@窦岭13069161413
有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d -
******6422第宇 室友规律的,这是电子排布轨道.简单说s轨道只能填充两个电子,p轨道能排布六个电子,d轨道填充十个电子,例如,氧原子的电子轨道排布就是1s²2s²2p4(4在上方).前面的1,2,3代表电子层.要知道详细情况,lz可以回复.
@窦岭13069161413
核外电子排布规律到底是什么? -
******6422第宇 核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ;2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb:2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8...
@窦岭13069161413
112号元素的能级电子排布 -
******6422第宇 112号元素系统命名Uub 电子排布 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,7s2,5f14,6d10 其中1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,是氡的电子排布,所以简写为【Rn】,7s2,5f14,6d10
@窦岭13069161413
怎样用电子排布图表示S元素原子的价电子构型 -
******6422第宇 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子另外:等价轨...
@窦岭13069161413
原子核外电子在各能级上排布规律 -
******6422第宇[答案] 这个确实很复杂,你没有系统去学过是不可能很好的去了解,掌握的 简单的说下:原子核外电子是按能级分布的,各个能级上的最多容纳电子数量也是一定的.在一般情况下,电子会按照能量最低进行排布.
@窦岭13069161413
1到36号元素简化电子排布式是什么? -
******6422第宇 以下是1到36号元素的简化电子排布式(使用核记号): 1. 氢(H):1s¹ 2. 堆积氦(He):1s² 3. 锂(Li):[He] 2s¹ 4. 铍(Be):[He] 2s² 5. 硼(B):[He] 2s² 2p¹ 6. 碳(C):[He] 2s² 2p² 7. 氮(N):[He] 2s² 2p³ 8. 氧(O):[He] 2s² 2p...
@窦岭13069161413
下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是()A.B.C.D -
******6422第宇 由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,原子的能量最低,O原子能量最低排布是 ,故选A.
@窦岭13069161413
怎么用“第二周期同核双原子分子轨道的能级次序示意图”写电子排布式啊? -
******6422第宇 能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就OK了.
@窦岭13069161413
原子中的电子排布规律 初三,不懂能量什么的,不要说的那么复杂 -
******6422第宇 就是从里面往外面排,电子排在不同的层(就好比一栋楼有很多层一样),分别叫做K层,L层,M层,N层等等.电子是从K层开始往外排的.而每层能够容纳的电子有限,K只能排2个,L可以排8个,M可以排18个,N可以排32个...但是排的时候还有一个规律,就是最外层不得超过8,次外层不得超过18.比如说Ca有20个电子,那麽排布是2,8,8,2而不是2,8,10.
