spdf轨道排布规律如下：
1、最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低，比方说，我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样。
我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态。
当有外加作用，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说,离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。
这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。
2、洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁，如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。
例如,第24号元素铬Cr，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d44s2 但是,依据洪特规则可知3d能级填充5个电子时较稳定,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
同理,第29号元素铜Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1。
3、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。
每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1即可。
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核外电子排布基本规律 - ******
#喻义# 核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布; 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数); 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等. 4.最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个).
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原子核外电子的排布方式 - ******
#喻义# 按照2*n^2方式排布, 第一周期:2 第二周期:2 8 第三周期:2 8 8 第四周期:2 8 18 8 2 第五周期;2 8 18 18 2 第六周期:2 8 18 32 18 8 每一层满了后,下一层才可能有电子
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原子核外电子分布规律 - ******
#喻义# 原子核外电子是分层排布的(根本原则是要使得系统能量最低) 根据量子力学的原子轨道理论,核外电子的运动状态可以用4各量子数来描述 (1)主量子数n 主量子数(与说的电子层数相对应)决定原子轨道的能量 (2)副量子数l 又称角量子数,角量子数的取值范围与主量子数有关,为:-n、-(n-1)···-1、0、1···(n-1)、n 角量子数决定原子轨道的形状,并与主量子数一起决定能量 副量子数l 0 1 2 3 轨道符号 s p d f (3)磁量子数m 磁量子数的取值与角量子数有关,为:0、1、···、l 磁量子数决定原子轨道的伸展方向 (4)自旋量子数ms 自旋量子数与电子的自旋方向有关,电子的自旋量子数为1/2或-1/2
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请问原子核外电子的排布规律到底是什么 - ******
#喻义# 第n层最多排2n²个电子指的是最多的情况,但是排布的时候不一定要排满.这个不是初三的问题,是高中选修物构的内容.当最外层超过8个时就会排到下一层(原来的就变次外层),所以最外不超8个.次外不超18是因为(N-2)F轨道能量大于NS轨道能量.(没学物质结构可以不用管)
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1 - 30号原子核外电子排布 - ******
#喻义#[答案] 原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电...
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具有全充满,半充满,全空三种状态的电子排布,属于核外电子排布的什么原则 - ******
#喻义# 能量最低原则、还有洪特规则. 核外电子排布有三个原则: 1.最低能量原理 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低. 2.泡利不相容原理 我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的 电子层、电子亚层、...
#15647472051#
元素周期表中过渡元素核外电子是怎样排布的 - ******
#喻义#[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...
#15647472051#
原子的核外电子排列有什么规律呢?(要通俗移动的解释)~~ - ******
#喻义# 核外电子的排列规律: 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.鲍利不相容原理 你有兴趣的话可以在百度里搜一搜这三个词条,初中生没必要了解的太深,高中的课程里还要讲,大学化学专业的无机化学和结构化学里还要专门精讲的. 泡利不相容原理指...
