二价铁离子的价电子排布式不是3s23d63d6的原因：电子在原子核外排布时要优先排布在能量最低的原子轨道上，4S<3d。
d高于4s，但是从空间结构来说，4s在外面，3d在里面。失电子的时候，先失去外层的，后失去内层的。这只跟距离原子核的远近相关，跟能级无关，同时能量最低原理也给你解释了为啥Fe2+容易被氧化成Fe3+，因为3d6的构造不稳定，失去1个电子变成3d5的话，3d轨道就半满所以更稳定。
生产方法
1、硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。
2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O。
以上内容参考：百度百科-亚铁离子
~
#17628955726#
二价铁离子的核外电子排布 - ******
#盛废# 楼主的想法相当不错,“宇宙万物都由不稳定向稳定,稳定向更稳定变化的趋势” 但是既然二价铁离子并没有这么变,其实也是遵循这条规律:因为4s轨道的整体能量还是高于3d轨道.另外,电子成对也是需要能量的,因此此处是因为电子成...
#17628955726#
铁的价电子是什么? 铬,铜,铌,钌,铑,钯,钨,铂的电子排布为什么都很特别? - ******
#盛废# 二价铁是3d6,三价铁是3d5,高铁酸正六价,(FeO4)2-,铁与氧以配位键相连.对于过渡金属的电子排布,应该充分考虑洪特规则中说的能级跃迁以及半满、全满规则
#17628955726#
为什么铁的 核外电子排步是2.8.14.2?大神们帮帮忙 - ******
#盛废# 铁原子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 二价铁离子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d6 三价铁离子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d5 所以,三价铁离子的电子排布式是半充满结构,属于稳定状态 求采纳
#17628955726#
铁元素简化电子排布式为什么不是[Ar]3d8 - ******
#盛废# [Ar]3d6 4s2 为什么不是[Ar]3d8,因为4s能级的能量比3d的能量低,所以电子先排进能量较低的4s能级,再进入3d能级.望采纳
#17628955726#
化学 15题B为什么对? 谢谢 - ******
#盛废# 二价Fe离子外层电子排布式为[3d6],容易失去一个电子变为[3d5],刚好满足稳定的“半满”状态,表现出较强的还原性,与题干相符.
#17628955726#
为什么铁离子是2+ 3+ , 不是序号排26么 ? - ******
#盛废# 价电子为3d64s2 容易失2或3个电子
#17628955726#
为什么铁的电子排布是2,8,14,2 - ******
#盛废# 根据构造原理,铁的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 故K层2个电子,L层8个电子,M层14个电子,N层2个电子.
#17628955726#
为什么Fe的电子排布式是3d64s2 而不是3d8 - ******
#盛废# 因为3d轨道的能量高于4s,只有先排满4s后才能排3d
#17628955726#
为什么亚铁离子化学性质比较活泼 - ******
#盛废# 对于铁来说,其在溶液中能够稳定存在的离子形式为Fe3+,亚铁离子存在于溶液中的时候很不稳定,很容易被氧化剂氧化成Fe3+,正是由于亚铁离子的不稳定性才使得它的性质比较的活泼,但是Fe3+有较强的氧化性,化学性质也是很活泼的,只是相对的比较稳定罢了~
#17628955726#
Fe的价电子是怎么排布?怎么失去的?详细,详细吖! - ******
#盛废#[答案] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 三价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 二价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 由于轨道杂化,所以排布时,先充满4s再充满3d.而失电子时则是从4s层开始的.
