的一道题，问的是为什么碱金属容易形成反常氧化物

因为碱金属碱土金属金属性都比较强离子半径都比较大，而普通氧离子O²-半径较小，导致金属阳离子比较拥挤斥力较大，所以需要更大的阴离子如过氧根离子，超氧根离子，臭氧根离子等加以适配，更重要的本身碱金属和碱土金属离子极化力(有点类似氧化性)非常弱，也允许这些反常的氧原子团存在，所以碱金属容易形成反常氧化物，并且随着原子半径增大能形成的氧化物越复杂并且越容易。其中半径最小的碱土金属铍极化力强无法形成过氧化物更不要说后面的，锂和镁也由于半径较小，他们的过氧化物不如其氧化物稳定。

题设错误.1、Na2O比Na2O2等氧化物稳定,之所以看起来Na2O不能稳定存在是因为Na2O在空气中的强烈的潮解作用,生成NaOH.K类似.2、对于所有氧化物中,碱金属氧化物是最稳定的,过氧化物,超氧化物和臭氧化物是O的不同状态,均...

fr一般我们都不研究。
碱金属活动顺序为fr>cs>rb>k>na>li
所以li一般只有氧化锂，na有氧化钠，和过氧化钠。k有过氧化钾和超氧化钾（氧化钾极少见）。
rb就更厉害，后面的一个比一个强。

的一道题，问的是为什么碱金属容易形成反常氧化物~

题设错误.1、Na2O比Na2O2等氧化物稳定,之所以看起来Na2O不能稳定存在是因为Na2O在空气中的强烈的潮解作用,生成NaOH.K类似.2、对于所有氧化物中,碱金属氧化物是最稳定的,过氧化物,超氧化物和臭氧化物是O的不同状态,均...

题设错误。
1、Na2O比Na2O2等氧化物稳定，之所以看起来Na2O不能稳定存在是因为Na2O在空气中的强烈的潮解作用，生成NaOH。K类似。
2、对于所有氧化物中，碱金属氧化物是最稳定的，过氧化物,超氧化物和臭氧化物是O的不同状态，均比二价O离子活泼，故只有相对稳定的碱金属过氧化物,超氧化物和臭氧化物可以比较稳定的存在(当然还有一些碱土金属等也能形成较稳定的化合物)

#19443041762# 判断对错:碱金属Li、Na、K、Rb、Cs中,氧化能力最强的是锂原子 - ******
#尚帝# 这道题你首先要知道什么是氧化性,氧化性是指粒子得到电子的能力,那么这道题里面,碱金属Li、Na、K、Rb、Cs中五种原子都不具有得到电子的能力,也就是说,他们都不具有氧化性,也就没有强弱之分.就好比,五个男人(一个正常,四个残疾),你问我,哪个生孩子的能力最强,我能说正常的那个最强吗?不能,因为男人不能生孩子.所以,要记住,金属单质只具有还原性,不具有氧化性.金属离子才具有氧化性.

#19443041762# 一题关于化学的题目 ******
#尚帝# A.单质的密度依次增大碱金属的物理性质1.相似性:(1)银白色(铯略带金色) (2)硬度小 (3)密度小(4)熔点低(5)导热、导电2.递变规律:从锂到铯(1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低一般地说,随...

#19443041762# 这三道题目是化学的碱金属系列 会的来 辛苦一下 ******
#尚帝# 第一题选D,因为钠的密度介于苯和水之间,所以在苯层和水层交界处.钠和水反应生成氢气和NaOH;和苯不反应. 第二题比较麻烦,第2个小问题看不清,不知道你怎么求的.这里说说第3问的思路:结合前几组数据,第IV组是酸不足,前两...

#19443041762# 高一化学:碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性.这句话为什么错? 我的疑问是:碱金属的阳离子已 - ******
#尚帝# 你好,因为电荷数增大,电子层数逐渐增多(2.8.8.……),层数的增加导致半径增大,半径增大后,外围电子离原子核越远,原子核对外围的电子的吸引力减小,导致更容易失去外围电子,失电子能力强则还原能力强.而熔沸点和阳离子的氧化性只是限于同排的原子,因为同排原子的最外层电子是递增的,所以变成阳离子后的电荷越高,则氧化能力越强.熔沸点就逐渐降低.而碱金属是每排原子的第一个,最外层电子为一,变成阳离子后价位最低也是一,所以碱金属离子的氧化性比其他金属阳离子的氧化性低,自身的氧化性也很弱.简单理解为:碱金属的阳离子没有还原性,有氧化性,但是不强.不懂再问.

#19443041762# 一道高一化学题(难倒老师的) - ******
#尚帝# 首先,高一的化学老师不好讲这个问题,可能是他们找不到好方法使你们听懂吧?这个知识拿到高二比较好解释,听我道来,不知道你能否明白:硫酸铜溶液是显酸性的,那是因为CuSO4是典型的强酸弱碱盐,是H2SO4与Cu(OH)2中和后生成...

#19443041762# 一道化学计算题,关于碱金属 - ******
#尚帝# 钠和水反应消耗水,但是不影响溶液质量.减去气体溢出量0.5克.溶液最后应该是m+11.5-0.5=m+11.0克=a 镁的是不消耗水的.有1克气体溢出.它反应后应该是 b=m+12-1=m+11克 所以a=b

#19443041762# 一道关于碱金属的题目 - ******
#尚帝# 【答】:盐酸的质量的质量为: 94.8 g 设:NaOH xmol, Na2CO3 ymol. NaOH + HCl = NaCl + H2O ..x.x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O ..y.2y.y

#19443041762# 一道化学题【碱金属】 - ******
#尚帝# 设该碱金属为M,摩尔质量为R,金属质量为x,氧化物为y 2M+2H2O=2MOH+H2 增重 2R..............................34 x.............................17x/R M2O+H2O=2MOH 增重 2R+16.......................18 y.........................9y/(R+8) 所以有x+y=1.4,17x/R+9y/(R+8)=1.79-1.4...

#19443041762# 关于碱金属的一道题 - ******
#尚帝# 单个普通的钠盐中找不到因为钠盐在水里都电离成钠离子和相应的酸根离子,目前还没有任何酸根离子能水解成CO2如果可以是钠盐的混合物就可以是Na2CO3和NaHSO4的混合物Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2+H2O

关于碱金属的一些问题

答：1 其实问题很简单，我先和你解说一下金属与水的反应吧，Fe可以和水蒸气反应（生成Fe3O4和H2)，Al可以在沸水中反应[生成Al(oH)3和H2]Mg可以在开水中反应[生成Mg(oH)2和H2]Li在温水中就可以与水反应，Li会在水面缓慢移动，然后消失（生成了LioH和H2）Na可以在冷水中就能剧烈的反应，在水面融成...

为什么碱金属和碱土金属的单质一般都放在煤油中保存?它们的化学性质如何...

答：因为碱金属性质活泼，如果暴露在空气中就会和其中的氮气和氧气发生反应，大多数碱金属还可以与水反应，故而保存在煤油中，由于密度比煤油大，所以可以沉在底部起到隔离空气的作用。碱土金属的反应活性较弱，但原理是相同的，都是起到隔绝空气避免单质发生反应的效果。

关于高中碱金属部分的问题

答：1、钾比钠更容易失去电子，所以钾的还原性强。2、锂的密度最小没错，但是熔点是最高的。3、冶炼金属铯的方法是电解熔融的铯盐。

碱土金属与碱金属的区别是什么?

答：2、碱土金属：都是典型的金属元素，氧化态为+2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。碱土金属的氧化物熔点较高，氢氧化物显较强的碱性（氢氧化铍显两性），其盐类中除铍外，皆为离子晶体...

高中化学问题,急...

答：有单质并不代表在自然界中存在。碱金属，卤素，磷不存在游离态是因为他们的化学性质比较活跃，很容易与其他物质发生反应形成化合物所以不存在游离态 硅不存在游离态跟元素形成有关，硅元素几乎全部存在于地壳岩石中。

如何区分碱金属和碱土金属?

答：(2) 知识点运用：了解碱金属和碱土金属的区别有助于我们理解它们的性质和化学反应。这些知识在化学工业、材料科学、能源技术和环境科学等领域中都有广泛的运用。(3) 知识点例题讲解：以下是碱金属和碱土金属的一个例题：问题：钠和镁分别属于哪个金属类别？它们的主要区别是什么？答案：钠属于碱金属类别...

高一碱金属的选择题 (要有思考过程)

答：一个个分析吧,A,不可以,因为钾比钡活泼,不会发生所谓的置换反应 B,可以,钠就可以从水中置换出氢气了,钡比钠活泼,当然可以 C,不可以,虽然钡比钠活泼,但由于是溶液中,钡会首先和水反应生成氢氧化钡和氢气 D,不可以,金属活泼性越高,其还原性越强,而不是氧化性越强,所以不正确 所以选B ...

怎么判断碱金属得失电子的难易程度?

答：主要看碱金属原子核外电子数和性质。第一，失电子能力是以失去电子的难易程度来界定的，普遍规律是原子半径越大，核对核外的电子束缚能力越弱，越容易失电子；第二，导电性与失电子能力无本质联系，它的影响因素比较复杂，金属能够导电是因为自由电子的定向移动造成的，至于哪些是自由电子，一般认为是原子...

高一化学碱金属 想从这一道题中问方法

答：本人认为错误的不止有B还有D 铷最外层就一个电子极易失去电子，体现还原性 类比加热氢氧化钠无法得到氧化钠与水 氢氧化铷的碱性比氢氧化钠更强 也不可能 类比碱金属：碱金属从上到下熔沸点降低，最高价形成的氢氧化物碱性依次增强 而钠有两种氧化物 氧化钠与过氧化钠 但从钾以下还会有超氧化物 ...

碱金属元素原子半径越大,单质活泼性越大,熔点越低?

答：这句话是正确的！金属晶体靠金属键形成，金属键越强熔点越高 其实金属键就是金属阳离子与自由电子的静电作用（F=Kq1q2/r^2)同一族元素q1q2相同，只决定r 故碱金属元素原子半径越大，作用力越小，熔点也降低；另外碱金属元素原子半径越大，最外层 电子越易失去，越活泼。