分子轨道上的成键电子和反键电子怎么数啊？~
具体请参阅《无机化学》，武大的好一点
分子轨道是各原子轨道的线性组合，你已经大致有所了解。这里举个极性分子HCl和CO的例子。
H:1s1
Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1
成分子以后：Cl1s,2s,2p,3s没参与成键，在非键轨道。
成键的Cl的3pz和H的1s出来一个sigma和sigma*，每个轨道上需要填两个成键电子，剩下3px和3py也是非键轨道
MO能量从小到大： 1s,2s,2p,3s（好像应该用n表示非键）, sigma,3px,3py,sigma*
每个轨道填两个电子，自己数吧
至于CO：
C:1s2,2s2,2p2
O:1s2,2s2,2p4
成分子以后MO麻烦一点：
两个1s组合成1sigma & 1sigma*
两个2s组合成2sigma & 2sigma*
两个2p组合成3sigma & 3sigma*，1π（x，y） & 1π* （x，y）
能量从小到大： 1sigma, 1sigma*, 2sigma, 2sigma*, 3sigma, 1π(x，y), 1π* （x，y）, 3sigma*，从小到大填电子吧
非键轨道属于价键理论中的，知道什么是共价键吧，那些没有用于成键的电子就是非键轨道电子。
成键轨道和反键轨道属于分子轨道理论，是原子轨道理论的扩展。电子的运动符合不确定性原理，只能知道其在区域出现的概率，概率密度也就是波函数的平方。波函数的线性加减就形成了成键轨道，和反键轨道。至于现成的成键轨道和反键轨道的能量可以查到，或者根据画圆法确定相对打下。
电子的排布遵循能量最低，波利不相容。排在成键轨道上的电子就是成键轨道电子，反键轨道上的就是反键轨道电子。(不是一个层次上的成键轨道上的能量可能大于反键轨道能量)
表达不是很清楚，大概就是这个意思吧。
#15053492196#
用杂化轨道理论描述CO2和SO2的形成过程 - ******
#孙饰# SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大π键CO2的结构,碳原子居中,两个...
#15053492196#
关于杂化和杂化轨道问题完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同... - ******
#孙饰#[答案] O不发生杂化. sp2杂化之后,不再有s轨道,而是有3个相同的sp2轨道,剩馀一个p轨道.所以C的电子分布是3个sp2轨道中各一个电子,剩馀未参与杂化的p轨道上还有一个电子. O本身在2个p轨道上有2个单电子,C的其中一个sp2轨道与O的一个p轨...
#15053492196#
为什么羧基上的碳氧双键不能于氢进行加成..不具有典型碳氧双键的性质..? ******
#孙饰# 实际上,酸中的O=C-O键不是简单的单双键,其中C的三个SP2杂化轨道分别与“双键氧”,“单键氧”和烃基相连.在垂直与SP2轨道平面还有一个有成单电子的P轨道,它与“双键氧”中的单电子P轨道部分重叠成派键.不过“单键氧”中的一个二电子SP3杂化轨道由于和以上派键靠得太进,本身也会和派键有部分重叠,所以“单键氧”中的二电子可以跑到派键那里,就是P-派共扼.P-派共扼使得电子云的密度变小,从而使物质更稳定. 因此,如果要加成的话要很大的能量和很强的还原剂,氢气的还原性虽然强,但是达不到要求,需要用铝氢化锂(LiAlH4)或硼氢化钠(NaBH4)
#15053492196#
成键键电子和反键键电子是指什么? - ******
#孙饰# 这是分子轨道理论中的术语. 当原子结合成分子的过程中,原子轨道线性组合成分子轨道,有多少原子轨道就能组合成多少分子轨道.组合出的分子轨道有比原子轨道能量低的成键分子轨道和比原子轨道能量高的反键分子轨道.位于成键轨道中的电子叫做成键电子,位于反键轨道中的电子叫做反键电子. 比如两个H原子形成H2时每个H原子各出一个原子轨道线性组合成两个分子轨道,其中一个是成键轨道,一个是反键轨道.H2中的两个电子都位于成键轨道,反键轨道没有电子,所以形成H2后与原来的H原子比较,能量降低,因此H2比H原子稳定. 反键轨道上的电子会造成分子能量升高,使分子不稳定.
#15053492196#
为啥连有吸电子基团极性会增强 ******
#孙饰# 是使碳氧双键极性增强吧 羰基碳与羰基氧相连时,碳的电负性小于氧,所以成键电子偏向氧原子而偏离碳原子,使得碳上带部分正电荷,而氧上带部分负电荷,所以形成的碳氧双键是极性的.当羰基上连有吸电子基时,由于吸电子基的吸电子效应,羰基碳与吸电子基的成键电子也偏向吸电子基而偏离羰基碳原子,这样就导致羰基碳上的电正性增强(羰基碳上所带正电荷程度增加),因此碳氧双键极性增加(碳氧电荷差异更大了).
#15053492196#
CO中的碳氧键是怎么回事 - ******
#孙饰# 除了形成正常的双键外,氧原子上的一对孤对电子单方面配位给碳原子,形成反馈π键.也就是说,碳氧之间的是三键.
#15053492196#
无机化学,成键轨道和反键轨道什么意思啊? ******
#孙饰# 原子轨道在线性组合成分子轨道时(即两个波函数相加得到的分子轨道),能量较低的分子轨道叫成键轨道.成键轨道总是与反键轨道成对出现,其余为非键轨道.成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成.成键轨道中,核间的电子的几率密度大.电子在成键轨道中可以使两个原子核结合在一起.形成稳定分子,成键轨道有σ成键轨道和π成键轨道(以符号σ和π标记).
#15053492196#
怎样确定成键电子数和反键电子数?谢谢了 - ******
#孙饰# 首先要知道分子的轨道能量顺序,然后按照电子排布的三原则进行电子填充,即能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则,就可以看到成键和反键轨道上的情况了.比如O2,分子轨道排布为: O2 (16e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 其中有10个成键电子,6个反键电子.
#15053492196#
为什么羰基连吸电子基,产生的电诱导效应使羰基双键性增强? - ******
#孙饰#[答案] 是使碳氧双键极性增强吧? 羰基碳与羰基氧相连时,碳的电负性小于氧,所以成键电子偏向氧原子而偏离碳原子,使得碳上带部分正电荷,而氧上带部分负电荷,所以形成的碳氧双键是极性的.当羰基上连有吸电子基时,由于吸电子基的吸电子效应...
#15053492196#
在氧分子的结构用分子轨道法时,提到氧分子中有一个σ键,两个三电子的π键.看到这里不明白为什么说π成键p轨道的两个电子和π反键p轨道的一个电子够成... - ******
#孙饰#[答案] 氧原子的电子层结构是:1s22s22p4,氧分子是由两个氧原子构成的.根据价键理论,最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的,它的结构式可这样表示: 这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则,所以得到当时科学界的承认. 到了二十世纪四十...
