子轨道理论(其电子排布同样...

#13948978862# 氧气中氧原子p轨道的组成方式? - ******
#邱王# 氧气是由多个氧分子组成的、 1个氧分子才是由2个氧原子构成的、

#13948978862# 氧分子进入细胞及排出体外的过程 - ******
#邱王# 假如我是氧分子,我首先随着鼻孔的呼吸进入鼻腔,然后依次进入咽、气管、支气管、最后进入肺,进而通过肺血液循环进入血液,与血红蛋白结合后,我被转化为二氧化碳,再通过以上逆过程排出体外. 初一的娃娃就这样回答了,再深入就难理解了.

#13948978862# H2O2的轨道是怎么杂化 它是什么分子(比如CH4是正四面体) - ******
#邱王# 每个氧原子sp3杂化,4个sp3杂化轨道中2个含有不成对电子,2个含有孤电子对.每个氧原子的1个含有不成对电子的sp3杂化轨道和1个氢原子的s轨道头碰头形成σ键,两个氧原子的另一个含有不成对电子的sp3杂化轨道头碰头形成σ键.所以H-O-O-H不在一条直线上,也不在一个平面上,H-O-和-O-H处在两个不同的面上

#13948978862# 【化学】求SO2的分子轨道排布我看的《无机化学》只稍微提到了O2和N2等单质的分子轨道排布,那么多原子分子如SO2该怎么排? - ******
#邱王#[答案] 这里只给前沿轨道作用的形状,能级次序及电子填充情况. SO2

#13948978862# 谁能解释以下氧的原子排布轨道式为什么不是1s2 2s2 3p3 4d1 而是1s2 2s2 2p4?按照洪特原理不应该是后一个吗? - ******
#邱王#[答案] 1s2 2s2 3p3 4d1 违反了能量最低原理. 电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.

写出N2分子的分子轨道电子排布,说明成键情况,解释O2分子稳定的原因?

答：成键时，单电子的SP杂化轨道形成σ键，两个未杂化的2P轨道形成两个π键，如下图：其电子式可写成如下图：氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。它的电子轨道杂化方式与成键...

氧气的化学式是什么?

答：氧气分子的电子式如下图：基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的...

...电子轨道?在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊?各位高手帮忙解 ...

答：O2、N2的分子轨道是要记住的，因为是典型。N2之前的套N2，N2之后的套O2。O2最后两个电子分别是在反键(π2py*)和(π2pz*)轨道上，简并轨道，据洪特规则，分占不同的轨道，且自旋相同，所以是2个单电子。

氧原子的分子轨道是什么样的?

答：氧原子的分子轨道写作：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中，有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键，...

分子轨道排布式怎么写?

答：顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x)。不过特殊的是氧气和氟气 ，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。排布规律：1、pauli不相容原理：每个轨道最多...

氧气是极性分子

答：2,氧气分子轨道（σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 可以看出 有两个电子以未成对的方式排在两个轨道中 故氧气有顺磁性 3,氧气是线性分子 且两个氧原子...

氧气的分子轨道结构图,有没有大佬能看懂啊?

答：通过原子轨道的线性组合，如s轨道的σ键和反键，以及p轨道的π键，电子们遵循着泡利不相容、能量最低和洪特规则的指挥棒，精确地排列在各自的轨道上。在氧分子的电子组态中，成键轨道容纳了八个电子，象征着稳定的力量，而...

为什么氧气分子的分子轨道电子排布式最后是一个反键的2py和反键的2pz...

答：洪特规则，电子首先填充能量相同的不同轨道，所以占两个反键轨道！

请问为什么氧中是两个三电子的π键而不是一个两电子的π键。

答：O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键 分子轨道为： (σ 1s)(σ 1s*)(σ 2s)(σ 2s*)(σ 2p)(π 2p)(π 2p*) 这是对于O₂成键的唯一正确表述形式。 O₂并不是中学简单所说的共用...

关于氧气的分子轨道表示式

答：这个讲起来挺复杂的，你可以参考下武汉大学出版的无机化学。简单说呢，就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的，实验测得氧气是顺磁性的，那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的...