核外电子的分层排布规律：
1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；
2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
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一、核外电子排布与元素性质的关系
1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。
3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。
5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
二、1～18号元素原子结构的特征
1、原子核中无中子的原子：H。
2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。
6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
9、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。
11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。
12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。
参考资料来源：百度百科-核外电子排布
核外电子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
②各电子层最多容纳的电子数是2n2；
③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上。
还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。
原子的核外电子排布与元素周期律的关系
如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~2 2p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~2 3p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。 [2]
由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小。
最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。
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元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
电子的排布情况，即“电子构型”，是元素性质的决定性因素。为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因；同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去。
元素周期表中的区块是根据价电子构型的显著区别划分的。不同区的元素性质差别同样显著：如s区元素只能形成简单的离子，而d区的过渡金属可以形成配合物。
编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——
①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；
②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——
①单质与氢气易（难）反应；
②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；
④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
参考资料：百度百科——核外电子排布
核外电子排布每层最多2乘n的平方，但最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个
根据元素周期表，可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布
首先，必须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思，一共四个字母s-p-d-f
分别表示s,p,d,f轨道
s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多6个电子，d轨道最多为10个电子，f轨道最多14个电子
我们都知道K层最多容纳2个电子，也就是说只能有s轨道
M层最多8个电子，只能有s和p轨道
L层最多18个电子，只能有s,p,d轨道
O层最多32电子，有s,p,d,f轨道
由于迄今为止，人类发现的元素最多有7个电子层
由高中化学的知识可知，P层最多也是32个电子，可容纳s,p,d,f轨道
Q层最多18个电子，可容纳s,p,d轨道
R层最多8个电子，可容纳s,p轨道
元素周期表上标的是外围电子层排布，例如，Fe的外围电子层排布为：
3d6 4s2 其中字母前的数字表示电子层数，1是K层，2是M层......
字母后的数字表示该轨道的电子数，当然，周期表省略了不少轨道的电子数，这些轨道要么已经排满，要末，电子数为0
由此，可以得出Fe的电子层：2-8-14（2+6+6）-2
“所有的化学变化可以转化为量子力学问题考虑。”是正确的
2n²,最后外层不超过八个。
核外电子的排布规律~
电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。
②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：
周期数
元素数
所填充的能级
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填满）
32（理论预测）
7s、5f、6d、7p（理论预测）
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：
N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0、f0）。例如：
铬原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d54s1而不是ls22s22p63s23p63d44s2
原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。洪特规则:当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。原子核(atomicnucleus)简称“核”。位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。
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科学家研究发现,原子核外电子是分层排布的,排布的规律是:①各电子层能容纳的最大电子数是2n 2 (n为核外电子层数);②最外层能容纳的最大电子数是8... - ******
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原子的核外电子排列有什么规律呢?(要通俗移动的解释)~~ - ******
#解茗# 核外电子的排列规律: 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.鲍利不相容原理 你有兴趣的话可以在百度里搜一搜这三个词条,初中生没必要了解的太深,高中的课程里还要讲,大学化学专业的无机化学和结构化学里还要专门精讲的. 泡利不相容原理指...
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核外电子排布的规律 - ******
#解茗# 每层最多排2n^2个电子,n表示层数,最外层不超过8,次外层不超过18,导数第三层不超过32
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核外电子的排布规律 - ******
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高中化学原子核外电子排布 - ******
#解茗# 核电荷数61的是钷,电子层排布是2,8,18,23,8,2 亚层有能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d....
#18486608193#
原子核外电子分布规律 - ******
#解茗# 原子核外电子是分层排布的(根本原则是要使得系统能量最低) 根据量子力学的原子轨道理论,核外电子的运动状态可以用4各量子数来描述 (1)主量子数n 主量子数(与说的电子层数相对应)决定原子轨道的能量 (2)副量子数l 又称角量子数,角量子数的取值范围与主量子数有关,为:-n、-(n-1)···-1、0、1···(n-1)、n 角量子数决定原子轨道的形状,并与主量子数一起决定能量 副量子数l 0 1 2 3 轨道符号 s p d f (3)磁量子数m 磁量子数的取值与角量子数有关,为:0、1、···、l 磁量子数决定原子轨道的伸展方向 (4)自旋量子数ms 自旋量子数与电子的自旋方向有关,电子的自旋量子数为1/2或-1/2
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核外电子排布的一般规律 ******
#解茗# 前二十号第一层是2 后面都是8哥后十二号 第一层是2 后面都是18个
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化学的核外电子的排布有些什么规律? ******
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核外电子的排布规律有哪些呢? ******
#解茗# 第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个
