分子轨道的原理是维持离子的稳定性。它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0，所以不能存在。
把分子作为一个整体，电子在整个分子中运动。原子中每个电子的运动状态可用波函数(ψ)来描述那样，分子中每个电子的运动状态也可用相应的波函数来描述。
分子轨道由原子轨道组合而成，n个原子轨道组合成n个分子轨道。在组合形成的分子轨道中，比组合前原子轨道能量低的称为成键分子轨道，用ψ表示；能量高于组合前原子轨道的称为反键分子轨道，用ψ表示。
扩展资料：
只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道。若两条原子轨道能量相差很大，则不能组成分子轨道，只会发生电子转移而形成离子键。
原子轨道发生重叠时，在对称性匹配的条件下，原子轨道ψa和ψb的重叠程度愈大，成键轨道相对于组成的原子轨道的能量降低得愈显著，成键效果强，形成的化学键愈稳定。
当形成了分子时，原来处于分子的各个原子轨道上的电子将按照泡利不相容原理，能量最低原理，Hund规则这三个原则进入分子轨道。这点和电子填充原子轨道规则完全相同。
参考资料：百度百科-分子轨道
分子轨道的原理是维持离子的稳定性。
He： 氦原子外层最多容纳两个电子。其外层电子数为两个，不能容纳更多电子，已经达到稳定结构。所以不存在He2。
：Be ： 铍原子周围有四个电子，最内层占两个，外层占两个。其外层失去两个电子可以达到电子稳定状态，两个铍原子的外层电子数之和不等于8，所以也不能共用电子对而稳定，不能形成Be2。
：Ne:： 氖原子周围有十个电子，最能层占两个，外层8个，已经达到稳定结构，不需要与另一个氖原子公用电子对而稳定，所以不存在Ne2。
扩展资料：
分子轨道的分类：
凡是分子轨道对称轴形成圆柱形对称的叫做“σ轨道”。在成键δ轨道上的电子称为“成键σ电子”，它们使得分子稳定化；在反键δ*轨道上的电子称为“反键σ电子”，它们使得分子有解离的倾向。由成键σ电子构成的共价键称为δ键。
同样可以用参加组合的原子轨道图形，按照一定的重叠方式定性的绘出其他的分子轨道。比如沿着x轴靠近则两个px轨道将“头碰头”的组成两个σ型分子轨道，如果是py和py，pz和pz就是“肩并肩”的组合称为另一种形状的分子轨道，称为π轨道。
它们有一个通过键轴与纸面垂直的对称平面，好像两个长型的冬瓜，分别置于界面的上下。成键π轨道上的电子叫做成键π电子，它们使得分子稳定。图下部反键π2p*轨道，它们能量较高，好像四个鸡蛋分别置于截面上下。反键π轨道上的电子叫做“反键π电子”，它们有使得分子解离的倾向。
由成键π电子构成的共价键称为“π键”。由两个p原子轨道形成的π键称为p－pπ键。除此之外，p轨道还可以和对称性的d轨道形成p－dπ键，例如px－dxz。相同对称性的d轨道之间还能形成d－dπ键，例如dzx－dzx。
参考资料来源：百度百科-分子轨道
若能形成这些分子，则其分子轨道排布式为
He2 分子轨道式 (s1s)2(s*1s)2
Be2 分子轨道式 KK (s1s)2 (s*1s)2
Ne2 分子轨道式
它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0
所以不能存在
方法：利用分子轨道判断分子是否存在，方法就是计算键级。不为0就存在，为0就不存在
He： 氦原子外层最多容纳两个电子。其外层电子数为两个，不能容纳更多电子，已经达到稳定结构。所以不存在He2
：Be ： 铍原子周围有四个电子，最内层占两个，外层占两个。其外层失去两个电子可以达到电子稳定状态，两个铍原子的外层电子数之和不等于8，所以也不能共用电子对而稳定，不能形成Be2
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：Ne:： 氖原子周围有十个电子，最能层占两个，外层8个，已经达到稳定结构，不需要与另一个氖原子公用电子对而稳定，所以不存在Ne2
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1、根据MO法（分子轨道理论），下列分子或离子可能存在的是： A、Li2 B、Be2 C、Ne2＋ D、Ne2~
选择A，B，C
Li2，键级：1
Be2，键级：1
Ne2+，键级：1
Ne2，键级：0
几乎所有物质的核磁矩可以忽略；那么剩下来的还有两项磁矩的状态（是否冻结）就决定了物质的磁学性能 。这两项磁矩分别是“电子自旋磁矩”和“轨道磁矩”。轨道上电子为偶数则电子自旋磁矩正负抵消；Ne2分子属于弱极性分子状态，各轨道电子为偶数，没有剩余电子自旋磁矩；且轨道处于满状态，电子轨道磁矩冻结。故没有顺磁性。而氧分子属于sp杂化轨道共价键分子；虽无电子自旋磁矩剩余，但电子轨道磁矩略有剩余（不完全冻结）；所以，在低温下（液体状态）会有顺磁性。
#13894201937#
氟气键级多少,键级怎么计算,最好用分子轨道理论解释! - ******
#糜莺#[答案] 键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2 (更方便计算) 键级=(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2键级=1/2(成键电子数-反键电子数)
#13894201937#
用符合八偶律的路易斯结构式能不能解释氧分子里有未成对电子的客观事实(氧气有顺磁性,实验证明,顺磁性是分子里有未成对电子的宏观表现).怎样用... - ******
#糜莺#[答案] 路易斯结构式、VSEPR模型和杂化理论都属于价键理论的范畴,基本出发点都是:化学键里的电子都是成对的.按照价键理论,氧气分子的路易斯结构式是: ,其中所有的电子都是成对的,没有未成对电子.因此,价键理论不能解释氧气有顺磁性...
#13894201937#
下列现象用分子动理论解释正确的是() - 上学吧技能鉴定 ******
#糜莺# 从HOMO的能级来看,CO比N2高,电子容易流出,对sigma配键形成有利;从LUMO的能级来看,CO比N2低,电子容易流入,对反馈pai配键形成有利;综上,从FMO可以解释CO和N2互为等电子体,但配位能力CO明显强于N2
#13894201937#
怎么用分子轨道理论处理甲烷? - ******
#糜莺# 把H的1s轨道写一侧,碳的2s、2p轨道写一侧,再进行对称性匹配组合就可以.像这样: .— — — — . 4个反键σ轨道. . .. . . 4H 1s — — — —. . .. . . — — — 2p. . . C. ... — 2s. — — — — .. 4个成键σ轨道然后将电子填上就可以了.
#13894201937#
讲一下CO怎样用分子轨道理论解释其结构 - ******
#糜莺# 分子轨道理论双原子分子体系N2, O2异核双原子体系CO配位键,反馈π键
#13894201937#
讲一下CO怎样用分子轨道理论解释其结构 ******
#糜莺#http://baike.baidu.com/view/608087.html?wtp=tt
#13894201937#
如何用分子轨道理论解释有机反应中的协同反应 - ******
#糜莺# 就是说光照会引起电子跃迁,使前线轨道升一级,而加热不会. 在分子轨道中,前线轨道之间会进行一系列反应,这些反应没有中间体生成,即协同反应. 简单来说是这样,具体还要你阅读大学《有机化学》中的周环反应来帮助了解.
#13894201937#
怎样用分子轨道理论解释三氧化硫分子? - ******
#糜莺# sp2杂化,平面正三角型,非极性分子.
