Fe2+的价电子轨道为什么不是3d5 4s1

铁元素Fe的特征电子排布为：3d6 4s2，铁原子失去电子时，先失去最外层的电子（4s2），得到亚铁离子（Fe2+），其特征电子排布式为：3d6（此时能量比3d5 4s1低）。如果再失去一个电子，得到铁离子（Fe3+），其特征电子排布式为：3d5（d轨道半满，亦是能量较低的状态，而不是3d4 4s1或3d3 4s2）。

Fe2+的价电子构型为什么是3d6而不是3d5 4s1，是不是我哪里有搞错，求大神专业的解答~

1楼的解释跟楼主的提问刚好矛盾了啊！
3d是5个轨道，按1楼的说法，3d5 4s1的时候3d半满，4s半满。
比3d6（不是半满，全满，全空）更稳定。等于没解释！

这个为什么是3d6,不是3d5 4s1。3d轨道能级高于4s。明显不对劲嘛！
另外一点说给楼主，洪特规则说的是电子进入轨道的时候，先以相同自旋方向相同的形式占据轨道。因为这样斥力最低，能量最低。

Fe2+这样的结构，你要从Fe2+的形成原因来理解。铁离子是从铁原子失电子变来的，这里没有问题吧？铁原子是3d6 4s2
虽然从能级上来说，3d高于4s,但是从空间结构来说，4s在外面，3d在里面。失电子的时候，先失去外层的，后失去内层的。这只跟距离原子核的远近相关，跟能级无关！

同时能量最低原理也给你解释了为啥Fe2+容易被氧化成Fe3+，就因为3d6的构造不稳定，失去1个电子变成3d5的话，3d轨道就半满了，所以更稳定。

不是的，价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。

#18076263589# Fe2+的杂化轨道类型 - ******
#皇高# 要根据配体的不同啊 强场,则Fe2+价电子重排,空出2个d轨道,可以进行d2sp3.弱场,电子不重排,d轨道不空,只能进行sp3d2

#18076263589# 铁原子为什么没有3价铁 - ******
#皇高# 铁原子的基态核外电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 其价电子包括 3d6 4s2 ,呈正三价离子时为3d5 构型,即失去了 4s 的两个电子和 3d 的一个电子,此时三价铁离子最外围电子构型3d5 可用洪特规则认为是半充满的较稳定状态,但严格来说元素的价态并不能完全仅凭其亚层轨道能级高低和电子排布规则来说明,因为价态的稳定性是诸多效应共同作用下的综合表现,包括形成化合物时成键过程中的不少能量变化(升华焓,电离能,水合热,晶格能等),遵循能量最低原理,这些因素往往远大于原子核外电子排布的能量差异,常更具有主导和决定性.

#18076263589# 铁的核外电子数为26,最外层的电子数为8,铁离子的符号为什么还是Fe3+Fe2+(初中化学) - ******
#皇高#[答案] 因为铁原子最外层电子是2个,不是8个,铁容易失去2个电子,所以为+2价亚铁;失去三个电子,就为+3价铁离子. 再具体的,你可以上高一后学习核外电子排布的轨道式会有更多的了解.

#18076263589# 原子失电子顺序 你能再详细的给我解释下吗,如Fe变成+3价时为什么不先失去3d上的电子,而是先失去4s上的呢 - ******
#皇高#[答案] 因为4s在 第4个轨道 离原子核更远 更不稳定 所以失去 而且失去后 离子电子轨道是饱和的 稳定

#18076263589# 为什么铁元素有三种氧化素即铁单质,Fe2+,Fe3+?为了不挂科 - ******
#皇高#[答案] 单质铁就不用说了.Fe的外层电子排布为:(3d)*6,(4s)*2.失去两个电子后,4s轨道全空,能量较低,故有二价铁;再失去一个电子,则3d轨道变为半充满结构,其能量更低,所以有三价铁.

#18076263589# 铁元素核外有26个电子(1)铁元素位于元素周期表中第 - 周期,第___族.(2)Fe3+的电子排布式___.(3)Fe2+的外围电子轨道表示式___.(4)为什么... - ******
#皇高#[答案] (1)铁位于周期表中的第四周期,第Ⅷ族,属于过渡元素,故答案为:四;Ⅷ; (2)铁原子失去最外层4s能级2个电子,然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5; 故答案为:1s22s22p63s23p63d5; (3)Fe2的外...

#18076263589# Fe的化合价为什么会成正3价啊 - ******
#皇高# 铁离子本来就是为正3价 亚铁离子为正2价 Fe原子的最外层电子数为3,如果它失去最外层电子的话就是+3价,跟铝一样,Al也是 像什么铜啊,钙啊就是+2了

#18076263589# Fe是+2价稳定还是+3价稳定? - ******
#皇高# 铁元素有+2价,+3价.是因为Fe不仅能失去4s轨道上的2个电子,还能失去3d轨道上的6个电子中的1个 Fe2+的价电子是3d6,Fe3+的价电子是3d53d5是3d轨道半充满的结构,比较稳定.所以Fe3+比Fe2+稳定

#18076263589# 为什么铁离子有+2、+3价,而没有其他价态,像+4价等. - ******
#皇高# 这是由于铁原子的电子分布决定的,到底什么价合适,是看核外增加或者减少电子后的稳定程度决定的

#18076263589# n2的化合价为什么是负3 - ******
#皇高# 应该是N元素的化合价吧?因为N原子的最外层是5个电子,得到3个即形成8电子的稳定结构,得到3个电子显-3价.

为什么二价铁离子的价电子排布式不是3s23d63d6

答：失电子的时候，先失去外层的，后失去内层的。这只跟距离原子核的远近相关，跟能级无关，同时能量最低原理也给你解释了为啥Fe2+容易被氧化成Fe3+，因为3d6的构造不稳定，失去1个电子变成3d5的话，3d轨道就半满所以更稳定。

二价铁离子为什么不是3d54s1

答：二价铁离子（Fe2+）的电子构型实际上并不是3d54s1，而是3d6。这是因为在铁原子中，电子的填充顺序遵循了一定的规律，而不是简单地按照能级顺序依次填充。首先，铁原子的电子构型是1s22s22p63s23p63d64s2。在这个构型中，...

Fe2+的价电子轨道为什么不是3d5 4s1

答：如果再失去一个电子，得到铁离子（Fe3+），其特征电子排布式为：3d5（d轨道半满，亦是能量较低的状态，而不是3d4 4s1或3d3 4s2）。

...正常不应该是4s比3d先排吗.那为什么Fe2+不是4s2 3d4是3d6?_百度...

答：Fe是副族元素,它失去电子形成正离子不遵循构造原理,会首先失去最外层电子,4s是最外层电子,所以电子没掉了,故是3d6不是4s23d4

【急】求助关于Fe2+的价电子排布问题,谢谢

答：与电子能量的高低无关 所以铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，由于3d6距离稳定的3d5只有一个电子，所以亚铁很不稳定，容易再失去一个电子变成3d5 应该可以理解了吧，呵呵 ...

+2价Fe离子的价电子结构为什么是3d64s0而不是3d54s1?

答：Fe的核外电子排布是3d64s2，这是一定的，当它的电子受到激发后，首先失去电子应该是最外层的电子，而不是按照电子的能量高低来失去的，这和常识是一致的，所以亚铁离子最先失去4s的那两个，虽然3d54s1是他的最稳定状态，...

Fe2+为什么是八电子结构??

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急求:铁原子失去电子成三价的时候,为什么先失去4s层,再失去3d层?

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Fe的最外层电子数为2 ,但Fe的最高正价为正三价

答：Fe的最外层电子为2（4s2），失去最外层电子，Fe为正二价，次外层为6电子（3d6），比较为稳定的半充满状态的5电子多1电子，所以还容易失去1电子，而成正三价。