@唐修18491868054
原子失去电子是从根据那个鲍林近似能级图靠后的先失去还是看书写,写在后面的先失去? -
******1541温哄 这是原子核外电子排布的问题,下图为鲍林原子轨道能级图,可以很好的解释原子轨道问题.核外电子排布顺序为能量由低到高的; 电子离核越远(电子式的右边),能量越高,相应活性越高,优先失去; 此外,还需考虑全充满、半充满全空结构.
@唐修18491868054
下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是() A.2s>3s B.2s>2d C.2p x <2P y D. -
******1541温哄 A.形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s,故A错误; B.相同电子层上原子轨道能量的高低:nsC.2p x 和2P y 轨道是两个不同的原子轨道,空间伸展方向不同,两个轨道上的电子的运动状态不同,但同一能级上的原子轨道具有相同的能量,即2p x =2p y 故C错误; D.2p x 和2P y 轨道是两个不同的原子轨道,空间伸展方向不同,两个轨道上的电子的运动状态不同,但同一能级上的原子轨道具有相同的能量,即2p x =2p y ,故D正确; 故选:D.
@唐修18491868054
解释能量最低原理
******1541温哄 任何微观和宏观的体系,总是趋向于达到最低能量,从而能够保持稳定.
@唐修18491868054
分子轨道的能级顺序是什么 -
******1541温哄 从低到高 1s 2s 2p 3s 4s 3p 5s 4p 3d 6s 5p 4d以此类推其实是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 从左往右斜向上的顺序哦,分子轨道啊那就是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pπ 2pσ* 2pπ*这个顺序咯,这个是同核,其实O2是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pσ* 2pπ 2pπ*,而且异核的话,还有2s和2p的σ轨道
@唐修18491868054
下列有关认识正确的是 A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B.各能层的能级 -
******1541温哄 A 试题分析:s能级有一个原子轨道,p能级有3个院子轨道,d能级有5个原子轨道,f能级有7个原子轨道,所以A正确.能层数=能级数,所以第一能层只有s能级,第二能层有s、p能级,第三能层有s、p、d能级,以此类推,所以B、C错.2 n 2 是各能层中可容纳的最多电子数,很多情况下电子达不到这个数.所以D错.正确答案选A.点评:本题主要考查能层、能级的概念以及能层能级原子轨道之间的关系和容纳电子数.
@唐修18491868054
原子轨道的能级通过什么来确定呢?
******1541温哄 原子能级是指原子系统能量量子化的形象化表示.按照量子力学理论,可计算出原子系统的能量是量子化的,能量取一系列分立值;能量值取决于一定的量子数,因此能级...
@唐修18491868054
原子从高能态向低能态跃迁,为什么电子轨道半径变小? -
******1541温哄 首先能级跃迁的是电子吧根据能量最低原理原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定.当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s<E2s<E3s;E2p<E3p<E4p.当n相同时,l越大,能级也越高,如E3s<E3p<E3d...
@唐修18491868054
主族元素和副族元素的核外电子排布规律相同吗?如果不同有什么区别? -
******1541温哄[答案] 不同,主族的是每一层最多容纳电子2N的平方(N表示电子层数)最外电子层不超过8个,次外层不超过18,从外往里数倒... 从原子轨道的近似能级图中可以看出核外电子填充的次序. (2)泡利不相容原理 在同一原子中没有两个电子具有完全相同的...
@唐修18491868054
普通化学:推测当g轨道首次排入电子时,该元素在元素周期表中的原子序数应是多少? -
******1541温哄 根据构造原理,按能级组顺序排列如:(1s)(2s 2p)(3s 3p)(4s 3d 4p)(5s 4d 5p)(6s 4f 5d 6p)(7s 5f 6d 7p)(8s 5g……)当排到5g1时,前面的已经排满,由保里不相容原理,s排2个电子,p排6个电子,d排10个电子,f排14个电子…….所以最终结果应该是原子序数为:121原子中各轨道的能级高低顺序是根据光谱实验得出的,目前常用的是鲍林的近似能级图,能反映电子填充的一般顺序,但实际上也有些例外的.徐光宪先生提出的n+0.7l规则也是一个近似能级.所以一般在解这类题的时候,会说根据什么原则,电子排布如何如何,只不过目前用得比较广泛的是构造原理.
@唐修18491868054
请问能量最低原理中的“能量”代表什么? -
******1541温哄 自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”.原子中的电子也是如此.在不违反保里原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态. 原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定.当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s 一切自然变化进行的方向都是使能量降低,因为能量较低的状态比较稳定,此谓能量最低原理.所以这个能量,就是指泛指的能量.
