@木性13351374931
分子轨道能量 -
******2988褚树 根据能量最低原则,当然是越低轨道的能量越低.sigama是最牢固的键,是排在低层,每个轨道内也分层,s,p,d,f,g等等能量是根据规律分的 4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s 根据这个图,对角线方向画斜线,1s在第一根线上,2s在二线,2p 3s在三线,3p 4s在四线,3d4p5s在五线以此类推,轨道电子排布顺序与能量高低是一致的,你将化学上的三大规律结合一下就能看出来了
@木性13351374931
化学厉害的进来!
******2988褚树 二茂铁有两个强成键分子轨道e1g,一个弱成键分子轨道a1g,和6个非键轨道a2u 、 e1u、e2g 、 a1g', 这9个分子轨道能级均较低. 亚铁离子有6个价电子, 两个环戊烯阴离子共12个价电子,总共18个价电子刚好填满这9个能级较低的分子轨道.
@木性13351374931
请教一下为什么按照分子轨道能级图,氧气2 - 离子比氧气键级还高?稳?
******2988褚树 根据O2分子的电子排布计算其键级是2,这说明一个三电子pai键不强度相当正常pai键的一半.如果O2分子的最高被PAI2p上移去或填入一个电子,就得到了O2 和O2-,他们的键级分别为2.5和1.5,则其稳定性次序O2 >O2>O2_.
@木性13351374931
化合物C5H5AgNH3能否用分子轨道理论来解释它的成键 -
******2988褚树 分子轨道能级图有点麻烦,文字叙述吧.这是一个配合物,中性内络盐,即只有内界,没有外界.严格讲,可以写成,[C5H5^-]-[Ag+]-NH3 Ag+为中心离子,sp杂化,2配位,直线型,一左一右分别是中性配体NH3,阴离子C5H5^- C5H5^-又叫茂离子,是环形平面结构,存在一个大派键,派56,即5中心,6电子.5个C原子都是sp2杂化,共平面,垂直于该平面的平行p轨道上有5个C原子的5个电子及得到的1个电子,形成6电子大派键,符合4n+2的休克尔规则,即非苯芳香系,具有一定的稳定性.这个环平面与Ag+的直线型是垂直的,即Ag+的sp杂化轨道垂直于该环平面.C5H5^-作为配体,是利用它的派电子进行配位的,也属于派配合物.
@木性13351374931
为什么N2+不如N2稳定,试用分子轨道理论说明. -
******2988褚树 N2的分子轨道能级如下图所示: 其中σg轨道是HOMO,它是成键轨道,因此N2中电子的能量低于N2+的,N2更稳定.
@木性13351374931
请问有谁知道异核双原子分子轨道能级图画法? -
******2988褚树 如果两个原子相近,则用等电子体的能级图;如CO可以直接用N2能级图(分子轨道表示不同),如果相差较大,如HF,要根据能量相近原子重新组.
@木性13351374931
CO分子轨道能级图怎么画 -
******2988褚树 先要搞清什么是分子轨道.分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合(即原子轨道波函数按一定比列叠加)得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离(成键距离)时,原子轨道就会相互作用(即叠加)形成分子轨道.形成分子轨...
