正六价的铁的电子排布是什么样?各个亚层有多少电子

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d2
根据徐光宪院士关于电中性原子和正离子的电子组态的差异的总结，基态电中性原子的电子组态符合（n+0.7l）的顺序，基态正离子的电子组态符合（n+0.4l）的顺序（n和l分别是主量子数和角量子数）。正六价的铁核外的3d轨道上的值为3+0.4*2=3.8，而4s轨道为4+0.4*0=4.0，3d<小于4s，所以正六价的铁的电子排布如上。

没听说过,老师教的只有+2和+3价

铁还有正六价的,不太清楚,我只知道铁有+2 +3价

铁元素有正六价是否和铁原子的电子排布有关？~

宝石学中对宝石的颜色有重要的影响。它们具有相似的原子结构，在自然界中有相近的存在形式和迁移、沉淀的物理化学条件，而d层电子数的差异又往往导致这组元素在地质作用过程中产生分异，该组元素具有的变价特点也使其对环境的反映非常灵敏，因而可以利用铁族元素特征探讨地质作用过程。其中，铁族元素的丰度、存在形式、铁族元素之间的相关关系、铁族元素与其它元素之间的相关关系等地球化学参数可以提供重要的成因信息。

不可能,正六价最高

#17653904407# 化学,铁的电子排布式?求写! - ******
#石家# 希望采纳、、、、、、 电子排布是按能量级排布,具体为1S2S2P3S3P4S3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 铁是3d64s2,铁是第八族的,它的价电子包括4S电子和3d电子.

#17653904407# 铁的电子层怎样排布的? ******
#石家# 价电子:3d64s2,使掉最外层两个是+2,再失掉次外层d轨道1个形成更稳定的+3,因为当d轨道为5个(d轨道总共能容10电子)电子是,半满,洪德规则告诉我们,半满或全满的能量最低.

#17653904407# 铁离子、亚铁离子的电子排布是什么铁的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2那铁离子排布式是?我见过有写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的,有1s2 ... - ******
#石家#[答案] 铁离子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 亚铁离子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

#17653904407# 铁原子的核外电子排列顺序 ******
#石家# 副族原子不满足八隅体规则. 基态原子核外电子排布式:Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. 电子排布示意:Fe(+26) 2 8 14 2. 按原子核的距离顺序从近到远给轨道编号(主量子数n),基态铁原子有4层电子.每个轨道各能容纳自选量子数不...

#17653904407# 化学选修1 -- 铁和铜的价态电子排布式 - ******
#石家# Fe2+:3d6 Fe3+:3d5 Cu+:3d10 Cu+:3d9 谢谢采纳.

#17653904407# 化学元素铁Fe的核外电子怎么排布 - ******
#石家# 按下面的图 按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了. 第一层(1s2)就是2,第二层(2s2 2p6)是6+2=8,第三层(3s2 3p6 3d6)是2+6+6=14,第四层只有4s2了 就是2. 所以铁就是 +26 2 8 14 2 说的很通俗了,不明白的话可以看看百科里面的 洪特规则 能量最低原理 和 泡利原理.

#17653904407# 铁原子的电子是怎样排布的? ******
#石家# 铁的核外电子排布是2 8 14 2 外层电子排布是3d6 4s2,第三周期的元素次外层最多可以排布18个电子,Fe的此外层是14个电子,没有排满.

#17653904407# 化学元素铁Fe的核外电子怎么排布要有核 - ******
#石家# 铁Fe的核外电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

#17653904407# 铁原子的核外电子排布结构示意图 - ******
#石家# 示意图:对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),如26号元素铁,其原子核外总共有26个电子,然后将这26个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后.排布原理 使电子的能量最低,例如我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用. 以上内容参考:百度百科-核外电子排布

#17653904407# 铁的电子层怎样排布的? - ******
#石家# 排布2.8.14.2

铁元素的电子排布式是什么?

答：铁：【Ar】3d6 4s2 二价铁：【Ar】 3d6 三价铁：【Ar】 3d5 价层电子：铁：3d6 4s2 二价铁：3d6 三价铁：3d5 二、二价铁离子的电子排布式：s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶三价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s²...

元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律

答：6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。

铁原子的电子构型为什么是1s22p4?

答：因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子，所以二价铁离子是3d⁶，三价铁离子3d⁵。铁元素是26号元素，二价铁离子核外是24个电子，三价铁离子核外是23个电子。铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，即K=2；L=8；M=14；N=2。电子层排布 电子在原子核外运动...

Fe的电子排布式为什么不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

答：电子排布3p以后开始有个能量交错的情况，即3d>4s所以先排4s后排3d。所以电子排布是1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6.以后还有这种能量交错的现象。

铁元素的价层电子排布式

答：是3d64s2，铁是第八族的，它的价电子包括4S电子和3d电子。

铁与氯气的电子式是什么

答：铁是单质，电子式与分子式相同，为Fe；氯气的电子式写法如下图：原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。电子式单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

二聚氯化铁中铁周围为什么连4个氯原子?

答：在二聚氯化铁中，铁原子周围连着四个氯原子的原因是由于二聚氯化铁是一种多核配位化合物。在这个化合物中，铁原子通过共价键与四个氯原子相连，形成一种八面体的结构。这种八面体结构是由于铁原子的电子排布。铁原子的电子配置是 [Ar] 3d^6 4s^2，具有六个价电子。在配位化合物中，这六个价电子...

有关化学中对铁元素化合价及化学式的不解。

答：你是初三的学生吧，学习是需要循序渐进的。Fe的常见化合价，确实是+2、+3 Fe3O4中的Fe，既有+2，也有+3，其实可以看成FeO.Fe2O3的结合物 高铁酸钠，Na2FeO4，其中的Fe是+6，这是因为Fe是周期表中过渡区的元素，其化合价具有可变性，但是这样的物质很不稳定 Fe的不同的氧化物，FeO、Fe2O3、...

铁的电子排布是怎样的

答：二价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶。最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言，d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低，而三价铁d轨道只有5个电子，达到能量最低，这也是为什么二价铁没有三价铁稳定的原因。三价...

铁离子、亚铁离子的电子排布是什么

答：铁离子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 亚铁离子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 因为原子失电子时总是优先失去最外层电子！