2.最外层电子数不得超过8，次外层电子数不得超过18。 这是由泡利不相容原理、洪特规则等量子力学原理决定的，在化学中属于结构化学的研究范畴，高中教材中只要求掌握规律，记住结论。 Ca的核外电子排布为“2 8 8 2”，如果第3层有9个电子就违反了第1条规则。事实上，第3个电子层有s、p、d这3个能级：s能级有1个轨道，最多2个电子；p能级有3个轨道，最多6个电子；d能级电子数为0。加起来最多可以排8个电子。如果有9个就不符合理论了。 您认为第3层最多有2×3²=18个电子是不是？没错，第3层的确最多可以排满18个电子！不过，谁说非要先把第3层排满才能排第4层？可能因为第1、2层情况是这样，您就相信电子排布一定是从内到外吧？事实上，电子的填充顺序是按照能量从低到高的原则，第2层的所有能级能量都大于第1层，第3层能量也都大于第2层，但是第4层的部分能级(4s能级，4表示电子层，s表示能级名称)就不同了，位于靠外的4s能级能量居然反常地低于第3层的部分能级(3d能级)！这就是传说中的能级交错现象。 能级交错的影响是：到了填充第3层电子的时候，电子会先填充第3层的部分轨道(先不填满哦！)，然后直接填充第4层的部分轨道(也不填满)，最后再回过头来把填满第3层的工作做完。电子层大于3时，能级交错就很普遍了。而且电子层越多，能级交错越复杂。 最大电子数2n²的规则并没有改变，出问题的是电子的填充规则。它只是想把能量更低的轨道先填满，而轨道的能量不是从内到外按顺序排列的。 “这其中，是不是因为能级交错现象，从而使d能级的电子数为0啊？” 这的确是能级交错造成的，能自己发现这一点真不错哦！我本来还担心问题没说得透彻，看来效果够了。 有兴趣的话，可以看看下面的原子结构基本知识，我尽量写得浅显： 核电荷数大的原子，核外电子就很多。事实上，核外电子并不是挤在一起绕核旋转的。不同的电子与原子核距离是不同的，而且距离原子核更近的电子能量更低。按照经典的概念，电子是在轨道上运动的，即原子核外有许多不同能量的轨道，轨道的能量就代表了电子运动的能量，以方便研究，距离原子核近的轨道能量低。 把电子轨道按照“能量相近的划分到一组”的原则，可以把电子轨道分为多组，每一组轨道被称为一个能层，也就是电子层。有些相邻轨道之间的能量差很大，而有些相邻轨道之间的能量差很小，所以能层的划分就变得比较简单。具体的划分方法是人为规定的。能层的名字有：K、L、M、N……等，一直按字母表顺序接下去，目前只有7个电子层。 在同一能层(电子层)中，有多个轨道，各轨道的能量有相同的，也有相近的。把同一能层中能量不同的轨道分组，而把能量相同的轨道放在一起，就成了能级。能级的划分与能层相似，属于能层的下一级。能级有s、p、d、f、g、h……等，一直按字母表顺序接下去，而不同的能层中能级数量也不同。第1个电子层只有1个s能级，第2个电子层有s、p2个能级。第3能层有3个能级……第7能层有7个能级。 对于每一个能级，都含有能量完全相同的轨道。s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道……之后每个能级的轨道数依次递增2。 根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，而且这2个电子必须是自旋相反。遵守泡利不相容原理的微观粒子叫费米子，例如电子、中子、质子，而不遵守泡利不相容原理的微观粒子叫玻色子。 能层、能级、轨道、跃迁(电子在能量不同的轨道之间跳跃，会吸收或者释放能量)……这些概念都是量子物理学家玻尔(Niels Henrik David Bohr)提出来的，在结构化学中，由量子化学家鲍林加以推广。海森堡建立现代量子力学后，这个模型在物理中逐渐被淘汰，甚至已缺乏正确性，而在基础化学中得以保留，以简化问题。 从下图中可以看出，随着电子层数的增加，电子填充开始在多个能层之间反复迂回，而且能级交错越来越复杂。
依照 ns, (n-2)f, (n-1)d, np顺序排布。亚电子层spdfg的顺序可记为“饰品店风格”的拼音首字母。自己去推一遍就知道了，不用背。
元素的能级排列规律到底是什么? 有什么顺序吗？~
原子核外的电子排布比较复杂，有规律也有特例，一般能级的高低是根据光谱实验数据得到。通常运用的是“构造原理”：
1、电子排布时按照构造原理
电子填充顺序：
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
2、电子排布后能级的高低顺序发生了变化，需要按电子层“理顺”
此即为失去电子顺序：
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f ……
能级就是S P D F啥的。s能级能量最低，有一个轨道。最多可以有两个电子。P能级有三个轨道。最多六个电子。d有五个轨道，最多十个电子。排列是先充满能量比较低的。还有就是全充满状态和半充满状态比较稳定，能量较低。高中只要掌握这些吧。我也是高三的。
记得采纳啊
#17594753478#
请问:怎样记住吉他谱上的和弦及级数? - ******
#佴饼# 这个是乐理问题 记忆的话是有规律的,但是关键还是练 比如C大三和旋 1 3 5 以此类推,记忆这些的关键是理解和弦的组成!
#17594753478#
求能量级的排列原理 - ******
#佴饼# 主量子数n 代表电复子的轨道,决定电子能量高低. n=1.2.3....符号K,L,M,N. 角量子制数l 代表电子的亚轨道,决定原子轨道的形状; l=0.1.2...符号s.p.d.. 磁量子数ml 代表电子在亚轨道里面的排布,决定原子轨道的伸展方向 m=0.±1.±2.±3.. 自旋量子数ms 代表电子自身的旋转方向,决定电子的运动状态. eg.E3d=3+2(d相应的角量zhidao子熟)=5 E4s=4+0=4 E3d>E4s 电子优先排满能量最低的轨道 所以 先排4s 后排3d
#17594753478#
价电子,电子能级 - ******
#佴饼# 所谓1s1是指氢的电子排列,有1个电子排列在1s轨道上.能级高低有一个简单的判别标准,即1s<2s<2p<3s<3p<4s<4p<5s<4d<5p<6s<5d<6p<7s<6d<…… 当然这个不绝对 排列原子外层电子有三项原则,即能量最低原理;保利不相容原理;洪...
#17594753478#
怎么学好排列组合啊 - ******
#佴饼# 一、排列组合部分是中学数学中的难点之一,原因在于(1)从千差万别的实际问题中抽象出几种特定的数学模型,需要较强的抽象思维能力; (2)限制条件有时比较隐晦,需要我们对问题中的关键性词(特别是逻辑关联词和量词)准确理解...
#17594753478#
怎么快速记1234 四个数字的排列组合 - ******
#佴饼# 先记最小的,依次最小程度地增大(每增大某一位数字后,该位后面的数字都逐位上升): 1234 1243 1324 1342 1423 14322134 2143 2314 2341 2413 24313124 3142 3214 3241 3412 34214123 4132 4213 4231 4312 4321 共24个.
#17594753478#
总是做不好排列组合,请问怎样才能学好排列组合问题.有何简便的方法?谢谢 - ******
#佴饼# 排列组合嘛,就那几种方法啊,捆绑,插空,隔板…仔细读题!多做题,多练,熟能生巧!就ok了!多做笔记,把经典的记下来!高考的时候不会出很难得题目! 要高考了啊!加油啊!
#17594753478#
我买的一本英语四级词汇,里面的单词是按照单词第一个字母进行排列,请问怎样记住这些单词呢? - ******
#佴饼# 其实你是不可能记这么多单词的,如果要记的话最好找有例句的,这样才好记.每天限定记住多少词,然后自己觉得记住后一定要再回忆一遍,尤其是在睡前,这样才能记住,否则很容易忘记的.还有一种是四六级出现频率最高的单词,那种感觉有针对性点.最主要还是多做题,多找下感觉.
#17594753478#
怎样速记世界地理 - ******
#佴饼# 只有一点..多看图..多看图..世界地理知识巧记诗: 1、亚欧分界巧记:乌拉尔山、河、里、黑海大高加索.2、气温随纬度变化而变化巧记:世界气温真奇特,两极寒冷赤道热(或高纬冷低纬热).3、七大洲面积由大到小排列巧记:亚非北南美,南极欧大洋洲3、七大洲面积由大到小排列巧记:亚非北南美,南极欧大洋洲
#17594753478#
排列组合好难啊,怎么学? - ******
#佴饼# 先把每一种排列组合类型的基础弄懂记熟,,再针对各个类型写些题目,熟能生巧...
