@戚衬17894451479
s轨道和p轨道是如何排布在原子核外的 -
******1427计注 先排S后排p能级,s最多排两个,P最多六个电子,肯定有重叠,因为电子排布图是按电子云原理排的,理面有概率!推断题中原子核外有好多种运动电子即等同于有好多个电子,因为每一种电子运动方式不一样,望采纳
@戚衬17894451479
关于能级的.麻烦大家讲的清楚点.我刚学.基本没听懂价电子 各能级组按能量大小的排列 -
******1427计注[答案] 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级交错应...
@戚衬17894451479
原子结构笔记 -
******1427计注[答案] 表示原子核外电子在每个电子层中各个亚层排布情况的式子.书写电子排布式时,要从左向右按电子层能量递增的顺序排列;每个电子层中的亚层是按s p d f能量递增的顺序排列;各电子亚层上的电子数标在亚层符号的右上角.例如氮原子的电子排布式...
@戚衬17894451479
能层能级原子轨道 -
******1427计注 只要是s亚层就是1个简并轨道,p亚层3个简并轨道,d亚层5个简并轨道,f亚层7个简并轨道,电子排布遵循泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理,能级交错原理
@戚衬17894451479
关同核双原子分子的分子轨道能级顺序怎么识记 -
******1427计注 先把O2的能级顺序弄明白,记住.这是正常的顺序.因为σ键是“头碰头”方式形成的,比“肩并肩”形成的π键轨道重叠多,成键轨道能量降低的就多,相应的成键能级在π键下面,而反键能级高于相应的π键.然后要搞清楚B2\C2\N2的能级顺序,因为sp混杂,π2p和σ2p的能级会发生交错.
@戚衬17894451479
分子轨道能量 -
******1427计注 根据能量最低原则,当然是越低轨道的能量越低.sigama是最牢固的键,是排在低层,每个轨道内也分层,s,p,d,f,g等等能量是根据规律分的 4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s 根据这个图,对角线方向画斜线,1s在第一根线上,2s在二线,2p 3s在三线,3p 4s在四线,3d4p5s在五线以此类推,轨道电子排布顺序与能量高低是一致的,你将化学上的三大规律结合一下就能看出来了
@戚衬17894451479
有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d -
******1427计注 室友规律的,这是电子排布轨道.简单说s轨道只能填充两个电子,p轨道能排布六个电子,d轨道填充十个电子,例如,氧原子的电子轨道排布就是1s²2s²2p4(4在上方).前面的1,2,3代表电子层.要知道详细情况,lz可以回复.
@戚衬17894451479
核外电子排布中d能级最先出现在哪个能层是( )A.NB.MC.LD. -
******1427计注 核外电子经常出现的区域称电子层,核外电子在不同的电子层内运动的现象,叫做核外电子的分层排布.一般情况下,能量低的电子在离核较近的区域运动,...
@戚衬17894451479
氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么? -
******1427计注 近代物理学认为,原子的可能状态是不连续的,各状态对应的能量也是不连续的,这些能量值叫能级.氢原子能级为5 ,从1到5对应能量分别为 -13·6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54(E/eV)
