① 该气体的物质的量为n=(Vx10^-3L)/22.4L/mol ,，那么该物质的摩尔质量M=m/n=(22.4A/Vx10^-3)g/mol ，所以该物质的相对分子质量为 ： 22.4A/Vx10^-3
②该物质的摩尔质量为： M=m/n=0.44g/0.01mol=44g/mol
③ 0.01mol该气体的体积为V=nVm=0.01molx22.4L/mol=224ml ρ=m/v=224ml/0.44g≈0.002g/cm³
1、 H2的密度为 ρ=m/v=Mm/Vm=2g/(22.4x1000)ml≈8.9x10^-5g/cm³
2、 02的密度为ρ=m/v=Mm/Vm=32g/(22.4x1000)ml≈1.4x10^-3g/cm³
3， NH3的密度为ρ=m/v=Mm/Vm=17g/（22.4x1000）ml≈7.6x10^-4g/cm³
4， C02的密度为ρ=m/v=Mm/Vm=44g/（22.4x1000）ml≈2.0x10^-3g/cm³
希望这些对你有帮助！
标况下的摩尔体积为22.4L/mol.
第一空22.4A/V，第二空44,第三空44/22.4kg/m^3
（1）标准状况下，气体的标准摩尔气体为22.4L/mol，已知体积V,用V除以1000再除以22.4得物质的量，然后用质量除以物质的量就得到分子量了。(2) 摩尔质量=0.44g/0.01
(3)密度=质量/体积,表征状况下1mol体积为22.4*1000cm3,H2 2、O2 3、NH3 4 、CO2几种气体分子的质量大概为2,32,17,44.用这些数除以22.4*1000cm3就得到密度了
一、M=22.4A/V
二、44g*mol-1；44/22.4
三、密度等于摩尔质量除以22.4，请自己计算
第一题：标况下，1mol物质的体积为22.4L，摩尔质量M就是相对分子质量。
所以该气体的量n＝V／1000*22.4，相对分子质量＝摩尔质量＝m／n＝1000a*22.4/V
第二题：1）同上，相对分子质量＝摩尔质量＝m／n＝0.44g／0.01mol＝44g
第三题：公式：密度＝m/v,标况下1mol气体的质量是摩尔质量M,因此密度＝M／22.4＊1000（Kg＊L）
几道高中化学题 求解~
NO3-只能用Fe计算（Cu与NO3-反应，NO3-可能没有反应完）
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[0.005]*[1*10^-7]/[(a-0.01)/2]
AB都不对
C的答案
1.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是他的提炼工艺复杂，价格昂贵。
错，
Si是良好的半导体材料，对，但是提炼工艺不算复杂，价格谈不上昂贵
2.CaSO4与NaHSO4为什么可以放在玻璃瓶里保存，难道不反应吗？
对
CaSO4、NaHSO4与玻璃都不会反应
能与玻璃反应的一般是强碱性的物质
3.盛放硝酸银应使用棕色瓶，为什么
见光易分解
具有见光易分解性质的物质，都需要保存在棕色瓶中，如AgNO3、HNO3、Cl2水等等
4.块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末，是什么物质？
块状纯碱一般指Na2CO3.10H2O，白色粉末是风化后生成的Na2CO3
即在干燥的空气中失去结晶水
5.高纯度的铁为什么放在潮湿的空气中不易生锈
注意是高纯度的铁，这里涉及到的是金属的腐蚀，电化学腐蚀，要在高二学习
如果你已经是高二以上的学生，要注意电化学腐蚀的特点，有杂质，且杂质活泼性较小
但弱国你还在高一，那没关系，到高二就知道了
#17869291792#
高中的几道化学题目 ******
#厍使#钡 反应快 金属活动性顺序由上到下依次递增! 那就看电子层数 第一层 2 第二层8个 这就可以看出他们是那个主族的了 x:碳(c) Y:氧气 (O2) Z:钠(Na) W:铝(Al) 碳和氧气可生成二氧化碳 氧气少生成一氧化碳 钠和氧气生成氧化钠 或过氧化钠铝和氧气生成三氧化二铝 虽然告别化学好多年了!爱化学
#17869291792#
问几道高中化学题目 ******
#厍使# 1.盐酸化学式HCl硫酸化学式H2SO4虽然等浓度等体积但硫酸的[H+]比盐酸大而与碳酸氢钠反应的实质是H+与HCO3-反应反应物浓度大所以硫酸的反应速率大一些12.①V增大相当于减小反应物浓度一般来说反应速率降低错误②正确③不一定增大需要看反应物状态如果反应物是固体加很多接触面积就这么点不会增加错误④正确⑤如果反应物都是固体液体之类的缩小容积不会增大速率错误⑥增大压强有很多方式其中如容积固定的容器内充入惰性气体或不参与反应的气体增大压强但反应速率不变错误②④正确选D
#17869291792#
几道高中化学题目 - ******
#厍使# 解析:此题主要考查“元素周期律推断及计算”具体如下: 1: H的化合价为+1价 O的化合价为-2价 最高价含氧酸中R的化合价为最高价,氢化物中R的化合价为最低价. 设:R的化合价为x 所以列得计算式为: n+x-2(2n-2)=0 解:x=3n-4 根据公式...
#17869291792#
几道化学题(高中的)急急急!!! ******
#厍使# 1. N/NA 2.n=N/NA=3.10X10^23/6.02X10^23=0.5mol 一个水分子中有10个质子,所以0.5mol水中有5mol质子,个数为5X6.02X10^23个
#17869291792#
几道高中化学题 ******
#厍使# 1、得到0.04mol水,那么金属氧化物含氧元素的质量为16*0.04=0.64g,A元素的质量为3.2-0.64=2.56g.已知A的相对原子质量是56g,那么A元素就有2.56/56mol,A原子与O原子的比就是(2.56/56):0.04=8:7.所以氧化物化学式为A8O7. 2、(1)因...
#17869291792#
几道简单高中化学题 ******
#厍使# 1.n(N):n(O)=(7÷14):(20÷16)=2:5所以 是 N2O5 五氧化二氮 2. H2O 8+2=10 有10个电子 NH3 7+3=10 NH4+ (铵根) 7+4-1=10 H3O+ 3+8-1=10 3种选两个即可.3. 选 C A,可能 Na+ 与O2- 离子的最外层相同, Na2O 错 B,Na2O2 过氧化钠 原...
#17869291792#
几道高中化学题目 - ******
#厍使# 首先用4.6g钠求出两个量,生成氢气的质量和生成氢氧化钠质量,生成氢气为0.2g,氢氧化钠为8g,质量分数就可以求出来了8/(4.6+95.6-0.2)*100%=8%,这里可以不用算出水的质量,因为反应物质量等于生成物质量,但是氢气是气体,离开了...
#17869291792#
几道高中化学题 ******
#厍使# 1.Na2SO4有0.5mol,每个硫酸钠里面有两个Na离子,所以有1mol 也就是 1NA 约为6.02*10^23每mol 2 因为同温同压下的气体,分子个数相同,所以有v1/v2=n1/n2 ,n=m/M 所以 n1/n2=1:2=V1:V2,(注:v1是甲烷体积 ,v2是氧气体积)
#17869291792#
几道高中化学题 ******
#厍使# 1.设3a%密度为ρ1,a%密度为ρ2,体积为v∵硫酸密度大于水∴ρ1>ρ23a%ρ1v+a%ρ2v 3a%ρ1+a%ρ2∴物质量浓度c=————————=————————98*2v 98*2ρ1v+ρ2v ρ1+ρ2 ρ=————=———2v 2∴c>20 ρa/98 2 m(Mg)=1.18*300*5.1%=18g∴n(Mg)=0.75mol∴n(Cl)=1.5mol c=(3a%ρ1v+a%ρ2v)/(98*2v ) =(3a%ρ1+a%ρ2)/(98*2) ρ=(ρ1v+ρ2v )/2v=(ρ1+ρ2)/2
#17869291792#
求解 几道高中化学题 - ******
#厍使# 1先设CO 和CO2的物质的量分别是X 和Y28X+44Y=15g x+y=8.8/22.4 求二元一次方程,算出X Y 一氧化碳的质量就是28X 二氧化碳的体积是Y*22.42第二题也使用这样的方法做3 一个硫酸分子中有4个氧原子 ,根据系数,可以算出0.5mol的氧原子的话,硫酸就有0.125mol4第四题也是按第一题的方法,先算出一氧化碳和二氧化碳的物质的量化学式,一般在Word中打,输入法貌似不行
