@彭谦14764225861
核外电子排布图=轨道表示式么????????? -
******6932蒙肩 不等于. 1号和2号是氢和氦,它们只有一层电子,所以只需在圆圈外面画一段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者2. 3到10号,圆圈外有2层电子第一层是2个,写上2即可,第二层只需拿原子序列号减去2的数写在第二层弧线上,如3号原子第二层即为1,依次类推. 11到18好,圆圈外有三层电子,第一层是2个,写上2即可,第二层上是8个,写上8.最后一层,拿原子序列号减去10即可.如11号原子,第三层即为1. 轨道表示式,是表示原子核外电子排布的图式之一.用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子.
@彭谦14764225861
写出两个能层的p轨道中只有一个未成对电子基态原子的外围电子排布图 -
******6932蒙肩 外围电子排布式为 2S2 2p1 或者 2S2 2P5 ,然后自己转化成相应的图即可
@彭谦14764225861
初中化学,原子内的核外电子怎样排布 -
******6932蒙肩 初中化学主要是前十八号元素的核外电子排布: 第一层最多排2个 第二层最多排8个 最外层最多排8个
@彭谦14764225861
Ge元素基态原子最外层电子的轨道径向分布函数图 -
******6932蒙肩 (1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2,应为Si元素,核外电子排布为1s22s22p63s23p2,它的次外层能级为2s22p6,有s、p两种不同轨道,电子云形状有2种,原子中所有电子占有8个轨道,其中1s、2s共2个轨道,3个2p轨道,2个3p轨道,原子核外.
@彭谦14764225861
高中化学原子核外电子排布规律 -
******6932蒙肩 核外电子是按照三个规律来排布的: ①能量最低原理(电子总是先排满能量低的轨道,再排能量高的轨道) ②泡利不相容原理(一个轨道上只能容纳两个电子,且他们的自旋相反) ③洪特规则 洪特第一规则(同一能级有空轨道时,电子会先独自占据一个空轨道,没有空轨道时才会排到已有1个电子的轨道上) 洪特第二规则(轨道全满、半满、全空状态时能量会更低,电子会倾向于这种排布)
@彭谦14764225861
钠是怎样的电子排布式? -
******6932蒙肩 钠的电子排布式如下图: 电子按原子轨道的能级顺序进行排布,以保证整个原子的能量处于最低状态.s电子亚层只有一个s轨道,只能容纳2个电子;p电子亚层含有三个简并轨道,能容纳6个电子.电子排布式注意: 能量最低原理是指通过对基态原子的核外电子进行排布,使整个原子的能量处于最低状态,而非是使电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道. 电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道≠整个原子的能量处于最低状态,因为整个原子的能量不能机械地认为是各电子所占轨道的能量之和.
@彭谦14764225861
已知铬的核电荷数为24,以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是... -
******6932蒙肩[答案] Cr是24号元素,其原子核外有24个电子,电子排布式为[Ar]3d54s1, A.Cr电子排布式为[Ar]3d54s1,违反洪特规则特例,故A错误; B.符合泡利原理和洪特规则,故B正确; C.3d能级上的5个单电子自旋方向应相同,故C错误; D.违反了泡利原理和洪...
@彭谦14764225861
原子结构和核外电子排布 -
******6932蒙肩 现在元素周期表也到7,说8是一种推测,一种假设.其实,就是把所有轨道排满需要多少个电子.s层只有1个轨道,能排1*2个电子;p层能排3*2个电子;d层能排5*2个电子;f:7*2;g:9*2.至于你说的填充特点,其实是这么回事.以第七周期为例,是[Rn]5f6d7s7p,这时主量子数n=7,n-2=5;n-1=6.你只要学过的东西类推就行了.
@彭谦14764225861
原子核外电子分布规律 -
******6932蒙肩 原子核外电子是分层排布的(根本原则是要使得系统能量最低) 根据量子力学的原子轨道理论,核外电子的运动状态可以用4各量子数来描述 (1)主量子数n 主量子数(与说的电子层数相对应)决定原子轨道的能量 (2)副量子数l 又称角量子数,角量子数的取值范围与主量子数有关,为:-n、-(n-1)···-1、0、1···(n-1)、n 角量子数决定原子轨道的形状,并与主量子数一起决定能量 副量子数l 0 1 2 3 轨道符号 s p d f (3)磁量子数m 磁量子数的取值与角量子数有关,为:0、1、···、l 磁量子数决定原子轨道的伸展方向 (4)自旋量子数ms 自旋量子数与电子的自旋方向有关,电子的自旋量子数为1/2或-1/2
@彭谦14764225861
原子中的电子排布规律 初三,不懂能量什么的,不要说的那么复杂 -
******6932蒙肩 就是从里面往外面排,电子排在不同的层(就好比一栋楼有很多层一样),分别叫做K层,L层,M层,N层等等.电子是从K层开始往外排的.而每层能够容纳的电子有限,K只能排2个,L可以排8个,M可以排18个,N可以排32个...但是排的时候还有一个规律,就是最外层不得超过8,次外层不得超过18.比如说Ca有20个电子,那麽排布是2,8,8,2而不是2,8,10.
