① 该气体的物质的量为n=(Vx10^-3L)/22.4L/mol ,，那么该物质的摩尔质量M=m/n=(22.4A/Vx10^-3)g/mol ，所以该物质的相对分子质量为 ： 22.4A/Vx10^-3
②该物质的摩尔质量为： M=m/n=0.44g/0.01mol=44g/mol
③ 0.01mol该气体的体积为V=nVm=0.01molx22.4L/mol=224ml ρ=m/v=224ml/0.44g≈0.002g/cm³
1、 H2的密度为 ρ=m/v=Mm/Vm=2g/(22.4x1000)ml≈8.9x10^-5g/cm³
2、 02的密度为ρ=m/v=Mm/Vm=32g/(22.4x1000)ml≈1.4x10^-3g/cm³
3， NH3的密度为ρ=m/v=Mm/Vm=17g/（22.4x1000）ml≈7.6x10^-4g/cm³
4， C02的密度为ρ=m/v=Mm/Vm=44g/（22.4x1000）ml≈2.0x10^-3g/cm³
希望这些对你有帮助！
标况下的摩尔体积为22.4L/mol.
第一空22.4A/V，第二空44,第三空44/22.4kg/m^3
（1）标准状况下，气体的标准摩尔气体为22.4L/mol，已知体积V,用V除以1000再除以22.4得物质的量，然后用质量除以物质的量就得到分子量了。(2) 摩尔质量=0.44g/0.01
(3)密度=质量/体积,表征状况下1mol体积为22.4*1000cm3,H2 2、O2 3、NH3 4 、CO2几种气体分子的质量大概为2,32,17,44.用这些数除以22.4*1000cm3就得到密度了
一、M=22.4A/V
二、44g*mol-1；44/22.4
三、密度等于摩尔质量除以22.4，请自己计算
第一题：标况下，1mol物质的体积为22.4L，摩尔质量M就是相对分子质量。
所以该气体的量n＝V／1000*22.4，相对分子质量＝摩尔质量＝m／n＝1000a*22.4/V
第二题：1）同上，相对分子质量＝摩尔质量＝m／n＝0.44g／0.01mol＝44g
第三题：公式：密度＝m/v,标况下1mol气体的质量是摩尔质量M,因此密度＝M／22.4＊1000（Kg＊L）
几道高中化学题 求解~
NO3-只能用Fe计算（Cu与NO3-反应，NO3-可能没有反应完）
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[0.005]*[1*10^-7]/[(a-0.01)/2]
AB都不对
C的答案
1.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是他的提炼工艺复杂，价格昂贵。
错，
Si是良好的半导体材料，对，但是提炼工艺不算复杂，价格谈不上昂贵
2.CaSO4与NaHSO4为什么可以放在玻璃瓶里保存，难道不反应吗？
对
CaSO4、NaHSO4与玻璃都不会反应
能与玻璃反应的一般是强碱性的物质
3.盛放硝酸银应使用棕色瓶，为什么
见光易分解
具有见光易分解性质的物质，都需要保存在棕色瓶中，如AgNO3、HNO3、Cl2水等等
4.块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末，是什么物质？
块状纯碱一般指Na2CO3.10H2O，白色粉末是风化后生成的Na2CO3
即在干燥的空气中失去结晶水
5.高纯度的铁为什么放在潮湿的空气中不易生锈
注意是高纯度的铁，这里涉及到的是金属的腐蚀，电化学腐蚀，要在高二学习
如果你已经是高二以上的学生，要注意电化学腐蚀的特点，有杂质，且杂质活泼性较小
但弱国你还在高一，那没关系，到高二就知道了
#13190378897#
几道高中化学题目 - ******
#范狱# 解析:此题主要考查“元素周期律推断及计算”具体如下: 1: H的化合价为+1价 O的化合价为-2价 最高价含氧酸中R的化合价为最高价,氢化物中R的化合价为最低价. 设:R的化合价为x 所以列得计算式为: n+x-2(2n-2)=0 解:x=3n-4 根据公式...
#13190378897#
高中的几道化学题目 ******
#范狱#钡 反应快 金属活动性顺序由上到下依次递增! 那就看电子层数 第一层 2 第二层8个 这就可以看出他们是那个主族的了 x:碳(c) Y:氧气 (O2) Z:钠(Na) W:铝(Al) 碳和氧气可生成二氧化碳 氧气少生成一氧化碳 钠和氧气生成氧化钠 或过氧化钠铝和氧气生成三氧化二铝 虽然告别化学好多年了!爱化学
#13190378897#
几道高中化学题 ******
#范狱# 1、得到0.04mol水,那么金属氧化物含氧元素的质量为16*0.04=0.64g,A元素的质量为3.2-0.64=2.56g.已知A的相对原子质量是56g,那么A元素就有2.56/56mol,A原子与O原子的比就是(2.56/56):0.04=8:7.所以氧化物化学式为A8O7. 2、(1)因...
#13190378897#
几道简单高中化学题 ******
#范狱# 1.n(N):n(O)=(7÷14):(20÷16)=2:5所以 是 N2O5 五氧化二氮 2. H2O 8+2=10 有10个电子 NH3 7+3=10 NH4+ (铵根) 7+4-1=10 H3O+ 3+8-1=10 3种选两个即可.3. 选 C A,可能 Na+ 与O2- 离子的最外层相同, Na2O 错 B,Na2O2 过氧化钠 原...
#13190378897#
关于高一的几道化学题 - ******
#范狱# 【1】首先:放乙醇和四氯化碳溶液的混合物,然后:放氯化钠和单质碘的水溶液,最后:放汽油和氯化钠溶液!! 因为:单质碘与单质碘不溶,加上汽油与水形成分层,那么氯化钠溶液就会在混合液的中层,再用分液漏斗【萃取】.【2】首...
#13190378897#
几道高中化学题目 - ******
#范狱# 首先用4.6g钠求出两个量,生成氢气的质量和生成氢氧化钠质量,生成氢气为0.2g,氢氧化钠为8g,质量分数就可以求出来了8/(4.6+95.6-0.2)*100%=8%,这里可以不用算出水的质量,因为反应物质量等于生成物质量,但是氢气是气体,离开了...
#13190378897#
几道化学题(高中的)急急急!!! ******
#范狱# 1. N/NA 2.n=N/NA=3.10X10^23/6.02X10^23=0.5mol 一个水分子中有10个质子,所以0.5mol水中有5mol质子,个数为5X6.02X10^23个
#13190378897#
几道高中化学题 ******
#范狱# 1.Na2SO4有0.5mol,每个硫酸钠里面有两个Na离子,所以有1mol 也就是 1NA 约为6.02*10^23每mol 2 因为同温同压下的气体,分子个数相同,所以有v1/v2=n1/n2 ,n=m/M 所以 n1/n2=1:2=V1:V2,(注:v1是甲烷体积 ,v2是氧气体积)
#13190378897#
几道高中化学题 ******
#范狱# 1.设3a%密度为ρ1,a%密度为ρ2,体积为v∵硫酸密度大于水∴ρ1>ρ23a%ρ1v+a%ρ2v 3a%ρ1+a%ρ2∴物质量浓度c=————————=————————98*2v 98*2ρ1v+ρ2v ρ1+ρ2 ρ=————=———2v 2∴c>20 ρa/98 2 m(Mg)=1.18*300*5.1%=18g∴n(Mg)=0.75mol∴n(Cl)=1.5mol c=(3a%ρ1v+a%ρ2v)/(98*2v ) =(3a%ρ1+a%ρ2)/(98*2) ρ=(ρ1v+ρ2v )/2v=(ρ1+ρ2)/2
#13190378897#
求解 几道高中化学题 - ******
#范狱# 1先设CO 和CO2的物质的量分别是X 和Y28X+44Y=15g x+y=8.8/22.4 求二元一次方程,算出X Y 一氧化碳的质量就是28X 二氧化碳的体积是Y*22.42第二题也使用这样的方法做3 一个硫酸分子中有4个氧原子 ,根据系数,可以算出0.5mol的氧原子的话,硫酸就有0.125mol4第四题也是按第一题的方法,先算出一氧化碳和二氧化碳的物质的量化学式,一般在Word中打,输入法貌似不行
