@百房15686543971
无机化学,问题在最后 K2CrO4与NaCl与AgNO3反应现象 1、原理 本实验是重量滴定 -
******792厍雨 我觉得,无现象.由於银本来就过量了,就不许考虑了我印象中,没有重铬酸根跟硝酸根的例子,额,也许是我孤陋寡闻,而硝酸不跟盐酸反应,所以我觉得没现象.你已做实验,还不知道?
@百房15686543971
向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液,有砖红色沉淀析出,再加入NaCl溶液并煮沸,沉淀变白,写出化学反应方程式 -
******792厍雨[答案] 楼上错 4AgNO3+K2Cr2O7+H2O===Ag2CrO4↓+2KNO3+2HNO3 (重铬酸根沉淀时变为铬酸根) Ag2CrO4+2NaCl===2AgCl↓+Na2CrO4 或 2Ag2CrO4+4NaCl+2HNO3===4AgCl↓+Na2Cr2O7+2NaNO3+H2O
@百房15686543971
相同体积 4乘以10负3次方摩尔每升Agno3 和 4乘以10负3次方摩尔每升K2cro4 混合 -
******792厍雨 由于浓度很稀可以近似认为混合体积为两溶液的体积之和,所以浓度减半.
@百房15686543971
1.向AgNO3中加等量K2CrO4,其反应方程式是?2.pb(NO3)2中加等量K2CrO4,方程式是?
******792厍雨 1、2AgNO3+K2CrO4→Ag2CrO4↓+ 2KNO32、Pb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4↓+2KNO3
@百房15686543971
有生理盐水10.00mL,加入K2CrO4指示剂,以0.1043molL^ - 1AgNO3标准溶液滴定至出现砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58mL,计算生理盐水中NaCl的物... -
******792厍雨[答案] 0.1043*14.58/10=0.1519
@百房15686543971
用软硬酸碱理论解释在稀AgNO3溶液中依次加NaCl,NH3,KBr,Na2SrO3,KI,KCN,Ag2S产生沉淀溶解交替的原因 -
******792厍雨 所谓软亲软,Ag(+)为软酸,会与较软的碱生成较为稳定的产物(相应的溶解度较小) 软碱的特征为半径大而变形性大,Cl(-).Br(-),I(-)软度递增,因而溶解度递减,上面的也是一样
@百房15686543971
向新生成的氯化银沉淀中加入氨水时沉淀又消失了,原因是 - 上学吧普...
******792厍雨[答案] 3 H2O2+ 1 Cr2(SO4)3+ 10 KOH = 2 K2CrO4+ 3 K2SO4+ 8 H20 AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 AgCl的质量等于盐酸溶液的质量即 mH++mH2O=mAg+ 设H+、Ag+分别为1g、108g. 则mH2O=108g-1g=107g 盐酸中HCl的质量分数. 36.5/(107+36.5=)=25...
@百房15686543971
配平下列化学方程式.(1) - -----Ag+------HNO3-------AgNO3+------NO↑+------H2O(2)------S+------Na -
******792厍雨 故答案为:3;4;3;1;2;(2)价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3,价态降低的S元素的化合价由0价的S单质降低到-2价的Na2S,而N元素的化合价由+5价降低到+2价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3:1,故Ag和NO的计量数分别为3和1,再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2:1(1)Ag元素的化合价由0价升高到+1价
@百房15686543971
配平下列化学方程式.(1) - -----Ag+------HNO3-------AgNO3+------NO↑+------H2O(2)------S+------Na -
******792厍雨 (1)Ag元素的化合价由0价升高到+1价,而N元素的化合价由+5价降低到+2价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3:1,故Ag和NO的计量数分别为3和1,再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O;故答案为:3;4;3;1;2;(2)价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3,价态降低的S元素的化合价由0价的S单质降低到-2价的Na2S,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2:1,故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1,再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O. 故答案为:3;6;2;1;3.
